福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三上学期期中考试 化学

福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三上学期期中考试 化学

泉港一中2020届高三（上）期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 ‎2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 ‎ B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．溶液中不变 ‎ D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于NA B．常温常压下，4.6 gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 NA C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L气体时，溶液中通过的电子数目为4NA D．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目等于0.1 NA ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－‎ B．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K＋、AlO2-‎ C．pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-‎ D．与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Fe2＋、Na＋、SO42-‎ ‎5．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是 A． 丙＞甲＞乙 B．乙＞丙＞甲 C． 甲=乙=丙 D． 丙=甲＞乙 ‎6. 已知：①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1‎ 下列判断正确的是 A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)‎ 放热多20.1 kJ D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大 ‎7．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)‎ C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：‎ c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中 c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－)‎ ‎8．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol·L－1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 ‎9．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-‎ B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与足量氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子 ‎10．反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol－1，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b D．b、c两点化学平衡常数：b f ‎ ‎12．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．C点时达到平衡状态 ‎ B．该反应的∆H>0‎ C．增加C的量能够增大SO2的转化率 ‎ D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数 ‎13. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是 A．电源的X极为负极 ‎ B．与电源Y极相连电极的电极反应式为H2O－e-＝H+＋·OH C．Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH D．每消耗2.24LO2（标准状态），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol ‎14．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑‎ D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 ‎15．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是 A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋‎ D．该装置工作时，电能转化为化学能 ‎16．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1‎ B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)‎ C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)‎ ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17. (14分)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。‎ ‎（1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎ ①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。‎ ‎②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是______。‎ A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化 C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化 ‎③已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)‎ ‎（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图一所示。‎ ‎       ‎ 图一                         图二 ‎①当起始n(H2)/n(CO)=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H2)=                。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将       (填”增大“”减小“或”不变“)。‎ ‎②当n(H2)/n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的       (填“D”“E”或“F”)点。‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图二所示。‎ ‎①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为            。‎ ‎②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为  ______  L。‎ ‎18．(10分)研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。‎ ‎（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：‎ SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1；‎ NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1；‎ ‎2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ·mol−1。‎ 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____________kJ·mol−1。‎ ‎（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=υ(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎1‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ n(O2)/mol ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。‎ ‎②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。‎ ‎（4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_________ (填字母序号)。‎ ‎（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－。‎ ‎①阴极的电极反应式为______________________。‎ ‎②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是阴极发生副反应______________。‎ ‎19．(15分)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：‎ 已知：2Na2CO3 + 3H2O2 ==2Na2CO3·3H2O2 △H<0，请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。 ‎ ‎ a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3‎ ‎（2）加入NaCl的作用是_____________________________________________________________。‎ ‎（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。‎ ‎（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度过高时会造成产率________。（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。‎ ‎（6）为测定产品的纯度，准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。‎ ‎①用cmol/L KMnO4标准溶液滴定待测液，滴定到达终点的现象是_____________________________；‎ ‎②重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为__________；‎ ‎③配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。‎ ‎20． (13分)钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。（1）钒原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。‎ ‎（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态硫原子电子占据最高能级的电子云形状为 形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形；固体SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为 。‎ ‎（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为 ；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。‎ ‎（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为 g·cm－3。‎ 参考答案：‎ ‎1-16: BCDBC CBCDD DADBC B ‎17.（14分）‎ ‎（1） ①2.5（mol/l）-1（2分） ② CD （2分） ③ BC（2分）‎ ‎（2）①0.12mol•L-1•min-1 （1分）    增大（2分）    ②F  （2分）‎ ‎（3）①KA=KB＞KC  （1分）  ②2  （2分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）2a+2b+c （1分）‎ ‎（2）①160 （2分） ②> （2分）‎ ‎（3）C （1分）‎ ‎（4）①2NO+4e-=N2+2O2- （2分） ②阴极发生副反应O2+4e-=2O2- （2分）‎ ‎19. （15分）‎ ‎（1）abc （2分） ‎ ‎（2）使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体（1分）‎ 催化双氧水的分解（1分） 温度高时双氧水易分解 （2分） ‎ ‎（5）晶体洗涤（1分），向置于过滤器上的沉淀加水至刚好浸没沉淀，静置，待水流完后，重复操作两到三次（2分）‎ ‎（6）①酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色（或浅紫色或粉红色），且30s不恢复原色（2分）；‎ ‎②‎785cV‎3a‎%‎ （2分） ；③变大（2分）‎ ‎20.（13分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 （1分） 第四周期第ⅤB族 （1分）‎ ‎（2）哑铃（纺锤） （1分）； 平面三角（1分） ； 形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小 （2分，其他合理解释也给分，如a为S=O，b为S-O，键能越大，键长越短）‎ ‎（3）sp3 （1分）　 NaVO3 （2分）‎ ‎（4）VO2 （2分） 　（2分）‎