2018届二轮复习精准语言描述1——突破原理型简答题的瓶颈课件（48张）（全国通用）

2018届二轮复习精准语言描述1——突破原理型简答题的瓶颈课件（48张）（全国通用）

专题三 　 精准语言描述 1 — — 突破 原理型简答题的瓶颈 第二篇 第一部分 高考常考填空 逐空突破 题空一　读懂图表　精准解答 栏目索引 题空二　物质变化类简答题 题空一　读懂图表　精准解答 1. 图表题的审题要领 (1) 看题干，明方向：看清题目要求，在题干中圈出关键词，明确是速率问题还是平衡移动问题，分清楚是 “ 恒温恒压 ” 还是 “ 恒温恒容 ” ，或其他限制条件。 高考必备 (2) 识图表， “ 面、点、线 ” 识图是解题的基础， ① 面即坐标系，明晰横、纵坐标所表示的化学含义，这是理解题意和进行正确思维的前提。明晰坐标含义，也就是用变量的观点分析坐标，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点； ② 找点：找出曲线中的特殊点 ( 起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等 ) ，分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等，大多考题就落在这些点的含义分析上，因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义； ③ 析线：正确分析曲线的走向、变化趋势 ( 上升、下降、平缓、转折等 ) ，同时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析，研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。 典例剖析 解题指导 暗示速率问题 解题指导 平衡移动问题，与催化剂无关 阅读表格数据直接得出理由 解题指导 速率问题， a 曲线到达平衡用的时间最短，催化效果最好，活化能最小 解题指导 2. 气相平衡移动类简答题的答题模板 叙特点 ( 反应特点或容器特点 ) ― → 变条件 ― → 定方向 ― → 得结论 ( 或结果 ) ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _____________________________________________ 。 例 2 　在密闭容器中充入一定量 H 2 S ，发生反应 2H 2 S(g)  2H 2 (g) ＋ S 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 169.8 kJ·mol － 1 。 右 图为 H 2 S 气 体的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1) 图中压强 ( p 1 、 p 2 、 p 3 ) 的大小顺序为 ________ ，理由是 _________________ p 1 < p 2 < p 3 该反应的正反应是 气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动， H 2 S 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度， p 1 条件下 H 2 S 的平衡转化率最大， p 3 条件下 H 2 S 的平衡转化率最小 答案 解题思路 解题思路 　 (2) 该反应平衡常数大小： K ( T 1 )____( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ) K ( T 2 ) ，理由是 ___________________________________________________________ 。 答案 该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 < (3) 如果要进一步提高 H 2 S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 ________________ 。 及时分离出产物 3. 溶液中有关离子平衡的简答题思路 阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。 一般用如下模式书写： “…… 存在 …… 平衡， …… ( 条件 ) 使平衡向 …… ( 方向 ) 移动， …… ( 结论 ) ” 。 例 3 　 Na 2 HPO 4 是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题： (1) 解释 Na 2 HPO 4 溶液呈碱性原因 ___________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ 。 答案 解题思路 Na 2 HPO 4 溶液中存在两个平衡，一是电 解题思路 　 (2) 当加入足量饱和 CaCl 2 溶液时，溶液变为酸性，解释原因 ________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 溶液中存在电离平衡， ，加入 CaCl 2 溶液， Ca 2 ＋ 与 结合生成 Ca 3 (PO 4 ) 2 沉淀，促使 Na 2 HPO 4 电离平衡向右移动， H ＋ 浓度增大，溶液显酸性 答案 解题思路 Na 2 HPO 4 解题思路 　 经典精练 1. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 2 3 1 4 ＋ H 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 124 kJ·mol － 1 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气 ( 原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1 ∶ 9) ，控制反应温度 600 ℃ ，并保持 体系总压为常压的条件下进行反应。在不同 反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂 作用下苯乙烯的选择性 ( 指除了 H 2 以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数 ) 变化如图： (1) 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： ______ _________________________________________________________ 。 方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 正反应 解析　 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，这是因为正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于减压，而减压平衡正向移动。 答案 解析 2 3 1 4 解析　 600 ℃ ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性较高。该正反应为吸热反应，温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失去活性，且能耗大。 (2) 控制反应温度为 600 ℃ 的理由是 _________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ 。 择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 600 ℃ ，乙苯的转化率和苯乙烯的选 答案 解析 2 3 1 4 2. 为模拟合成氨生产，探究学习小组在 3 个 1 L 的恒容密闭容器中，分别加入 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 发 生反应： N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)  2NH 3 (g) 　 Δ H 1 <0 ，在实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中，分别测得 c (N 2 ) 随时间 ( t ) 的变化如表所示 ( T 表示温度 ) ： 2 1 时间 /min c (N 2 ) / mol·L － 1 温度 5 10 15 20 25 实验 Ⅰ ： T 1 0.091 0.084 0.08 0.08 0.08 实验 Ⅱ ： T 2 0.08 0.072 0.08 0.06 0.06 实验 Ⅲ ： T 3 0.075 0.06 0.06 0.06 0.06 3 4 (1) 温度 T 1 ____( 填 “ < ”“ > ” 或 “ ＝ ” ) T 2 ，理由是 _________________ _____________________________________________________________ ______________________________________________________ 。 答案 解析 2 1 3 4 达到平衡时， T 2 温 > 度下 c (N 2 ) 小，即 T 2 时 N 2 转化率高，该反应是放热反应，在其他条件相同时，温度越低 N 2 的转化率越高，平衡时 c (N 2 ) 越小，故 T 1 > T 2 解析　 由表中数据知实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 达到平衡的时间分别为 15 min 、 20 min 、 10 min ；平衡时 c (N 2 ) 分别为 0.08 mol·L － 1 、 0.06 mol·L － 1 、 0.06 mol·L － 1 。 实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 反应物初始加入量相同，该反应是放热反应，其他条件相同时，温度越高， N 2 转化率越低，平衡时 c (N 2 ) 越大，故 T 1 > T 2 。 (2) 实验 Ⅱ 、 Ⅲ 相比，实验 Ⅲ 先达到化学平衡的原因可能是 ____________ _______ 。 答案 解析 催化剂 解析　 实验 Ⅱ 、 Ⅲ 中，反应物浓度、温度、压强完全相同，且 N 2 转化率相同，而 Ⅲ 反应速率大，达到化学平衡的时间短，是因为实验 Ⅲ 使用了催化剂 ( 催化剂加快反应速率，不改变化学平衡 ) 。 实验 Ⅲ 使用 2 1 3 4 (3) 若将容器体积变为 0.5 L ，其他条件与实验 Ⅰ 完全相同。与实验 Ⅰ 相比，下列说法错误的是 ____ 。 ( 填字母 ) a. 达到平衡的时间缩短 b.N 2 的转化率增大 c. 化学平衡常数不变 d. 混合气体中 NH 3 的体积分数减小 2 1 3 4 解析　 该反应是气体体积减小的反应，容器体积变为 0.5 L ，反应物浓度增大、压强增大，则反应速率加快，达到平衡的时间缩短，反应物转化率增大，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；混合气体中 NH 3 的体积分数增大。 答案 解析 d 3. 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡： Ca(OH) 2 (s)  Ca 2 ＋ ＋ 2OH － ， CaCO 3 (s)  Ca 2 ＋ ＋ 。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO 2 、 O 2 、 N 2 、 CO 2 等。为了除去有害气体 SO 2 并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏 (CaSO 4 ·2H 2 O) 。 (1) 粉末状碳酸钙能吸收废气中 SO 2 的原因： _________________________ __________________________________________________________________________________________ 。 答案 解析 2 3 1 亚硫酸与碳酸根反应产生 CO 2 气体， CaCO 3 的溶解平衡向右移动，生成亚硫酸钙，再被氧化为硫酸钙 由于亚硫酸的酸性比碳酸强， 解析　 SO 2 与 CaCO 3 悬浊液反应，相当于弱酸制更弱的酸。 4 (2)SO 2 与 Ca(OH) 2 悬浊液反应生成石膏的总方程式： _________________________________________ 。 答案 解析 2 3 1 2SO 2 ＋ O 2 ＋ 2Ca(OH) 2 ＋ 2H 2 O == =2CaSO 4 ·2H 2 O 解析　 SO 2 与 Ca(OH) 2 悬浊液反应，相当于酸碱中和反应，再被氧气氧化为硫酸钙。 (3) 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由： ______________ _____________________________________________ 。 Ca(OH) 2 微溶， 澄清的石灰水中 Ca(OH) 2 的浓度小，不利于吸收 SO 2 解析　 用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水，与浓度有关，浓度大时吸收二氧化硫的效果好。 4 4. [ 2016· 全国卷 Ⅲ ， 27(2)(3)(4) ] 煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 NO x ，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (2) 在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 NO 的烟气，反应温度 323 K ， NaClO 2 溶液浓度为 5 × 10 － 3 mol·L － 1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 2 1 4 3 ① 写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ___________________ _____________________ 。增加压强， NO 的转化率 _____( 填 “ 提高 ” “ 不变 ” 或 “ 降低 ” ) 。 答案 解析 2 1 4 3 提高 解析　 亚氯酸钠具有氧化性，可将 NO 气体氧化为 ，则 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 4NO ＋ ＋ 4OH － === ＋ 3Cl － ＋ 2H 2 O 。该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于反应向消耗 NO 的方向进行，所以增大压强， NO 的转化率提高。 ② 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 _____( 填 “ 增大 ”“ 不变 ” 或 “ 减小 ” ) 。 减小 解析　 脱硝反应消耗 OH － ，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小。 ③ 由实验结果可知，脱硫反应速率 _____ 脱硝反应速率 ( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ) 。原因是除了 SO 2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ___________________________________ 。 大于 解析　 根据题中表格数据发现，反应一段时间后溶液中 的离子浓度最大，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了 SO 2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高。 NO 溶解度较低 ( 或脱硝反应活化能较高 ) 答案 解析 2 1 4 3 (3) 在不同温度下， NaClO 2 溶液脱硫、脱硝 的反应中 SO 2 和 NO 的平衡分压 p e 如图所示。 ① 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、 脱硝反应的平衡常数均 _____( 填 “ 增大 ” “ 不变 ” 或 “ 减小 ” ) 。 答案 解析 2 1 4 3 减小 解析　 由图分析可知，温度升高， SO 2 或 NO 平衡分压的负对数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。 答案 解析 2 1 4 3 答案 解析 2 1 4 3 (4) 如果采用 NaClO 、 Ca(ClO) 2 替代 NaClO 2 ，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ① 从化学平衡原理分析， Ca(ClO) 2 相比 NaClO 具有的优点是 ___________ ____________________________________________ 。 沉淀，反应平衡向产物方向移动， SO 2 转化率提高 形成硫酸钙 解析　 相对于 NaClO ， Ca(ClO) 2 能形成 CaSO 4 沉淀，有利于平衡向脱硫方向移动，提高了 SO 2 的转化率。 则反应 SO 2 (g) ＋ Ca 2 ＋ (aq) ＋ ClO － (aq) ＋ 2OH － (aq) == =CaSO 4 (s) ＋ H 2 O(l) ＋ Cl － (aq) 的 Δ H ＝ _______________ 。 Δ H 1 ＋ Δ H 2 － Δ H 3 解析　 将题中的 3 个反应依次标记为 ① 、 ② 、 ③ ，根据盖斯定律， ① ＋ ② － ③ 即得所求的反应， Δ H ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 － Δ H 3 。 答案 解析 2 1 4 3 典例剖析 1. 结合物质的性质，推测产生结果的原因；叙述时一般可使用因果表述法。 例 1 　铁炭混合物 ( 铁屑和活性炭的混合物 ) 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 (1) 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 转化为 Cr 3 ＋ ，其电极反应式为 _________________________________ 。 答案 题空二　物质变化类简答题 (2) 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu 2 ＋ 和 Pb 2 ＋ 的去除率，结果如图所示。 ① 当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时， 也能去除水中少量的 Cu 2 ＋ 和 Pb 2 ＋ ，其原 因是 ______________________________ 。 ② 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50% 时，随着铁的质量分数的增加， Cu 2 ＋ 和 Pb 2 ＋ 的去除率不升反降，其主要原因是 _____________________________________________ 。 答案 活性炭对 Cu 2 ＋ 和 Pb 2 ＋ 有吸附作用 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少 (3) 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。纳米铁粉除去水中 反应的离子方程式为 4Fe ＋ ＋ 10H ＋ == =4Fe 2 ＋ ＋ ＋ 3H 2 O ，研究发现，若 pH 偏低将会导致 的去除率下降，其原因是 ____________________ _____ 。 答案 成 H 2 纳米铁粉与 H ＋ 反应生 2. 推理判断理由的阐述 该类型简答题一般是依据题意，根据化学知识及相关的知识对题目所给的问题先进行分析判断，然后说明判断的理由。解题的思路：先对问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回到结论。采分点是推理过程和结论。 例 2 　 H 3 PO 2 也可用电渗析法制备。 “ 四室电渗析法 ” 工作原理如图所 示 ( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、 阴离子通过 ) ： ① 写出阳极的电极反应式 _________________________ 。 答案 解析 2H 2 O － 4e － === O 2 ↑ ＋ 4H ＋ 解析　 阳极发生氧化反应，在反应中 OH － 失去电子，电极反应式为 2H 2 O － 4e － == =O 2 ↑ ＋ 4H ＋ 。 ② 分析产品室可得到 H 3 PO 2 的原因 _________________________________ ______________________________________________________ 。 答案 解析 原料室的 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H 3 PO 2 阳极室的 H ＋ 穿过阳膜扩散至产品室， 解题思路 解析　 H 2 O 放电产生 H ＋ ， H ＋ 进入产品室，原料室的 穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应： H ＋ ＋   H 3 PO 2 。 解题思路 ③ 早期采用 “ 三室电渗析法 ” 制备 H 3 PO 2 ：将 “ 四室电渗析法 ” 中阳极室的稀硫酸用 H 3 PO 2 稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 _____ 杂质。该杂质产生的原因是 _______________________ 。 答案 解析 解题思路 解析　 如果撤去阳膜， 或 H 3 PO 2 可能被氧化。 解题思路 2 3 1 1. 氯化亚铜 (CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl ＋ Cl －  [ CuCl 2 ] － 。 工业上可用向硫酸铜饱和溶液中加入 NaCl 和 Na 2 SO 3 制取 CuCl ，请回答下列问题： (1) 写出生成 CuCl 沉淀的离子方程式： ____________________________ ____________________ 。 答案 经典精练 2 3 1 (2) 在反应进行时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是 _____________________________________________________ ___________________________ 。 答案 当 Cl － 浓度过大时，生成的沉淀 CuCl 又会发生 CuCl ＋ Cl －  [ CuCl 2 ] － ，因而沉淀率会降低 (3) 实验测得溶液的 pH 与亚硫酸钠溶液体积的 关系曲线如图所示。 ① 解释图像中 V < a 时溶液酸性增强的原因： _____________________________________ _____________________________________ 。 2 3 1 ② 当 V > a 时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液 pH 增大的原因是 ________________________________________________________________________ 。 答案 当铜离子完全反应后，再加入 Na 2 SO 3 消耗溶液中的 H ＋ ，又使 H ＋ 浓度逐渐减小 2. 电解 NO 制备 NH 4 NO 3 ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH 4 NO 3 ，需补充物质 A ， A 是 _____ ，说明理由： _____________________ __________________________________________ 。 答案 2 3 1 NH 3 根据反应： 8NO ＋ 7H 2 O 3NH 4 NO 3 ＋ 2HNO 3 ，电解产生的 HNO 3 多 3 . 用 Fe 作电极电解含 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH) 3 沉淀以达到除铬的目的。 (1) 用 Fe 作电极的原因为 _________________________________________ 。 答案 解析 2 3 1 阳极反应为 Fe － 2e － == =Fe 2 ＋ ，提供还原剂 Fe 2 ＋ 解析　 在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为 Fe － 2e － == =Fe 2 ＋ ，以提供还原剂 Fe 2 ＋ 。 (2) 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 _______________________________ __________________________________ 。 水电离产生的 H ＋ 放电生成 H 2 ： 2H ＋ ＋ 2e － === H 2 ↑ ；同时产生了大量 OH － 解析　 阴极氢离子的放电能力较强，先放电，因而氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。 (3) 溶液中除生成 Cr(OH) 3 沉淀外还生成 ________ 沉淀，解释产生的原因 _______________________________________________________________________________________ 。 答案 解析 解析　 溶液中的 Fe 2 ＋ 被 氧化为 Fe 3 ＋ ，电解过程中 pH 升高， Fe 3 ＋ 水解程度增大，转化为 Fe(OH) 3 沉淀。 2 3 1 Fe(OH) 3 溶液中的 Fe 2 ＋ 被 氧化为 Fe 3 ＋ ，电解过程中 pH 升高， Fe 3 ＋ 水解程度增大，转化为 Fe(OH) 3 沉淀 本课结束