2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二下学期开学检测考试化学试题 Word版

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二下学期开学检测考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二下学期开学检测考试化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 ‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1、下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）‎ A．‎ ‎   可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．‎ ‎    此图错误，违背了泡利原理 C．‎ ‎               表示基态N原子的价电子排布 D．‎ ‎  表示处于激发态的B的电子排布图 ‎2、N2的分子结构可表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（　　）‎ A、N2分子与CO分子中都含有三键 B、N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C、N2分子与CO分子互为等电子体 D、N2分子与CO分子的化学性质相同 ‎3、现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）‎ A．CO2与SO2 B．BF3与NH‎3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与CH4‎ ‎5、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　） ‎ A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 ‎6、下表给出几种氯化物的熔点和沸点。‎ ‎ ‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 熔点／℃‎ ‎801‎ ‎714‎ ‎190‎ ‎-70‎ 沸点／℃‎ ‎1 413‎ ‎1 412‎ ‎180‎ ‎57‎ 有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述中，你认为符合科学道理的有___________。‎ ‎①氯化铝在加热时可以升华  ②四氯化硅在固态时存在范德华力，没有氢键  ③氯化钠的微粒之间有氢键的作用  ④氯化铝中含有强烈的离子键  ⑤氯化钠比氯化镁的熔沸点都高,是因为Na+与Cl-的核间距比Mg2+与Cl-的核间距要小得多  ⑥氯化钠比四氯化硅的沸点高是因为氯化钠是离子晶体，四氯化硅为分子晶体 A、①④⑥ B、①②③④‎ C、①②⑤⑥ D、①②③⑤⑥‎ ‎7、某晶体的一部分如图3－10所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)‎ A.3∶9∶4     B.1∶4∶2‎ ‎ C.2∶9∶4     D.3∶8∶4‎ ‎8、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是(   )‎ A. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1‎ B. 已知‎2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1‎ C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量 D. 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1‎ ‎9、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 0.1‎‎ mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2 B. CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子 C. CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D. 常温下CH3COONa溶液的pH=8‎ ‎10、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 ‎11、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图像正确（ ） ‎ ‎12、已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )‎ A. 升高温度，KW增大，pH不变 B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎13、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(   )‎ A. 加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C. 蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)‎ D. 升高温度,可使溶液由b点变为c点 ‎14、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②‎ B. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④‎ C. ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②‎ D. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7‎ ‎15、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ B. 0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L C. pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)‎ D. 浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③‎ ‎16、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.温度：T1＞T2＞T3‎ B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)‎ C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)‎ D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17、（20分）（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ； （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________，与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　，MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　； （3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　； （4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是 ‎                   ； (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。‎ ‎18．（12分）（1）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式： ‎ ‎②已知：C（石墨，s）===C（金刚石，s） △H>0 ‎ 则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）‎800℃‎,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应‎2A(g)2B(g)＋C(g) △H＜0。已知A的浓度随时间的变化如下：‎ 反应时间(（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ c（A）(mol/L)‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.66‎ ‎0.58‎ ‎0.43‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 请回答下列问题：‎ ‎①在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；‎ ‎②下列措施中，能使上述平衡正向移动的是 （填字母代号）；‎ A.往容器内通入氦气使容器内压强增大 B.降低容器温度 C.将容器容积扩大到原来的两倍 D.按原平衡比例继续加入A、B、C气体 ‎③‎800℃‎时，该反应的平衡常数K= ‎ ‎④若温度升高至‎1000℃‎，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。‎ ‎19.水溶液存在离子平衡，回答下列问题：‎ ‎(1)AlCl3水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：____________；‎ 把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________ 。‎ ‎(2)已知T ℃时，纯水中c(OH)为10-6 mol·L-1，则 ‎①该温度时水的离子积常数Kw=_____________________。‎ ‎②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为______。‎ ‎③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。‎ ‎(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎①该氢氧化钠溶液浓度为_____________________。‎ ‎②在B点，溶液中离子浓度大小关系为_____________。‎ ‎③在D点，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。‎ ‎(4)常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成‎1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为__ __。‎ 淄川中学高二阶段性检测 化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 ‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D A D D C B D C C D C D D D C 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17、（20分,每空2分）‎ ‎⑴B； ⑵6、正八面体；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl； ⑶sp3杂化、原子、sp2杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）； ⑷不能，共价键有饱和性且配位数远小于12；       ⑸BaTiO3‎ ‎18．（12分,每空2分）‎ ‎（1）① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ___>____。‎ ‎（2）① 0.014 ；② BC ③K= 0.25 ④ 减小 ‎ ‎19. （20分,每空2分）‎ ‎【答案】 (1). 酸 Al3+ +3H2OAl（OH）3+3H+ Al2O3 (2). ①1×10-12 ②. 9 ③. a+b=11 (3). ①0.1mol/L ②. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ③. > (4). c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)‎