2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一上学期期中考试化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64‎ Ⅰ卷（60分）‎ 一．选择题（每小题只有一个选项，每小题3分）‎ ‎1.如下图所示的实验操作中正确的是（ ）‎ ‎2、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）‎ A、湿布 B、干粉灭火器（主要成分：CO2） C、 煤油 D、沙子 ‎3、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A、22.4L水含有的水分子个数为NA ‎ B、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NA C、一个氧原子的质量为32/NAg ‎ D、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA ‎4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。‎ A、AgNO3 B、Na2SO4 C、NaCl D、AlCl3‎ ‎5.下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 (　　)‎ A、250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B、500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 C、500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D、250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液 ‎6、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）‎ A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-‎ ‎7、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A. . L B.‎ C.L D. L ‎ ‎8、某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎9、使用胆矾配制1 L 0.1 的溶液,正确的做法是( ) ‎ A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 ‎ B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 ‎ C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 L ‎ D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L ‎ ‎10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A、Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－‎ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－‎ ‎11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为（ ） A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1‎ ‎12、除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是(   )‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸,蒸发 B FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 C H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（ ）‎ A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉 B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉 C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D．以上说法都正确 ‎14、　已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ）‎ A　＋2　　B　＋3　　C　＋4　　D　＋6‎ ‎15、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）‎ ‎ A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 ‎ ‎ B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 ‎ ‎ C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 ‎ D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 ‎16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )‎ A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg ‎17、 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）‎ A. 分子数目的多少 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子直径的大小 ‎18、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）‎ A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6‎ ‎19、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O ‎ B、氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋‎ C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑‎ D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ ‎ ‎20、常温下，在下列溶液中发生如下反应： ‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 由此判断下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋‎ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋‎ Ⅱ卷（40分）‎ ‎21.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。‎ ‎（1）.用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)‎ ‎__________。‎ ‎（2）.上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。‎ ‎（3）.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎（4）.若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。‎ ‎22.（12分）实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题： （1）需称取 g的烧碱固体，固体应放在 中在托盘天平上称量． （2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要　　　　　　　、　　　　　　。‎ ‎（3）配制溶液时有以下几个操作： ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容 正确的操作顺序是 （填序号）（操作可重复选） （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： ‎ ‎ ‎ ‎ 。 （5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 （填标号）． A．定容时，仰视容量瓶的刻度线 B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 ‎ ‎（6）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ ‎23.（8分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答：‎ ‎（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ‎ ‎（2）该合金中铝的质量分数为 ‎ ‎（3）该合金中镁与铝的物质的量之比为 ‎ ‎（4）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）为 ‎ ‎24.（10分） 有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,‎ 现按如下操作步骤进行实验:‎ ‎①取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;‎ ‎②取①所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;‎ ‎③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。‎ 根据上述实验事实,回答下列问题:‎ ‎（1）.原固体混合物粉末中一定含有的物质是_______________ ,一定不含有的物质是____________,可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。‎ ‎（2）.写出步骤③中的离子方程式_______________________________。‎ ‎（3）.若要检验K2CO3中Cl-和是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是__________(填字母)。‎ a.HCl、BaCl2、AgNO3‎ b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3‎ c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2‎ d.AgNO3、HCl、BaCl2‎ 民乐一中2018——2019学年高一年级期中考试 化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D A C C D B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B D B A A B B D ‎21.答案：（1）. （2）HNO3; Cu(NO3)2 （3）2:3; （4）.4.48L ‎22.（1）2.0g ，小烧杯 ‎（2）500ml容量瓶 ，胶头滴管 ‎（3）⑤①④⑥③⑥⑦②‎ ‎(4)用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 ‎（5）B ‎(6)0.01mol/L ‎23.(8分，每空2分)‎ ‎（1）2Al+2OH_+2H2O ==2AlO2_+3H2↑‎ ‎(2)52.9%‎ ‎(3)1:1‎ ‎(4)11.2L ‎24(10分，每空2分)‎ ‎ (1).K2CO3 、Na2SO4;  CuSO4、BaCl2;   NaCl (2).BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3).b