江苏省扬州市高级中学2020届高三上学期学情调研（三）化学试题

江苏省扬州市高级中学2020届高三上学期学情调研（三）化学试题

大桥高级中学2020届高三第一学期学情调研(三)‎ 化学试题 ‎ 2019.10.27‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106 ‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： ‎ C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：‎ ‎3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 ‎ C. 海水提溴 D.侯氏制碱 ‎4. 下列说法中的因果关系正确的是 A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 ‎5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 ‎6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)0能自发进行，其原因是ΔS>0‎ ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2氧化性强于Br2‎ B 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图 HA酸性比HB弱 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有氧化性 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 气体为氧气 ‎14．常温下，下列有关叙述正确的是 A．向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]‎ B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1‎ C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞‎ D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2‎ COCl2‎ COCl2‎ Ⅰ ‎500‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0.8‎ Ⅱ ‎500‎ ‎1.0‎ a ‎0‎ ‎0.5‎ Ⅲ ‎600‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1‎ B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% ‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：‎ ‎(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。‎ ‎(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。‎ ‎(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：‎ ‎①盛放浓H2SO4仪器名称为____________，C中溶液的作用是__________________。‎ ‎②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎17. 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：‎ 已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 = BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑‎ ‎（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 ▲ 、‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）SiO2可用于制作 ▲ ，该物质在信息传输中具有重要应用。‎ ‎（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 ▲ mol。‎ ‎18．工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：‎ ‎(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母）。 ‎ a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 ‎(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。‎ ‎(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。‎ ‎(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为 （写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量（写出计算过程）。‎ ‎19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：‎ ‎(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________________________________。‎ ‎(2) “酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式___________________________。‎ 如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是 ‎___________________。‎ ‎(3) “过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是____________。‎ ‎(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1∶4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是____________________。‎ ‎(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入____________________________________。‎ ‎20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ‎①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)‎ C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变 ‎②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH 0（填“>”或“<”）。‎ ‎(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。‎ ‎①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为 。‎ ‎②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。‎ ‎(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。‎ ‎(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()= 。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，Ksp(CaCO3) =2.8×10−9）‎ ‎(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 （填“a→b”或“b→a”）。‎ ‎21. TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。‎ ‎(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________。‎ ‎(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________。‎ ‎(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。‎ ‎(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。‎ ‎(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。‎ ‎(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。‎ 大桥高级中学2020届高三第一学期学情调研（三）‎ ‎ 化学试题 2019．10.27‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D B D C A B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 AD AD B BC C ‎16. （14分） ‎ ‎(1). S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋ 2H2O (2).驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 ‎ ‎(3). 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O ‎ ‎(4). 分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫。‎ ‎(5). 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2‎ ‎17. （12分）‎ ‎（1）(NH4)2CO3‎ ‎（2）(NH4)2CO3受热易分解 减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度 ‎ ‎（3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2 （4）光导纤维 （5）1/3‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1）c（2 分）‎ ‎（2）取最后一次的洗涤滤液 1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2 分）‎ ‎（3）4(FeCO 3 ·nH 2 O)+O 2 == 4FeOOH+4CO 2 +(4n−2)H 2 O（2 分）‎ ‎（4）FeO 与 Fe 2 O 3 （或 FeO 与 Fe 3 O 4 或 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 等，2 分）‎ 设样品中 FeCO 3 物质的量为 x；FeOOH 物质的量为 y；‎ 依据铁元素守恒得到：x+y=6.16 g/56 g·mol −1 ；‎ 质量关系：116 g·mol −1 ×x+89 g·mol −1 ×y=12.49 g 解得 x=0.1 mol；y=0.01 mol；‎ 得到质量为 FeCO 3 ：11.6 g，FeOOH：0.89 g。（6 分）‎ ‎19. （13分） ‎ ‎ (1). 隔绝空气和水分 ‎ ‎(2). 2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O ；反应生成Cl2，污染环境 ‎ ‎(3).沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 2~3 次 ‎ ‎(4). MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 ‎ ‎(5). （3分） H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，低于 100℃真空干燥 ‎20． （15 分）‎ ‎（1）①AD（2 分） ②＜（2 分）‎ ‎（2）①1.06 g（2 分） ②CO+4OH − −2e − = CO32− +2H2O（2 分）‎ ‎（3）300℃～400℃（2 分）‎ ‎（4）5×10 −10 mol·L −1 （2 分）‎ ‎（5）a→b（2 分）‎ ‎21. （12分） ‎ ‎(1). [Ar] 3d1 (2). sp2、sp3 (3). Cl>Mg>Al ‎ ‎(4). (5). 18 mol (6). SrTiO3‎