吉林省长春一五O中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

吉林省长春一五O中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章第一节结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。‎ ‎2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5‎ ‎ Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127‎ 第Ⅰ卷 选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）‎ ‎1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”‎ B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 ‎2．下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质 C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离 D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子 ‎3．下列说法中，不正确的是 A．催化剂能够改变化学反应途径 ‎ B．升高温度增大了活化分子百分数 C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 ‎ D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数 ‎4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0.04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s） ‎ C．0.6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s）‎ ‎5．下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎6．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；‎ Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。‎ 下列叙述不正确的是： ‎ A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2‎ ‎7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：‎ H2O2+I-= H2O+IO- 慢 ‎ ‎ H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快 下列说法正确的是 A．IO-是该反应的催化剂 B．反应的速率与I-浓度有关 C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D．反应活化能等于98 kJ·mol-1‎ ‎8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 ‎ B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 ‎ D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 ‎9．已知下列两种气态物质之间的反应：‎ ‎①C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)　 ② 2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)　 ‎ 已知降低温度，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C(s)＋2H2(g) = CH4(g) 　△H＝-Q1 kJ·mol-1 C(s)＋H2(g)= C2H2(g) 　△H＝-Q2 kJ·mol-1‎ C(s)＋H2(g)= C2H4(g) 　△H＝-Q3 kJ·mol-1‎ ‎(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是 A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2‎ ‎10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ‎①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1　②CH3COOH以任意比与H2O互溶　③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥‎ ‎11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：‎ X（g）+Y（g）2Z（g） △H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的物质的量减小 B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大 ‎12．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是 A．升温 B．恒容通入惰性气体 C．减压 D．恒压通入惰性气体 ‎13．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+)　　 　　　B.　　　　　　　‎ C．　　　　　　　 D.‎ ‎14．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是 A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡 B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4‎ C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)‎ D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 ‎15．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ‎①增大氢气的浓度  ②升高温度  ③降低温度  ④缩小体积  ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．‎ A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③⑤‎ ‎16．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ‎ A. 0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2‎ B. 1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2‎ C. 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2‎ D. 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2‎ ‎17.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1‎ ‎18．在温度不变的条件下，加水稀释0.1 mol·L－1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是 A. B. ‎ ‎ C．n(OH－) D. ‎19．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是 A．△S>0 ‎ B．在低温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大 ‎20．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A．体积不变，充入氮气使压强增大 B．体积缩小一半 C．压强不变，充入氮气使体积增大 D．升高温度 ‎21．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 ‎ ‎ A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 ‎22．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。‎ ‎　‎ 下列有关说法正确的是 A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎23．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。‎ D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol ‎24．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是 A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka 第Ⅱ卷（共28分）‎ ‎25．（10分，每空2分）‎ 在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从25.0 ℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。‎ ‎（1）试求CH3COOH 的中和热△H=__________。‎ ‎（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_______ ______。（一点原因即可）‎ ‎（3）实验中NaOH过量的目的是____________ _。‎ ‎（4）中和热测定实验中下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测温度三次 B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失 C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应 D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大 ‎（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度 C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中 ‎26．（18分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:‎ ‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,‎ I.（7分，每空1分）‎ 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:‎ ‎（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）‎ ‎（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。‎ ‎（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”‎ 或“不”)移动。‎ ‎（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ II.（3分，每空1分）‎ 该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。‎ ‎（1）t1、t3、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？‎ t1_____________________，t3_____________________。 ‎ ‎（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______‎ A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4      D．t4～t5‎ Ⅲ．（8分，每空2分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生该反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：‎ ‎（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。‎ ‎（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。‎ a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L ‎（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎2018—2019年度上学期高二期中考试 化学试卷答案 选修四第三章第一节结束 第Ⅰ卷 选择题（共72分，每小题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B D C B C B B B A A C B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D B B B D A B A A C C B 第Ⅱ卷（共28分）‎ ‎25．（10分，每空2分）‎ ‎(1) -53.3kJ/mol ‎(2) 量热器的保温瓶绝热效果不好、 酸碱溶液混合不迅速、 温度计不够精确等 ‎(3) 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度 ‎（4）C ‎ ‎（5）C ‎26（18分）‎ Ⅰ（7分，每空1分）‎ ‎（1）小于 （2） 1∶3 1∶1 （3） 变小 （4） 逆向 （5） 向左移动 小于 ‎ Ⅱ（3分，每空1分）‎ ‎（1） 升温 加入催化剂 （2） A Ⅲ（8分，每空2分）‎ ‎（1） 0.0125mol·L－1·min－1 （2）ac （少选给1分，多选、有错不给分） ‎ ‎（3） 大于 不变