福建省永安市第三中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

福建省永安市第三中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

永安三中2019-2020学年上学期高二10月月考化学试卷 一．单选题（每小题2分，共50分）‎ ‎1. 下列有关能量转换的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的过程 B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．原电池是将化学能转化为电能的过程，A错误；B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误； D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。‎ 考点：考查能量转化的有关判断 ‎2.反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除A、 B选项，A+B→X(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，X→C(放热)，则X的能量大于C的总能量，排除C选项；‎ 答案选D ‎【点睛】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。‎ ‎3. 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是 A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气 C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。‎ 考点：考查物质转化关系过程中的能量变化的知识。‎ ‎4.对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ‎ ‎①升高温度 ‎ ‎②改用100mL 3mol•L-1盐酸 ‎ ‎③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ‎ ‎④用等量铁粉代替铁片 ‎ ‎⑤改用100mL 98%的硫酸 ‎ 其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质。‎ ‎【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；‎ ‎②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；‎ ‎③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；‎ ‎④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；‎ ‎⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；‎ 综上所述，①②④正确；‎ 故答案为A。‎ ‎5.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　）‎ A. 0.04 mol/（L•S） B. 0.01mol/L C. 0.02mol/（L•S） D. 0.8mol/（L•S）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应速率的概念知，；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D. 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：A. 浓硫酸与金属反应得不到氢气；‎ B. 原电池反应可以加快反应速率；‎ C. 根据外界条件对反应速率的影响分析；‎ D. 改变固体的质量不能改变反应速率。‎ 详解：A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，A错误；‎ B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H＋在铜上得电子，生成H2，此反应要比锌直接与H＋反应要快，B正确；‎ C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢(比如防腐剂)，另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C错误；‎ D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D错误；‎ 答案选B。‎ 点睛：关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。‎ ‎7.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）‎ A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变 D. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，故A正确；‎ B. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=，故B错误；‎ C. 化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，即化学反应动态平衡，条件改变平衡发生改变，限度发生改变，故C错误；‎ D. 在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，达到的是动态平衡，正逆反应速率不为0，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。‎ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。‎ 等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。‎ 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。‎ 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。‎ 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。‎ 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。‎ ‎8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A. 增加H2O（g） 的量 B. 增加C（s）的量 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该反应是反应前后气体体积增大可逆反应，温度、气体物质浓度、催化剂、压强都影响反应速率；‎ ‎【详解】A. 增加H2O(g) 的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不符合要求；‎ B. C是固体，增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率，故B符合要求；‎ C. 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故C不符合要求；‎ D. 保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D不符合要求。‎ 答案选B。‎ ‎9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ V/mL c/（mol•L-1）‎ V/mL c/（mol•L-1）‎ A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎20‎ ‎0.1‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎20‎ ‎0.2‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎01‎ ‎20‎ ‎0.1‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎20‎ ‎0.2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊。‎ ‎【详解】因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中的反应速率，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，‎ 答案选D。‎ ‎10.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. K＝‎ B. K＝‎ C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。‎ 考点：考查平衡常数以及影响平衡常数的有关判断 ‎11.反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A. 充分反应后SO2无剩余 B. 使用催化剂对反应速率没有影响 C. 增大压强使反应速率减小 D. 升高温度使反应速率增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应为可逆反应，当反应达到最大限度时，反应物和生成物共存，故A错误； ‎ B. 使用催化剂对反应速率加快，平衡不移动，故B错误；‎ C. 增大压强使反应速率增大，故C错误； ‎ D. 温度越高，反应速率加快，升高温度使反应速率增大，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（ ）‎ ‎①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；‎ ‎②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；‎ ‎③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；‎ ‎④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。‎ A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4‎ 溶液中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，D极是负极，则活泼性：D＞B；综上所述，金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，故答案选A。‎ ‎【点睛】本题主要考查原电池正负极的判断、金属的活动性等方法，一般来说，通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的，应以发生的电极反应来判定。例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al，故Al作负极。另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。‎ ‎13.下列化学反应符合图示的是 ‎①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华   ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应，据此分析判断选项。‎ ‎【详解】①冰雪融化属于物理变化，①项错误；‎ ‎②KMnO4分解制O2是吸热反应，②项正确；‎ ‎③铝与氧化铁的反应是放热反应，③项错误； ‎ ‎④钠与水反应是放热反应，④项错误；‎ ‎⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，⑤项正确； ‎ ‎⑥碘的升华是物理变化，⑥项错误； ‎ ‎⑦Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，⑦项正确； ‎ ‎②⑤⑦符合题意，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】掌握常见的吸热反应与放热反应是解题的关键，吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应以及弱电解质的电离和大多数盐的水解反应等；而常见的放热反应有：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应以及所有的燃烧反应等，学生要善于归纳总结，快速辨析属于吸热还是放热反应。‎ ‎14.可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）‎ A. N2将完全转化为NH3‎ B. N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等 C. N2、H2、和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 单位时间内，消耗0.3 mol H2的同时生成0.2 mol NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；‎ B. N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始物质的量、转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；‎ C. N2、H2、和NH3的物质的量浓度不在变化时，正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故C正确；‎ D. 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等单位时间内，消耗0.3 mol H2的同时生成0.2 mol NH3都是指正向的反应速率，不能作为判断平衡状态的依据，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变。‎ ‎15.在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）‎ ‎①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度；‎ ‎【详解】①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①不符合要求；‎ ‎②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②符合要求；‎ ‎③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③不符合要求；‎ ‎④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④符合要求；‎ 答案选D。‎ ‎16.在平衡体系 2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O(　　)‎ A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。‎ ‎17.下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是 A. CH4+2O2→CO2+2H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑‎ D. Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池是基于氧化还原反应理论设计而成的，即反应是可逆反应，才能形成原电池原理。‎ ‎【详解】A. CH4+2O2→CO2+2H2O属于氧化还原反应，可用于设计原电池，故A正确；‎ B. HCl+NaOH=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计原电池，故B错误；‎ C. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑不是氧化还原反应，不能设计原电池，故C错误；‎ D. Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O不是氧化还原反应，不能设计原电池，故D错误；‎ 答案选A ‎18. 下列属于新型环保电池的是（ ）‎ A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．氢氧燃料电池产物为水，读对环境无污染，为环保电池，故A选；‎ B．锌锰电池中含有重金属锰离子，对环境有污染，故B不选；‎ C．镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故C不选；‎ D．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D不选．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查环保电池，题目难度不大，注意常见重金属对环境的污染，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．‎ ‎19.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池（如右下图），下列说法正确的是（ ）‎ A. 一段时间后，锌片质量会变小 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 锌电极是该电池的正极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、锌作负极，溶解，锌片质量会变小，A正确；B、铜片作正极，发生还原反应，B错误；C、电子由锌片通过导线流向铜，C错误；D、锌电极是该电池的负极，D错误。答案选A。‎ 考点：原电池原理 ‎20.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ）‎ A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出 C. 阳极，有O2放出 D. 阴极，有Cu覆盖 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】石墨是惰性电极，与电源正极相连的电极为阳极，在阳极，溶液中阴离子放电，根据离子放电顺序Cl->OH-，可知阳极发生的反应为Cl- -2e-=Cl2↑，所以阳极放出氯气，故合理选项是A。‎ ‎21.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；‎ B. 符合原电池的构成条件，B项正确；‎ C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；‎ D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎22.下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）‎ A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀 D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A不选；‎ B. 铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；‎ C. 活动性锌>铁>锡，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故C不选；‎ D.‎ ‎ 锌置换出硫酸铜中的少量的铜离子，这样锌与铜构成若干原电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D不选。‎ 答案选B。‎ ‎23.某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌是该电池的负极 B. 锌电极上发生氧化反应 C. 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑‎ D. 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、锌在反应中失电子，作还原剂，锌是该电池的负极，故A正确；B、锌在反应中失电子，锌电极上发生氧化反应，故B正确；C、氢离子在铜电极上得电子，铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C正确；D、若将电解质溶液换成AgNO3溶液，负极的反应式不发生改变，仍为Zn－2e－=Zn2＋,故D错误；故选D。‎ ‎24.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。‎ ‎【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；‎ B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；‎ C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；‎ D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。‎ ‎2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。‎ ‎25. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A. 升高温度 B. 加入一种反应物 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A选；B．在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B不选；C．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，所以可能导致平衡移动，故C不选；D．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D不选；故选A。‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎①1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。‎ ‎__________________________________________。‎ ‎②1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。‎ ‎_________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=−1411 kJ⋅mol−1 (2). C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H=−1366.8 kJ⋅mol−1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量,即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=−1411 kJ⋅mol−1‎ 故答案为：C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=−1411 kJ⋅mol−1；‎ ‎(2)1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量,即C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H=−1366.8 kJ⋅mol−1，‎ 故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2 (g)+3H2O(l)△H=−1366.8 kJ⋅mol−1‎ ‎【点睛】热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。‎ ‎27.3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： ‎ 实验编号 ‎ H2O2溶液的体积/mL ‎ H2O2溶液的浓度 ‎ 水浴温度/℃ ‎ 收集50mLO2所需时间/s ‎ ‎① ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎30 ‎ t1 ‎ ‎② ‎ ‎25 ‎ ‎5% ‎ ‎20 ‎ t2 ‎ ‎③ ‎ ‎25 ‎ ‎10% ‎ ‎20 ‎ t3 ‎ ‎①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。‎ ‎②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。‎ ‎③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。‎ ‎④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。‎ ‎【答案】 (1). 浓度 (2). 温度 (3). 大 (4). ② (5). 催化剂 ‎【解析】‎ ‎【详解】( 1 )因表中可看到有浓度与温度2个变化量，‎ 故答案为：浓度；温度；‎ ‎( 2 )据表数据知，过氧化氢的浓度越大，反应速率越大，用时越少，‎ 故答案为：大；‎ ‎( 3 )要研究温度变化的影响，必须控制其它量不变，‎ 故答案为：②；‎ ‎( 4 )因催化剂也可改变速率，‎ 故答案为：催化剂；‎ ‎28.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。‎ ‎(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)‎ ‎【答案】 (1). 可逆反应的进行程度越大 (2). 可能增大也可能减小 (3). (4). <‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小，‎ 故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；‎ ‎(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0的化学平衡常数表达式K=；该可逆反应正反应放热，升高温度反应逆向进行，平衡常数减小，若温度为900℃，达到平衡后KC<1；‎ 答案为：；<‎ ‎【点睛】化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；‎ ‎29.研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 ‎ ‎(1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化如图1所示。‎ ‎①该反应为 __________(填“吸热”或“放热”)反应。 ‎ ‎②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。‎ ‎③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。‎ A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98％的浓硫酸 C．升高温度 ‎(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。‎ ‎①铜为 __________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。‎ ‎②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). 左端液柱降低，右端液柱升高 (3). AC (4). 正 (5). Fe-2e-=Fe2+ (6). 3.36L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，‎ 故答案为：放热； ‎ ‎②铁与硫酸反应属于放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，‎ 故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高； ‎ ‎③A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A正确；‎ B.‎ ‎ 将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B错误；‎ C. 升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故C正确；‎ 答案选AC；‎ ‎(2) ①原电池中的电极一般活泼的电极为负极，不活泼的做正极，铁比铜活泼，铜为正极；负极的铁失去电子变为亚铁离子，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极上氢离子得到电子变为氢气，电极反应式为H++2e-=H2↑；‎ 答案为：正；Fe-2e-=Fe2+‎ ‎②根据电极反应式，生成1mol氢气转移2mol电子，若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2的物质的量为0.15mol，在标准状况下的体积=0.15mol ×22.4mol/L=3.36L。‎ 答案为：3.36L；‎ ‎30.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： ‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______。其它条件不变时，若再充入一定量的A， 则平衡向______________方向移动，A的消耗速率将____________；B的浓度将_________(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。‎ ‎（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_________。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。‎ ‎【答案】 (1). m+n