2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年湖南省宁远县第一中学高二12月月考化学试题 温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的原子量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Zn 65 Cu 64 ‎ 选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）‎ A．铝盐和铁盐都可用作净水剂 B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 D．电解熔融氯化镁可以得到镁，电解熔融氯化铝可以得到铝 ‎2.在下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A．盐酸 B．氯化银 C．铜 D．乙醇 ‎3.在进行中和热的测定中，下列操作正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差[‎ B．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒 ‎4.过程的自发性的作用是 （ ）‎ A．确定过程是否一定会发生 B．判断过程的热效应和熵变 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的方向 ‎5.下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7的碳酸氢钠溶液 B．遇酚酞呈无色的溶液 C．c(H+)=10-6mol/L的水 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎6.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图 所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 该反应为放热反应 B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好 C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+‎ C. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑‎ D. 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ ‎8.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3 H2＋N2的平衡常数为(　　)‎ A. B. C.a D. ‎9. 下列说法正确的是（ ）‎ A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大 D.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①‎ ‎10.在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎11.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）‎ A．2mol  B．4mol C．6mol D．8mol ‎12.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小 D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2‎ ‎13.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则 ‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1‎ C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1‎ ‎14.将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)(　　)‎ ‎15.室温时，向20 mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH 溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A．a点：c (CH3COOH)+‎2c(H+)=c CH3COO-)+‎2c (OH-)‎ B．b 点：c (Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C．c点：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+ )‎ D．d点：‎2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-) ]‎ 16. TK时，向‎2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应 COCl2Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(Cl2)/mol ‎0‎ ‎0.030‎ ‎0.039‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 （ ） ‎ A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0‎ B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-1‎ C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆 D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%‎ 二、非选择题（共4个小题，每空2分，总计52分）‎ ‎17.（12分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。‎ ‎（1）原电池的负极反应是 ，‎ 正极反应是 。‎ ‎（2）电流的方向是 。‎ ‎（3）一段时间后，当在铜片上放出‎1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有 个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 (设溶液体积不变)。‎ ‎18.（10分）参考下列图表和有关要求回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1‎ a b c x[]‎ 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝__________________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。‎ ‎19.（10分）用酸性KMnO4溶液与H‎2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：‎ Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 反应原理：MnO＋H‎2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O ‎(1)配平上述离子方程式。‎ ‎(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素 实验 编号 H‎2C2O4溶液[]‎ 酸性KMnO4溶液 温度 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。‎ ‎(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。‎ Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：____________________________________________________。‎ ‎20.(20分)I.用0.1mo-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0l/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图：‎ ‎(1)HX为      酸(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)N点pH＞7的原因是 (用化学用语表示)。‎ ‎(3)下列说法正确的是 (填字母)。‎ a．M点c(HX)＜c(X－) ‎ b．M点c(Na+)＞c(OH－)‎ c．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1‎ II.(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)= ‎ ‎(2)某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。‎ ‎(3)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。‎ III.已知：‎25℃‎时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2  Ka2=1.0×10﹣7 ；H2CO3   Ka1=4.4×10﹣7     ‎ Ka2=4.7×10﹣11；HNO2   Ka=5.1×10﹣4 ；HClO  Ka=3.0×10﹣8‎ ‎(1)室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为           。‎ ‎(2)下列离子反应正确的有：     。‎ A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O           B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣‎ C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣‎ Ⅳ.在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行‎2A(g)+B（g）‎2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。‎ 物 质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 参考答案 ‎1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A ‎ ‎11.B 12.C 13.A 14.B 15.B 16.C ‎17.（1）Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；‎ ‎（2）由Cu极流向Zn极；‎ ‎（3）4.875；0.15NA；0.75mol/L．‎ ‎18.(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1‎ ‎(3)(‎6a＋‎5c＋d－12b)‎ ‎19.Ⅰ.(1)2　5　 6H＋　2　10　8　(2)酸式 Ⅱ.(1)②和③　(2)①和②‎ Ⅲ.Mn2＋对该反应有催化作用 ‎20.I.(1)弱；(2)X-+H2OHX+OH-；(3)b；‎ II.(1)108；(2)10-13；(3)1:9；‎ III.(1)大于，c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣)；(2)B；‎ Ⅳ 温度升高平衡常数减小。‎