2018-2019学年山西省临汾第一中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年山西省临汾第一中学高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年山西省临汾第一中学高一下学期期中考试化学试题 ‎(考试时间90分钟 满分100分) ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 ‎ 一、 选择题：本大题共22小题，每小题2分，共计44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 C.硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂 D.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+ ‎ B.1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA C.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA ‎ D.20 g T2O中含有NA个氧原子 ‎3.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.23 B.61 C.84 D.145‎ ‎4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO2的反应 ‎ B.Na2O2与H2O的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 ‎ D.碳酸钙高温分解的反应 ‎5.下列说法中正确的是 A.稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 B.元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列 C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似 D.P3-对应元素位于第二周期第VA族 ‎6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是 A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4‎ ‎7.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A.此反应无光照也可发生 B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 ‎8.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 ‎ B.NaClO3被还原，发生还原反应 C.反应中Na2SO3作氧化剂 ‎ D.生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子 ‎9.用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是 ‎ ‎ A.验证酸性HCl > H2SiO3‎ B.收集 HCl或 CO C.分离沸点不同且互溶的液体混合物 D.分离酒精和水 ‎10.下列说法正确的是 A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是 A.铍(Be)原子失电子能力比镁强 ‎ B.B的金属性比Al强 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 ‎ D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3 = 2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O = AlO2－＋4NH4+＋2H2O C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- = BaSO4↓＋H2O ‎13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将铁粉加入稀硝酸中 铁粉溶解，有气体生成 产生的气体为 H2‎ B 将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解 金属性：Cu＞Fe C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 熔点：Al＞Al2O3‎ D 将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2‎ ‎14.下列有关原电池的说法中，正确的是 A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极 B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极 C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D.将反应2Fe3+＋Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 ‎15.下列各组离子可能大量共存的是 A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－‎ B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+‎ C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－‎ D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+‎ ‎16.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 A. 29 : 8 : 13 B.13 : 8 : 13 C.22 : 1 : 14 D. 26 : 18 : 13‎ ‎17.某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是 A.步骤①②过程中均需过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3‎ D.d只能是氧化铝 ‎18.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①‎ 给试管加热；②加入铁粉；③加入冰块；④加入少量醋酸钠晶体；⑤将稀硫酸换为浓硫酸。能加快反应速率的是 A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤‎ ‎19.下列物质可以实现一步转化的是 A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3‎ ‎20.下列计算结果正确是 A.32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NA B.2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2‎ C.将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8‎ D.常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L ‎21.下列说法正确的是 A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 C.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 D.2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止 ‎22.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A.X、Y、Z能形成共价化合物 B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z C.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W 二、非选择题：本题包括4个大题，共56分。‎ ‎23.(14分)下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：‎ ‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0族 一 A 二 L M Q 三 D G J R X 四 E T ‎(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。 ‎ ‎(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。‎ ‎(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。‎ ‎(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。‎ ‎24.(14分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。‎ ‎(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3‎ ‎①则用N2表示的化学反应速率为__________________。‎ ‎②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)‎ a. N2的转化率达到最大值 b. b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2‎ c. 体系内气体的密度保持不变 ‎ d. d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 ‎(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。‎ ‎(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：‎ ‎①则d电极是 (填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。‎ ‎②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。‎ ‎25.(14分)I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次 是： (填序号)。‎ ‎①往烧瓶中加入MnO2粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸 ‎(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 (填字母序号)。‎ a.将Cl－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 ‎ b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量 c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积 II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。‎ 反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：‎ ‎(4)操作①的名称是____________。‎ ‎(5)装置B的作用是______________________。‎ ‎(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。‎ ‎(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。‎ ‎26.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：‎ ‎(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。‎ ‎(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。‎ ‎(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.玻璃棒 ‎ ‎(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________‎ ‎___________________；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。‎ ‎(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。‎ 临汾一中2018-2019学年度高一年级第二学期期中考试化学答案 ‎1-5.BCAAD 6-10.BCBAC 11-15.DADAB 16-20.BCACD 21-22.BC ‎23.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)Ar(2)HClO43H++Al(OH)3= Al3++3H2O ‎(3)离子(4)r(K)>r(Na)>r(Mg)(5)(6)18‎ ‎24. (14分)(除标注外，每空2分)‎ ‎(1)小于(1分)(2)①0.25mol/(L·min)②ad(3)降低 ①(1分)‎ ‎(4)①正极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②11.2‎ ‎25.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)①③②(2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(3)c(4)洗涤 ‎(5)安全瓶，防止倒吸(6)×100%‎ ‎(7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置(其它合理答案也可)‎ ‎26. (14分)(除标注外，每空2分)‎ ‎(1)+6(1分)氧化还原反应(1分)(2)不能CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2(其它合理答案也可)(3)BD ‎(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O过滤(5)74.5g