2018-2019学年江苏省如东高级中学高二上学期第二次阶段测试化学试题（创新班） Word版

2018-2019学年江苏省如东高级中学高二上学期第二次阶段测试化学试题（创新班） Word版

如东高级中学2018-2019学年第一学期高二年级阶段测试（二）‎ 高二试题（化学）‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎１．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．通过铝热反应回收金属铝 B．长征三号火箭发射“北斗卫星”的动力主要来源于化学能 C．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 D．PM2.5是直径≥2.5微米的细颗粒物，其表面积大易附带有毒有害物质 ‎2．下列有关氮元素及其化合物的表示（或表述）正确的是 A．氮气的电子式： ‎ B．氮离子（N3－）的结构示意图：‎ C．对-二硝基苯的结构简式：‎ D．氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 ‎3．下列说法正确的是 A．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 B．常温下可用铜制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D．漂白液的主要成分为次氯酸钙 ‎4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．P2O5具有吸水性，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢钠具有碱性，可用于制抗酸药 C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2‎ D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ‎5．X、Y、Z、W四种物质有如图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是 X Y Z W A Na Na2O2‎ NaOH NaCl B Fe(OH)3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe(OH)2‎ C Al NaAlO2‎ Al(OH)3‎ AlCl3‎ D Cl2‎ HCl HClO NaClO ‎6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－‎ B．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3—‎ C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、CO32－、OH－‎ D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－‎ ‎7．下列实验操作正确的是 A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。‎ 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．用装置甲除去Cl2中的少量HCl D．用装置乙有效吸收NH3并防止倒吸 ‎8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ B．过量的Na2SO3溶液除去溶液中的Cl2：SO32—＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋‎ C．NaAl(OH)4溶液中缓慢通入足量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L由C2H2和C2H4组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．室温下，4.0 g氦气含有的原子数目为2 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水反应失去的电子数目为0.1 NA D．12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2 NA 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是 A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子 B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应 C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol ‎12. 下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1Cl－>SO2‎ B 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe(OH)3胶体生成 C 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的 D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了 ‎14. 常温，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，‎ 下列说法正确的是 A. c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：‎ c(NH4HCO3)c(H＋)＋c(NH)‎ C. 0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：‎ c(H＋)＋c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(Cl－)‎ ‎15. 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)‎ CH3COOH(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 ‎ A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4‎ B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 D. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（14分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的实验过程如下：‎ ‎（1）酸浸中产生的气体有 ▲ （填化学式，下同），过滤Ⅱ的滤液中主要成分是 ▲ 。‎ ‎（2）流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中2个： ▲ ，并任选其中一个因素，说明其原因 ▲ 。‎ ‎（3）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）产品纯度可通过测定其中Cu的含量来确定。实验步骤为：称取m g样品，用适量稀硫酸完全溶解，转移至锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为v mL。上述过程中反应的离子方程式如下：‎ ‎2Cu2＋+4I－＝2CuI(白色)↓+ I2 2S2O32－+ I2＝2I－+S4O62－‎ ①滴定过程中不能剧烈摇动锥形瓶的原因是 ▲ 。‎ ‎②产品中Cu的含量为 ▲ （用含m、c、v的代数式表示）。‎ ‎17．(15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：‎ ‎(1) E中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 、 ▲ (写两种)。‎ ‎(2) D―→E的反应类型为 ▲ 。‎ ‎(3) B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为 ▲ 。从整个流程看，设计A―→B这一步的目的是 ‎ ▲ 。‎ ‎(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 请以和C2H5OH为有机原料制备医药中间体()，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。‎ ‎18. (12分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00 g·L－1。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：‎ 步骤Ⅰ：量取10.00 mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3＋、Al3＋与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA(Na2H2Y)反应，再加蒸馏水配成100.00 mL溶液A；‎ 步骤Ⅱ：准确量取20.00 mL溶液A，加入0.060 0 mol·L－1的BaCl2溶液20.00 mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2＋(离子方程式为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液的体积23.79 mL。再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82 mL、23.79 mL。‎ ‎(1) 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18 g·mL－1，该浓盐酸的物质的量浓度为 ▲ 。已知：室温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。若食盐水中SO沉淀完全(浓度小于1×10－6 mol·L－1)，则溶液中c(Ba2＋)至少为 ▲ 。‎ ‎(2) 加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是 ▲ 。‎ ‎(3) 通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用g·L－1表示)(写出计算过程) ▲ 。‎ ‎19. (13分)工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：‎ ‎(1) 检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3＋，可用的试剂为 ▲ 。‎ ‎(2) 操作Ⅱ的步骤为 ▲ 、结晶、过滤、洗涤。‎ ‎(3) 煅烧过程的化学反应方程式为 ▲ 。‎ ‎(4) 在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：‎ Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH>0‎ Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋C(s)===2AlCl3(g)＋CO2(g)　ΔH<0‎ 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：‎ ‎①除去多余的碳粉；② ▲ 。‎ ‎(5) 利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作Ⅰ”的实验方案： ▲ 。‎ 实验中可供选择的试剂：6 mol·L－1 HCl溶液、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。‎ ‎20．(14分)镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛。‎ ‎（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如题图-1所示：‎ ‎①放电时，迁移至正极区的离子是 ▲ 。‎ ‎②充电时，阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎（2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系如题图-2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体。已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要包含的反应有：‎ ‎(I)Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O (II)MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2‎ ‎(III)Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O (IV)2MgSO3+O2=2MgSO4‎ 用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如题图-3所示。‎ 己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7，Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-11，MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O）‎ ‎①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是 ▲ (填I、II、ⅡI或IV)。‎ ‎②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是 ▲ 。‎ ‎③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为 ▲ 。‎ ‎21．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。‎ ‎(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为_________▲___________。 ‎ ‎(2)AlCl3可作反应 的催化剂。‎ ‎①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为____▲____。 ‎ ‎②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为____▲____。 ‎ ‎③CH3COOH与H2‎ O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____▲_______。 ‎ ‎④单个AlCl3气态分子的空间构型为____▲____，AlCl3可与Cl－形成 ‎ AlCl4—，与AlCl4—互为等电子体的分子为_____▲_____。 ‎ ‎(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝___▲_____。‎ 创新班化学参考答案及评分建议 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。‎ ‎1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．B 8．B 9．D 10．A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。（漏选得2分）‎ ‎11．AC 12．C 13．BC 14．B 15．BD 非选择题（共80分）‎ ‎16．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）NO2、NO等 NaNO3‎ ‎（2）温度和pH（或反应物浓度、反应物配料比以及反应物倒入方向等）‎ 温度过高，碱式碳酸铜会分解产生氧化铜，过低，反应速率太慢。‎ pH过低，得不到碱式碳酸铜，过高则生成氢氧化铜。‎ ‎（3）2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑‎ ‎（4）①淀粉 防止I2挥发（或防止CuI沉淀与S2O32－形成络离子）‎ ‎②0.064cv/m ‎17. (15分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) 11.8 mol·L－1(2分)　1.0×10－4 mol·L－1(2分)‎ ‎(2) 防止Fe3＋、Al3＋水解(不与三乙醇胺反应)(2分)‎ ‎(3) n(BaCl2)＝0.060 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.2×10－3 mol(1分)‎ V(EDTA)＝(23.82＋23.79＋23.79)/3＝23.80 mL(1分)‎ 与EDTA反应的n(BaCl2)＝n(EDTA)＝0.050 0 mol·L－1×23.80×10－3 L＝1.19×10－3 mol (1分)‎ n(Na2SO4)＝n(BaCl2)＝1.2×10－3 mol－1.19×10－3 mol＝1.0×10－5 mol (1分)‎ 盐水中Na2SO4的浓度＝×5＝0.71 g·L－1 (2分)‎ ‎19. (13分)‎ ‎(1) KSCN溶液(或苯酚溶液)(2分)‎ ‎(2) 蒸发浓缩(2分)‎ ‎(3) 2[AlCl3·6H2O]Al2O3＋6HCl↑＋9H2O↑(2分)‎ ‎(4) 减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。(2分)‎ ‎(5) 将废铝屑溶于适量的6 mol·L－1 NaOH溶液，充分搅拌(1分)，过滤(1分)，向滤液中通入足量的CO2(1分)，充分反应后过滤，洗涤固体(1分)。将所得固体溶于适量的6 mol·L－1‎ 盐酸(1分)。‎ ‎[或：将废铝屑溶于适量的6 mol·L－1盐酸(或3 mol·L－1 H2SO4)溶液，充分搅拌(1分)，向所得溶液中加入足量的6 mol·L－1 NaOH浓度，充分搅拌后过滤(1分)，向滤液中通入足量的CO2(1分)，充分反应后过滤，洗涤固体(1分)，将所得固体溶于适量的6 mol·L－1盐酸(1分)]。‎ ‎21．（12分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (1分)‎ ‎(2)①sp3 sp2　(2分) ②20mol (2分) 　③CH3COOH分子能与水分子间形成氢键(1分)‎ ‎④平面三角形 (2分)　 CCl4(或SiCl4等其他合理答案)　 (2分)‎ ‎(3)6 (2分)‎ 注：合理答案均参照给分！‎