2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学科试卷 考试时间：90分钟 命题人：郝俊刚 一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）‎ ‎1． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 ‎3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A 常温下将Cu放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2‎ B 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I－‎ C 向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成 Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大 ‎4．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）‎ A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 ‎5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ ‎6．一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ II ‎387‎ ‎0.40‎ III ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行 ‎7．下列有关说法中不正确的是 A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)‎ B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)‎ ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—‎ C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D. 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变 ‎9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：‎ ‎①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3‎ ‎②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12‎ ‎④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7‎ 其中正确的是（ ）‎ A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎10．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)‎ A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C. 所加的烧碱溶液的pH＝13 D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1‎ ‎11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )‎ A．c(OH-)> c(H+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L ‎12．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是（ ）‎ A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO B．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO C．Be(OH)2不具有两性 D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物 ‎13．已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是（ ）‎ A．NaCl B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa ‎14．下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有（ ）‎ ‎①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)‎ ‎②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2＋) >c(H＋) >c(OH－)‎ ‎③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：‎ c(Na＋) >c(HX) >c(X－) >c(H＋) >c(OH－)‎ ‎④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)‎ ‎⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ ‎⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH4+)＝c(Cl－)‎ ‎⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 ‎15．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）‎ A．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)‎ B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)‎ D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，‎ c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎16．已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，‎ ‎② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1‎ B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)‎ C. 当V=20时，溶液中：c(F-)0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）‎ ‎① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ‎② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 ‎③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ‎④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H2CO3)‎ ‎⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)‎ ‎⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－) >c(CH3COOH)＋c(H+)‎ A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎18．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度 B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C C． B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4‎ ‎19．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A．Ka（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中c(H+)>C(OH-) D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>C(HX-)>C(X-)>c(H+)=C(OH-)‎ ‎20. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者 ‎ B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 ‎ C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: ‎ c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) ‎ D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): ‎ c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) ‎ 二、填空题（每空2分，共60分）‎ ‎21．（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是__________________________________________（用离子方程式表示）‎ ‎（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。‎ ‎（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_________（KspCu(OH)2=1×10-20）‎ ‎22．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10－5‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ K1=1.5×10－2‎ K2=1.02×10－7‎ ‎(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________________________________。‎ ‎(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。‎ ‎(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。‎ ‎23．A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）‎ 阳离子 Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+‎ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-‎ 分别取溶液进行如下实验：‎ ‎①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；‎ ‎②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；‎ ‎③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；‎ ‎④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。‎ ‎（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）‎ ‎（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。‎ ‎24．(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)②=③ ‎ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol ‎23． 氢氧化钡 氯化铝 CO32-+H2O HCO3-+OH- > 酸性 A12O3‎ ‎24．‎ ‎(1)①0.3mol/(L·min)；(无单位不给分) ②B ‎(2) ①-90.3 K1·K2·K3 ②A ‎25．（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ‎（2）避免AgNO3见光分解 ‎（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）‎ ‎（4）否（或不能）‎ 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ‎（5）10.00 0.0600‎ ‎（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎（7）偏高 偏高