安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题

安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题

安庆市2019－2020学年度第一学期期末教学质量监测 高三化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共54分）‎ ‎1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是 ‎2．《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指 A． 过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．结晶 ‎3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性 B．“华为麒麟‎980”‎手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料 D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料 ‎4．下列有关化学用语说法不正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl C．羟基的电子式： D．乙酸分子的比例模型： ‎ ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－‎ B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－‎ D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA B．‎18g D2O和‎18g H2O中含有的质子数均为10NA C．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA D．由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA ‎7．某反应‎2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 ‎ B．A比B更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 ‎ D．整个反应的ΔH=E1-E2‎ ‎8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 固体NaHCO3‎ 固体Na2CO3‎ ‎‎ 加热 B CO2‎ SO2‎ 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 洗气 C NaCl溶液 NaI 氯水、酒精 萃取、分液 D Fe2O3‎ SiO2‎ 盐酸 过滤 R X T Z Q ‎9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．简单离子半径：R＜T＜X B．X元素在自然界中只存在化合态 C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q ‎ D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X ‎10．下列离子方程式中正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2‎ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：‎ Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O ‎11．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中Al元素的化合价是+3‎ B．AlON和Al2O3的化学键类型相同 C．反应中每生成‎5.7g AlON同时生成‎1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1‎ ‎12．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH3OH－O2燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．标况下，该电池工作时，每消耗‎22.4 L CH3OH转移6 mol电子 B．电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路 C．电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小 D．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O ‎13．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①（秒表未画出）测定化学反应速率 ‎ B．装置②制取HCl并吸收尾气 C．装置③制备纯净的NH3 ‎ D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性 ‎14．在可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g) +f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．化学方程式中，n＞e+f B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大 C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Na2CO3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01 mol·L－1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后CO32-的水解程度减小 B 将NaAlO2与AlCl3溶液混合 出现白色沉淀 AlO2－与Al3+发生相互促进的水解反应 C 将盛有红棕色NO2气体的注射 器由10 mL压缩至‎5 mI 气体颜色比压缩前浅 反应2NO2N2O4向右移动 D 向湿润的有色布条中通入氯气 布条褪色 氯气具有漂白性 ‎16．有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是 A． Y属于芳香烃 B． X转化为Y的反应属于取代反应 C．X能使Br2的CCl4溶液褪色 D．Y分子苯环上的一氯代物有5种 ‎17．室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．N点溶液中c(Na+) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－)‎ D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL ‎18．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：‎ 已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。‎ 下列有关叙述错误的是 A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑‎ B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色 C．步骤③中硫酸溶液需加过量 D．由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小 二、填空题（四大题，共46分）‎ ‎19．(10分）（1）实验测得‎4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。‎ ‎（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。‎ 化学键 H-H 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：‎ 仪器A的名称为 ________________________。取50mL HCl（0.1mol·L-1）溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/ mol，上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是____________（填字母序号）。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。‎ 20． ‎（10分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。‎ 已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。‎ 请回答下列问题：‎ I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。‎ ‎（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（2）装置C的作用为__________________________。‎ ‎（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为______________________。‎ II．探究NO与Na2O2反应 已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；‎ J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。‎ ‎（4）检验上图装置气密性的方法为___________________________________________。‎ ‎（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸）‎ ‎21．（12分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。‎ ‎（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。‎ 己知：‎ ‎4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。‎ N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。‎ 则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该反应的化学平衡常数K=_____________（用K1、K2表示）。‎ ‎（2）对于反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于‎1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。‎ ‎①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。‎ A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变 C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ‎②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。‎ 图2‎ 图1‎ （3） 使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。‎ ‎22.（14分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。‎ 已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。‎ ‎（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为_______________________，该过程温度通常控制在‎40℃‎以下的原因是________________________。‎ ‎（2）“除铝铁”过程的NaClO3的作用是___________________________。‎ ‎（3）“沉钴”过程中，(NH4)‎2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：‎ ‎①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是 ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎②沉淀反应时间为10 min，温度在‎50℃‎以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是________________________________________________________________________。‎ ‎（4）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。‎ 温度 Li2SO4‎ Li2CO3‎ ‎0℃‎ ‎36.1g ‎1.33g ‎100℃‎ ‎24.0g ‎0.72g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩 ，______________，洗涤干燥。‎ 安庆市2019－2020学年度第一学期期末教学质量监测 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B A A B B D B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C A C B C D C 二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）‎ ‎19.(10分，每空2分）‎ ‎(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) =-726.4kJ/mol ‎ ‎(2)391 （3） 环形玻璃搅拌棒 ab 偏小 ‎ ‎20.(10分，每空2分）‎ ‎（1）C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O ‎ ‎（2）除去反应生成的CO2‎ ‎（3）装置F可以起到防倒吸的作用 ‎ ‎（4）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好 ‎ ‎（5）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则证明有NaNO2 生成 ‎21.(12分，每空2分）‎ ‎(1)4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol(2分）； ‎ ‎(2) ①D ②0.006 mol·L-1·min-1 80% ‎ ‎(3)2HSO3-＋2e-＋2H＋=S2O42-＋2H2O (2分）‎ ‎22.(14分，每空2分）‎ ‎(1)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O 防止H2O2受热分解 ‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎(3)①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ‎ ‎②CoC2O4的溶解度随温度升高而逐渐增大 ‎ ‎(4)Na2CO3 趁热过滤 ‎