高中化学巧解100题
高中化学巧解100题
在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3. KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol 则K+%=×100%=40.3% 选B。
4. O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A)
448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
1. 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D
2. 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。高考资源网
3. 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
4. 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sâ+2H2O，可知：
b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
5. 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
6.
今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g
1∶1.4。故选(C) (D) 。
1. 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：（1）需要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼出的CO2必须及时除净；（3）防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
2. 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。
3. 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3·10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。
4. 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4· nH2O晶体，则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4==7。选(C)。
5. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3· 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2
SO3· 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3· 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
1. 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)
2. 已知下列两个均匀气态物质之间的反应： C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）
(A) Q13，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
1. 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（ ）
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
2. 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（ ）
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
3. 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（ ）
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%=´100%=21.11%，所以选(C)。
4. 有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合：O、O：C21、C22，
H、D、T：C31、C32，
则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
5. 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
6. A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住（1）族数之和（2）
原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
1. 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
2. 13.9g RSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。
3. Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：
A·nH2OA + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
4. 把（1）H2O （2）NaCl （3）Na2S （4）MgO （5）NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
（A）MgO、NaS、NaCl、H2O、NH3
（B）MgO、NaCl、NaS、H2O、NH3
（C）NaCl、MgO、NaS、H2O、NH3
（D）H2O、NaCl、NaS、MgO、NH3
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。
5. 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2
的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
1. 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。
2. 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。
3. 在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。
4. 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（ ）
(A)CuSO4·5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
5. 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Cl¯和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3
来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl¯与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
1. 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：（1）蒸掉1半水（2）加入无水CuSO4 5.56g（3）加入胆矾9.26g（4）加入15%的CuSO4溶液100g（5）加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )
（A）（1）（2）（4）
（B）（2）（3）（5）
（C）（2）（3）（4）（5）
(D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中（1）肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有（2）（3）（5）则不需考虑，只需要确定（4）是正确的。计算出（4）正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
2. 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有= 因为d2>d 1所以有M2>2M1 选(C)
3. 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
4. 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
5. 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ）
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6
g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
1. 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
2. 将m g含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为 ( ) (A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3·H2O
所以选(A)
3. 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为 （ ）。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L选(B)
4. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是（ ）。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
5. 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3·H2O] (B)[NH3·H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3·H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
6. 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )
(A) [H+]>[Cl¯]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl¯]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Cl¯]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-
]
【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Cl¯]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。
1. 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （ ）
(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]
【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。
2. 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 ( )
(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L
(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L
【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。
3. 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)
(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。
(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。
(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。
(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。
【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
4. 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)
NaOH的质量分数
阳极析出物质的质量(g)
阴极析出物质的质量(g)
(A)
0.062(6.2%)
19
152
(B)
0.062(6.2%)
152
19
(C)
0.042(4.2%)
1.2
9.4
(D)
0.042(4.2%)
9.4
1.2
【简析】思路同24题。
5. 用下列方法制备胶体：（1）0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。（2）将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。（3）1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )
(A)（1）（2） (B)（1）（2） (C)（2）（3） (D)（1）（2）（3）
【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含（1）的选项，只有选C
1. 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：（1）调整零点，静止时使指针处在标尺中间；（2）将游码拨到刻度尺零点；（3）把锌粉放在小烧杯中称量；（4）称量空的小烧杯质量；（5）将砝码放回砝码盒中；（6）记录称量结果。其正确操作的顺序是( )
（A）（2）（1）（4）（6）（3）（6）（5）（2）
（B）（2）（1）（4）（3）（6）（5）
（C）（1）（2）（4）（3）（5）（6）
（D）（4）（3）（6）（2）（1）（6）（5）
【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.
2. 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )
(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液
(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：（1）萃取分液的必备仪器是分液漏斗（2）配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
3. 下列各组气体：（1）HCl （2）H I （3）Cl2 （4）H2S （5）SO2 （6）SO3 （7）NH3 （8）HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是( )
（A）（1）（2）（4）（7）（8）
（B）（3）（5）（6）
（C）（2）（4）（6）（7）（8）
（D）（1）（3）（5）（7）
【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序（2）排在最前的选项，所以选(C)。
4. 用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 （ ）
（1）未用标准液润洗碱式滴定管；（2）只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；（3）用未知盐酸洗涤了移液管；（4）滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；（5）滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。
（A）（1）（2）（3）（4）（5）
（B）（1）（4）（5）
（C）（2）（3）（5）
（D）（2）（3）（4）（5）
【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有（2），而（2）的操作对滴定结果无影响，所以可排除含（2）的选项。故选(B)。
1. 现有（1）Al2(SO4)3 （2）Ba(OH)2 （3）KOH （4）CuCl2 （5）NaCl五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为 （ ）
（A）（1）（3）（5）（4）
（B）（3）（1）（4）（2）（5）
（C）（4）（3）（1）（2）（5）
（D）（1）（2）（3）（4）（5）
【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择(C)项。
2. 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为 （ ）
(A)66.7% (B)80% (C)87.75% (D)42.3%
【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13´100%=92.3% 所以选(D)。
3. 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是 （ ）
(A) 16% (B) 37% (C) 48% (D) 无法计算
【简析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。
4. 某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是 （ ）
(A) x (B) (1-x) (C) (1-x) (D)(1-7)
【简析】共性在于C:H=1:2，碳和氢的总量为(1-x)所以碳占(1-x)选(C)。
5. X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，V L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是 （ ）
(A) 1:1:1 (B) 1:2:3 (C) 1:2:1 (D) 3:2:1
【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意，应选(A)(C)。
6. 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )
(A) 5% (B) 8.7% (C) 17.4% (D) 无法计算
【简析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其中H%=´100%
所以选(B)。
1. 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是 ( )
(A) 2.5% (B) 5% (C) 6.5% (D) 7.5%
【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。选(A)。
2. 下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 ( )
(A) 乙烯、乙醇、乙醛 (B) 乙炔、乙醛、乙二醇
(C) 甲烷、甲醇、乙酸 (D) 乙烷、丙酸、甘油
【简析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2H2·H2O，乙二醇写成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6·CO2，甘油写成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以选(B)(D)。
3. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。
苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A
苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )
(A) 2种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种
【简析】该物苯环上可被取代H原子只有6个，用2个溴原子取代后的同分异构体为9个，那么其四溴代物就相当6个溴原子中有2个被取代，所以其同分异构体的数目必然也是9种。选(A)。
4. C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳三键最多是 ( )
(A) 19 (B) 20 (C) 21 (D) 25
【简析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200，余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键，所以碳碳三键的总数应是=20选(B)。
5. 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )
(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6
(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2
【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+H2O(液)
因V前-V后=2a则V减=1+x+-x=1+ 1∶(1+)=a∶2a所以y=4，当=4时a mL燃烧后体积减少2a
mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。
1. 立方烷分子为正方体碳架结构。如图，其二氯代物同分异构体的数目为 ( )
(A) 2 (B) 3
(C) 4 (D) 6
【简析】分析时抓住（1）占据同一边上的两个
顶点为1种（2）同一面对角线的两个顶点为又
一种（3）立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。
甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )
(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%
【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6´9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。
