河北省石家庄市行唐县三中2020届高三11月第一次考试化学试卷

河北省石家庄市行唐县三中2020届高三11月第一次考试化学试卷

化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量: Mn:55‎ 一、选择题（每题3分）‎ ‎1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ）‎ A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3‎ C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3‎ D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 ‎2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA ‎4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 ‎5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是 A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1‎ D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 ‎6．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-‎ 通入SO2气体 B AlO2-、Na+、Br-、SO42-‎ 通入CO2气体 C HCO3-、Na+、I-、HS-‎ 加入AlCl3溶液 D Ca2+、Cl-、K+、H+‎ 通入CO2气体 ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎8．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）‎ A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 ‎9．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3‎ D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-‎ ‎10．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明S02被氧化为SO42-‎ D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 ‎11．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋‎ B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2‎ D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ ‎12．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：‎ 下列说法不正确的是 A．过程1废气中含SO2 B．过程2试剂a 为稀硫酸 C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+‎ D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 ‎13．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是 A．A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性 B．B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-‎ C．C装置中吸收尾气有可能倒吸 D．A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。‎ ‎14．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是 A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应 B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg ‎15．下列有关说法正确的是 ‎①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；‎ ‎② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；‎ ‎③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；‎ ‎④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；‎ ‎⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；‎ ‎⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。‎ A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤‎ ‎16．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )‎ A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+‎ C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1‎ 二、填空题（52分）‎ ‎17．红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:‎ ‎(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式: 。‎ ‎(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有 (填离子符号)。‎ ‎(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:‎ 离子 Fe3+‎ A13+‎ Fe2+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的pH ‎2.7‎ ‎3.7‎ ‎7.0‎ ‎7.8‎ ‎9.6‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎4.7‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎11.1‎ 步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂 (填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂: 。‎ a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3‎ ‎(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式________ ___。‎ ‎(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎18．在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：‎ 方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。‎ ‎(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是__ ___；除去蒸馏水中溶解的 ‎ O2常采用 的方法。‎ ‎(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_ ____。‎ 方法二：‎ 在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。‎ ‎(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 ；‎ ‎(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 ；‎ ‎(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。‎ ‎(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎19．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。‎ I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3‎ ‎（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____ ________(写出一条)。‎ ‎（2）b装置的作用是_______ ______ 。‎ ‎（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。‎ ‎（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________ _ ___，最后拆除装置。‎ II.氰化钠废水处理 ‎（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；‎ b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。‎ 实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。‎ ‎①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用___ _____(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______ ___ 。‎ ‎②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。‎ ‎20．（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：‎ 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。‎ ‎②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。‎ ‎（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。‎ ‎①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。‎ ‎②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包 参考答案 ‎1．A2．C3．C4．A5．B 6．D 7．A8．C 9．C10．D11．A12．D13．D14．B15．D16．B ‎17.MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ‎ （2） Mn2+、Mg2+、Al3+ ‎ （3） ‎ （3） d b ‎ （4） ‎2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎ （5） ‎ 负 2.24L ‎ ‎18．（1）防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 煮沸 ‎ ‎（2）避免生成的Fe（OH） 2 沉淀接触O 2 方法二（1） 稀硫酸、铁屑 ‎ ‎（2） NaOH溶液 ‎ ‎ （3） 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 2 纯净时，再夹紧止水夹。 ‎ 试管Ⅰ中反应生成的H 2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 ‎ ‎19.（1）控制反应温度或调节酸的滴加速度 ‎ （2） 安全瓶，防止倒吸 ‎ （3） ‎ S ‎ （4） NaOH溶液 ‎ （5） ‎ 打开K1关闭K2 ‎ ‎ 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否 ‎20.（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 ‎ ‎ （2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 ‎ ‎（3）① 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 ② 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤