2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高二上学期暑期学习质量检测化学试题（Word版）

2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高二上学期暑期学习质量检测化学试题（Word版）

武威六中2018-2019学年高二年级暑假学习质量检测 化 学 试 卷 相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题4分，共12题，48分）‎ ‎1．下列递变规律不正确的是( ) ‎ A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 ‎2．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ) ‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S X W Y R Z ‎3．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) ‎ A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) ‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )‎ ‎ A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SO浓度增大 D．溶液的密度增大 ‎6．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( ) ‎ ‎①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④‎ ‎7．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( ) ‎ A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)‎ C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)‎ ‎8．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )‎ ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2‎ A．①② 　 B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )‎ A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．全部 ‎10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)‎2 C．CH‎3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎11．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )‎ A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 ‎12．在冶金工业上，均不能用常用化学还原剂制得的金属组是( )‎ A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 二、填空题（共4题，52分）‎ ‎13．（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。‎ ‎(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：‎ A_________.B__________.C_________.D_________.E .__________‎ ‎(2)写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎(3)写出D和E两种元素组成的一种强氧化剂的电子式____________________。‎ ‎14．（14分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系。‎ ‎(1)A的分子式为___________;‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________,‎ 该反应的类型是_______________;‎ ‎(3)反应③的化学方程式：_____________________________________________________;‎ ‎(4)G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：________________________________________________________________________;‎ ‎(5)标况下，将A与某烃混合共‎11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为 ‎17.92 L‎，生成H2O ‎18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。‎ 武威六中高二年级暑假学习质量检测 化 学 试 卷 答 题 卡 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题4分，共12题，48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 二、填空题（共4题，52分）‎ ‎13．（14分）‎ ‎(1) A_________.B__________.C_________.D_________.E .__________‎ ‎(2) ;‎ ‎(3) ____________________。‎ ‎14．（14分） (1)A的分子式为___________;‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________,‎ 该反应的类型是_______________;‎ ‎(3)反应③的化学方程式：_____________________________________________________;‎ ‎(4)________________________________________________________________________;‎ ‎(5)结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。‎ 六、实验题：共2题每题15分共30分 ‎15．（12分）某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有‎25°C的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：‎ ‎(1) 实验中观察到的现象是________________________________________________;‎ ‎(2) 产生上述现象的原因是________________________________________________;‎ ‎(3) 写出有关反应的离子方程式________________________________________________;‎ ‎(4) 由实验推知，MgCl2和H2的总能量________________(填 “大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量;‎ ‎(5) 如果将本题中“‎25°C的饱和石灰水”换成“‎20℃‎碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________，其原因是__________________________________________________________________。‎ ‎16．（12分）由A、B、C、D 4种金属按下表中装置进行实验。‎ 装置 稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：‎ ‎(1) 装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________;‎ ‎(2) 装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________;‎ ‎(3) 装置丙中溶液中的c(H+)__________(填“增大”“减小”或“不变”);‎ ‎(4) 4种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________________________;‎ ‎(5)对于乙装置，当电路中有0.5mol电子通过时，正极增加的质量为___________;‎ ‎(6)若金属镁、铝与氢氧化钠溶液组成原电池，则 正极金属为_________________。‎