2017-2018学年福建省永春县第一中学高二上学期期初考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省永春县第一中学高二上学期期初考试化学试题 Word版

永春一中高二年（理）2017-2018学年（上）期初考化学试卷(2017.9)‎ ‎　 命题：王凤兰 　审核：陈跃生　考试时间：90分钟 试卷总分：100分 说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 ‎ ‎2. 请将全部答案填到答题卡中。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一．选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析。这种分离方法在化学上称为（　　）‎ A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶 ‎2．下列叙述正确的是（ 　）‎ A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 ‎3．下列说法正确的是（　）‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体 D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ‎4．下列说法中错误的是（　）‎ A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 B．水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl﹣多 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ ‎5．用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀）（　　）‎ A．酚酞试液 B．水 ‎ C．NaOH溶液 D．用硝酸酸化后的AgNO3溶液 ‎6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A．中子数为10的氧原子： O B．Mg2＋的结构示意图： ‎ C．水分子的球棍模型： D．二氧化碳的电子式 ‎7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3﹣→NO；③MnO4﹣→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3﹣、MnO4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是（　　）‎ A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②‎ ‎8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（　　）‎ A．（A﹣N+m）mol B．a/N（A﹣N）mol ‎ C．a/A（A﹣N+m）mol D．a/A（A﹣N﹣m）mol ‎10．下列变化化学键未被破坏的是（　　）‎ A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 ‎11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎12． 根据CH2=CH-CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）‎ A．氧化反应 B．加聚反应 C．水解反应 D．酯化反应 ‎13．下列关于有机反应类型的说法不正确的是（　　）‎ A．可由乙烯通过加成反应制取乙醇 光 B．乙醇通过取代反应可制取乙酸乙酯 C．CH3CH3＋Cl2 　　CH3CH2Cl＋HCl和CH2==CH2＋HCl→CH3CH2Cl均为取代反应 D．SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 ‎14．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎15． 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）‎ A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr ‎16．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）‎ A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 ‎17．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1L 0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　）‎ A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算 ‎18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子，Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 D．原子半径：r( W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)‎ ‎19．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）‎ ‎①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2 ②离子的还原性：Fe2+＜Br﹣＜I-‎ ‎③微粒半径：K+＞S2﹣＞F ④物质的熔点：金刚石＞Na＞Br2‎ ‎⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤‎ ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ ‎① 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ② 金属和非金属化合一定形成离子键 ‎③ 离子键是阳离子，阴离子的相互吸引 ④ 两个非金属原子间不可能形成离子键 ‎⑤ 根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键 ‎ ‎⑥ 离子化合物可能有共价键 ⑦ 共价化合物中可能有离子键 A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎21．下列说法正确的是（　　）‎ A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)‎ B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 ‎ D．有机物 C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 ‎22．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）‎ A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1‎ ‎23．药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，‎ 但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（　　） ‎ A．BaCO3 B．MgSO4 C．Ba(OH)2 D．CaCO3‎ ‎24．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）‎ 实验 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 ‎25．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散) （　　） ‎ A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、非选择题 (共50分)‎ ‎26．（17分）I．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其NaClO2一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) NaClO2中Cl的化合价为____________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。‎ ‎(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)‎ II．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答：‎ ‎（1）甲同学用上图所示装置测定CO2的质量，实验时稀硫酸是与样品中的　 　 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是　 ，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是　 　。‎ ‎（2）丙同学用图所示方法和步骤实验测定样品中Na2CO3质量分数：‎ 溶液M ②操作I ③操作II ①过量的Ba(OH)2‎ 称取Xg样品并制成溶液 Yg固体 沉淀A ‎①操作I涉及的实验名称有　 　、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、　 。‎ ‎②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为　 。‎ ‎27．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ ‎(1) ④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)____________。‎ ‎(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。‎ ‎ (3) 写出由③和⑤两种元素组成A2B2型化合物的电子式 ，其中该化合物含 ‎ （填写“离子键”或者“共价键”）。‎ ‎(4) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5) ①②两种元素形成一种16电子化合物A，已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ⅰ．写出化合物A 的结构式　 。‎ ⅱ．写出反应①的反应类型　 。‎ ⅲ．B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式　 　。‎ ⅳ．D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为　 　。‎ ‎28．（16分）以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。‎ A B D E F ‎①由C、H、O三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶；③是优良的有机溶剂 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平 比例模型为 ‎①可用于除水垢；‎ ‎②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体 由5个原子组成的10个电子的共价分子 ‎(1)A的官能团名称为________，对A的描述正确的是________。‎ ‎①有毒　②无色无味　③密度比水小　④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色　⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质　⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥‎ ‎(2) B的电子式为________，将6.0g的混合气体B、F通过足量溴水，此时溴水的质量增加2.8 g，则混合气体中B与F物质的量之比为________。‎ ‎ (3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60 ℃水浴中与浓硝酸发生________反应(填反应类型)，生成的有机物的结构简式为________。‎ ‎(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件)________________。如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有______处错误。‎ 永春一中高二年（理）2017-2018学年（上）期初考化学参考答案(2017.9)‎ 一、选择题（共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A D A D B B C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C D A D B D C C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D D B A 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（17分）‎ I． (1) ＋3 1分 (2) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 2分 ‎(3) NaOH溶液 2分　Na2CO3溶液 2分　 (4) 1.57 2分 II． (1) Na2CO3 1分　分液漏斗　1分 除去CO2中的水蒸气 2分 ‎(2) 过滤 1分 称量 1分　 2分 ‎27．（17分） ‎ ‎(1) Na>Cl>O 2分 (2) HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) 2分 ‎ (3) 2分 离子键、共价键 2分 ‎ ‎(4) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2分 ‎(5) 2分 加成反应 1分 2分　 2分 ‎28．（16分）　‎ ‎(1) 羟基 2分　C 2分 ‎ ‎ 2分 1：2 2分 ‎（3） 取代反应 2分 2分 ‎ ‎(4) CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O  2分 3 2分