江苏省高淳 高级中学高2上期末调研（选修）试题

江苏省高淳 高级中学高2上期末调研（选修）试题

江苏省高淳高级中学2018/2019学年度上学期期末调研（选修科目）‎ ‎2019.01.24‎ 高二化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ ‎1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡、答卷纸一并交回。‎ ‎2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。‎ ‎3．请在答题卡上按照题号顺序在对应的答题区域内作答。作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。请注意字体工整，笔迹清楚。‎ ‎5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。‎ ‎6．请保持答题卡、答卷纸表面清洁，不要折叠、破损。‎ 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．火箭升空的动力主要来源于化学能 B．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 图1‎ D．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的电子式：‎ B．丙炔的分子式：C3H4‎ C． 的系统命名：2-乙基丙烷 D．Na2CO3水解的离子方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0. 1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Ba2＋、NO3－、SO42－‎ B．滴加酚酞显红色的溶液：Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－‎ C．Kw/c(H＋)＝0.1的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－‎ D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ 图2‎ 能量 反应过程 E2‎ A+B X C E1‎ ‎4．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图2所示，E1表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A＋B→C的△H＜0‎ C．X是反应A＋B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 ‎5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用作水果保鲜剂 B．乙炔燃烧时的氧炔焰温度极高，可用于切割金属 C．锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可对饮用水进行杀菌消毒 ‎6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 CuSO4溶液 纯铜 粗铜 锌粒 稀硫酸 秒表 图3‎ 图4‎ 图5‎ 图6‎ 电石 饱和 食盐水 辅助阳极 ‎（不溶性）‎ 钢闸门 海水 外接电源 煅烧 A．用图3所示装置制备乙炔气体 B．用图4所示装置进行电解精炼铜 C．用图5所示装置测定H2的生成速率 D．用图6所示装置对钢闸门进行防腐，钢闸门应与外接电源的正极相连 石灰乳 ‎7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 电解 NaOH A．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO NaOH(aq)‎ Na2CO3(aq)‎ B．AlCl3 Al NaAlO2‎ ‎△‎ HCl(aq)‎ C．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ D．Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3‎ ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH＝1的稀盐酸中，含有的H＋数目为0.1NA B．1 mol甲基（－CH3）中，含有的电子数目为9NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，含有的NH4＋数目为0.1NA D．标准状况下，‎22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子数目为6NA 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ ‎9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向苏打溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ C．硫酸铜溶液吸收乙炔中的硫化氢气体：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋2H＋＋SO42－‎ D．NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合制备Al(OH)3：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓‎ Zn ZnSO4‎ Cu CuSO4‎ 图7‎ ‎10．图7为一种原电池，盐桥为浸泡过饱和KCl溶液的琼脂。电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn为正极，电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋‎ B．电池反应式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑‎ C．盐桥中K＋流向CuSO4溶液中 D．电子的流向是：Zn→电流计→Cu→盐桥→Zn 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．香芹酮具有留香香气，其键线式如图8所示。下列关于香芹酮的说法正确的是 图8‎ A．分子式为C10H12O B．含碳碳双键和醚键两种官能团 C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D．能与H2发生加成反应，生成物中含苯环结构 ‎12．下列说法正确的是 A．乙烯能使酸性KMnO4和溴水褪色，其褪色的机理一致 B．碳酸钡在水中的溶解度比其在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶解度大 C．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝3‎ D．反应2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＜0达到平衡后，升高温度（其他条件不变），活化分子百分数增加，v(SO2)和α(SO2)均增大 ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A pH均为2的酸HX与酸HY稀释相同倍数后，测定pH 酸HY的pH更小 酸性：HX＞HY B 将生铁粉加入0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 产生无色气泡 生铁发生了吸氧腐蚀 C 将含NO2与N2O4平衡混合气体的玻璃球浸入热水中 红棕色加深 NO2生成N2O4的反应为吸热反应 D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 A． B． C． D．‎ v ‎ T/K O 正 逆 T/K NH3%‎ O T1‎ ‎600℃‎ NH3%‎ t/min O ‎500℃‎ O t/min NH3%‎ ‎2×107Pa ‎1×107Pa ‎14．工业合成氨是氮肥工业的基础。在一恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列关于该反应的图像中，错误的是 ‎15．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：‎ ‎ c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)‎ B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中：‎ ‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)‎ C．pH均为9的Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，物质的量浓度的大小顺序是：‎ c(NaOH)＞c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)‎ D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：‎ c(HCO3－)＋c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)‎ 非选择题 ‎16．（14分）以某CuO废料（杂质为FeO、Fe2O3）制备CuSO4·5H2O的流程如下：‎ Y 调pH CuSO4·5H2O 分离 氧化 溶解 废料 稀H2SO4‎ H2O2‎ X 一些离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：‎ 离 子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ 开始沉淀的pH ‎6.5‎ ‎1.5‎ ‎5.2‎ 沉淀完全的pH ‎9.7‎ ‎4.1‎ ‎6.4‎ ‎（1）“氧化”反应的离子方程式为 ▲ 。除去过量H2O2的简便方法是 ▲ 。‎ ‎（2）“调pH”的合理范围是 ▲ ；Y的化学式为 ▲ 。若将pH调至5，则溶液中c(Fe3＋)＝ ▲ mol·L－1【已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39】。‎ ‎（3）X试剂可选择下列试剂中的 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．氨水 b．NaOH溶液 c．CuO d．Cu(OH)2‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ ‎（4）“分离”过程包含：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。‎ ‎17．（15分）乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：‎ HC≡CH H2‎ Ni，△‎ 一定条件 A B CH3CH2OH ‎···‎ CH3COOCH2CH3‎ A 脱氢 ‎···‎ PVC C 一定条件 PS ‎①‎ ‎（1）A的结构简式为 ▲ ，PS为聚合物，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎（2）反应①的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）分子中，在同一平面上的C原子最多有 ▲ 个。‎ ‎（4）写出满足下列条件的CH3COOCH2CH3的同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎①分子中含羟基和醛基；②有3种化学环境不同的氢 ‎（5）请写出以饱和NaCl溶液和HC≡CH为原料制备PVC（ ）的合成路线流程图（其他无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：‎ ‎ ▲ ‎ ‎18．（12分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－‎54℃‎，沸点‎69.1℃‎，遇水生成H2SO4和HCl。氯化硫酰可用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下进行反应制取：‎ SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝－97.3 kJ·mol－1‎ ‎（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 ▲ （填字母）。‎ a．缩小容器原体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度 ‎（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 ▲ 。‎ ‎（3）300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入0.12 mol SO2Cl2 ，达到平衡时容器中含0.119 mol SO2。300℃时，反应SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)的平衡常数为 ▲ 。‎ ‎（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为 ▲ 。‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ ‎19．（13分）芳香族化合物X具有浓郁的茉莉花香气，是一种重要的香料。‎ ‎（1）乙酸、苄醇、X的相关信息如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 相对密度 水溶性 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 与水混溶 苄醇 ‎－15.3‎ ‎205‎ ‎1.04‎ 溶于水 X ‎－51.5‎ ‎216‎ ‎1.05‎ 不溶 从上述三种物质的混合物中直接分离出X的实验是 ▲ （填字母）。‎ a．‎ b．‎ c．‎ d．‎ X A B C D O2‎ 无水 氯化钙 碱石灰 图9‎ ‎（2）X仅含C、H、O三种元素，取‎3.00 g X进行李比希法分析实验如图9所示：‎ ‎①实验结束后，发现B装置增重1.80 g，C装置增重7.92 g。X的最简式为 ▲ 。‎ ‎②现代物理方法分析显示：X的相对分子质量为150；X分子中含酯基、苯环上只有1个取代基，甲基与羰基相连；有5种化学环境不同的氢。可推知X的结构简式为 ▲ 。其中测得“X的相对分子质量为150”的现代物理方法是 ▲ （填字母）。‎ a．质谱 b．红外光谱 c．紫外光谱 d．核磁共振 ‎③D装置中盛装的药品为 ▲ ，若省去装置D，会导致测得的X分子中， ▲ 原子质量分数偏高。‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ ‎20．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。‎ ‎（1）工业制备二甲醚的生产流程如下：‎ 催化反应室中（压力2.0～10.0 MPa，温度230～280℃）进行下列反应：‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1①‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1②‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1③‎ ① 甲烷的部分氧化可制得合成气：CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ·mol－1。该反应是 ▲ 反应（填“自发”或“非自发”）。‎ ② 催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ ▲ 。‎830℃‎时反应③的K＝1.0，则催化反应室中反应③的K ▲ 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ③ 上述流程中，可以循环使用的物质有 二甲醚+H2O O2‎ H＋‎ H＋‎ H＋‎ a电极 b电极 质子交换膜 图10‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（2）图10为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。‎ ‎①b电极是 ▲ 极。‎ ‎②a电极的电极反应式为 ▲ ，b电极的电极反应式为 ▲ 。‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎ ‎21．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当]。‎ 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。‎ 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。‎ 图11‎ a b 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎（1）根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①滴定时，应选择图11中的 ▲ 滴定管（填字母）。‎ ‎②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ▲ （填字母）。‎ a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎⑤滴定达到终点时，酚酞指示剂由 ▲ 色变成 ▲ 色。‎ ‎（2）滴定结果如下：‎ 滴定次数 待测溶液的体积 ‎/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为 ▲ 。‎ 试题到此结束，请认真检查。‎ 高二化学（选修）试题（第8页，共8页）‎