2018-2019学年山西省太原市第五中学高一下学期阶段性测试（4月） 化学

2018-2019学年山西省太原市第五中学高一下学期阶段性测试（4月） 化学

‎2018-2019学年山西省太原市第五中学高一下学期阶段性测试（4月） 化学 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 ‎ 一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）‎ ‎1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）‎ A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3‎ C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 ‎2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A． 属于过渡元素 B． 质量数为74.92‎ C． 处于第4周期第IIIA族 D． 非金属性比氮弱 ‎3．下列叙述中错误的是（　　） ‎ A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．还原性：Na＞Mg＞Al ‎ C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O ‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．乙烯分子的电子式为 B．甲烷分子的球棍模型为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C ‎5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）‎ A．N2 B．Na2O2 C．CO2 D．CH3CH3‎ ‎6．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）‎ ‎①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ‎ ‎④单质的沸点升高 ⑤简单阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤‎ ‎7．下列叙述正确的是（　　） ‎ A．共价键只存在于共价化合物中 B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 ‎8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）‎ A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-4 ‎ ‎9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（　　）‎ A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2‎ B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎10．下列实验不能达到实验目的的是（　　） ‎ 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4‎ 溶液的c(H+)‎ 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 ‎11．下列说法错误的是（　　）‎ A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 ‎12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）‎ A．（＋18）、（2m＋18） B．（＋8）、（2m＋18）‎ C．（＋8）、（2m＋36） D．（＋18）、（2m＋36）‎ ‎13．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（　　）‎ A．（CH3）2CHCH（CH3）2 B．新戊烷 C．异戊烷 D．（CH3）3CCH2CH3‎ ‎14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）‎ A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋‎ C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－‎ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（　　）‎ A．常温常压下，E、L均为气态有机物 B．E是一种含有10个电子的分子 C．上述反应的类型是置换反应 D．上述4种物质中有3种为共价化合物 ‎16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）‎ A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ‎17．A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（　　）‎ A．AB2 B．BA2 C．B2A3 D．A2B3‎ ‎18．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）‎ A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．a与b可以形成 b2a、b2a2两种化合物 D．a和b形成的化合物不可能含共价键 ‎19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（　　）‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是（　　）‎ A．乙烯和乙烷 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．丙烯和丙烷 二、填空题（共50分）‎ ‎21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。‎ ‎① 金刚石与C60 （“足球烯”）； ② 氧气（O2）与臭氧（O3）； ③ 16O、17O和18O； ‎ ‎④ CH4和CH3CH2CH3； ⑤ 乙烯和乙烷；‎ CH3CHCH3‎ CH3‎ CH3CH2CHCH3‎ CH3‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ 和 ； ‎ ‎⑦‎CH3CH2CHCH3 ‎ CH3‎ CH3—C—CH3 ‎ CH3‎ CH3‎ 和 ； ‎ ‎（1）同位素 ，‎ ‎（2）同素异形体 ，‎ ‎（3）同系物 ，‎ ‎（4）同分异构体 。‎ ‎22．（6分）下列几种物质：‎ ‎①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ‎ ‎（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；‎ ‎（2）含有共价键的离子化合物是__________；‎ ‎（3）共价化合物是__________；‎ ‎（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；‎ ‎（5）HClO的结构式 ，I2的电子式 。‎ ‎23．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题： ‎ ‎（1）写出A、D的结构简式：‎ A____________________， D____________________。‎ ‎（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎③___________________________________________，反应类型：_____________。‎ ‎④___________________________________________，反应类型：_____________。‎ ‎（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27 ℃），这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。 ‎ ‎24．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，下同）。‎ ‎（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。‎ ‎（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。‎ ‎（4）③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。‎ ‎（5）①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。‎ ‎（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎25．（13分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：‎ ‎（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：‎ ‎（1）A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。‎ ‎（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________。‎ ‎（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。‎ ‎（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。‎ A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 ‎（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：‎ ‎（1） I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ‎（2）能说明SO2气体存在的现象是 。‎ ‎（3）确定含有乙烯的现象是 。‎ 高 一 化 学（理）（2019.4.2）‎ 一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D D D C D C B B C B 题序 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C C A C C D B C A C ‎21. （1）③（2）①②（3）④ ⑥（4）⑦‎ ‎22. （1）①（2）⑤⑥（3）②④⑦（4）③（5）H-O-Cl ‎ ‎23. (1)CH2=CH2　CH3CH2OH　‎ 高温、高压 ‎ (2) CH2CH2+H2O CH3CH2OH　加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl　取代反应 ‎(3) 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用；‎ CH2CH2+HClCH3CH2Cl,‎ ‎24. (1)K (2) HClO4 (3)Al ，Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O ‎ ‎(4)Na+ O2- N3- (5) 极性键、非极性键 (6)11.2‎ ‎25. 一.(1)催化剂　(2)溴水褪色 (3)D (4)BC B 二.(1)A　B　A　D　‎ ‎(2)装置①中的品红溶液褪色 ‎ ‎(3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色