2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第二次学段考试化学试题

2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二上学期第二次学段考试化学试题

武威六中2017～2018学年度第一学期 高二化学第二次学段性检测试卷 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：共16题 每题3分 共48分 ‎1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）‎ A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶化合物,弱电解质都是难溶化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱 ‎2．某溶液在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A.离子在该溶液中一定不能大量共存 B.该溶液的pH一定是12‎ C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 ‎3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）‎ A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L ‎4．在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使电离平衡正向移动，且pH减小，应采取的措施是（ ）‎ A.加NaOH B.加热 C.加水 D.加浓盐酸 ‎5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A.能与Cu反应产生气体的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、‎ B.0.1 mol·L-1MgCl2溶液:Na+、Al3+、、 C.滴入甲基橙显红色的溶液:K+、Cu2+、、I-‎ D.加入铝粉有大量H2产生的溶液:Na+、Mg2+、、 ‎ ‎6．常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）‎ A.pH＞7 B.pH＜7 C.pH＝7 D.无法判断 ‎7．常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（ ）‎ A.当溶液中c (CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 ‎8．在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ）‎ A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)‎ ‎9．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa 溶液。下列说法中错误的是（ ）‎ A.溶液的pH:②＞③＞①‎ B.水电离出的 (OH-):③＞①＞②‎ C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)‎ D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L ‎10．A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后出现浑浊。下列说法正确的是（ ）‎ A.D溶液的pH<7 B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 ‎ C.将A溶液滴入碳酸氢钠溶液中产生气体 D.B溶液的焰色反应呈黄色 ‎11．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 ‎ B．醋酸的电离程度增大，亦增大 C．溶液中不变 D．再加入的NaOH溶液，混合液 ‎12．2CO(g)+4H2(g) 2CH4(g)+O2(g)　ΔH=+71 kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)　ΔH=-90.5 kJ/mol 已知 CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol,则CH3OH(l)的燃烧热为（ ）‎ A.1 528 kJ/mol B.764 kJ/mol C.382 kJ/mol D.无法计算 ‎13．5L容器中充入2 molA(g)和1 molB(g)，在一定条件下发生反应：‎ ‎ 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为（ ）‎ A..50% B.67% C.25% D.5%‎ ‎14．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2 mol,乙中加入HI 0.4 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是（ ）‎ A.甲、乙提高相同温度 B.甲降低温度,乙不变 C.甲中加入0.2 mol He,乙不改变 D.甲增加0.2 mol H2,乙增加0.2 mol I2‎ ‎15.现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( )‎ A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3‎ ‎16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等 B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min)‎ D.反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L 第II卷（非选择题）‎ ‎17．（12分）‎ 节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:‎ 图1　　 　　　　　图 2‎ ‎(1)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　(填字母)。‎ A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0‎ C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0‎ ‎(2)现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=　　　　　，该反应的平衡常数K=　　　　　　。‎ ‎(3)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有　　　　　。‎ A.升高温度　　　　　　　　　　　B.充入气体He C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　D.使用催化剂 ‎(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为　　　　g/mol。‎ ‎(5)根据图2，写出此反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎18．（14分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:‎ ‎(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=　　　　。‎ ‎(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为　　　　 ，由水电离出的c(OH-)=　　　　 mol·L-1。‎ ‎(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX的溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是　　　　(填“强酸”或“弱酸”)，理由是　　　　　　。‎ ‎(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K=4.9×10-10‎ CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11‎ ‎①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。‎ ‎②25 ℃时，在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的　　　　倍。‎ ‎19．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液    ②NaHCO3溶液    ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液 ‎(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是              (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是              (填序号)。‎ ‎(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是                    ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝              mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10-7，K2＝5.6×10-11) ‎ ‎(3)该温度下向③中通入少量氨气，此时的值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎20．（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白 ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                     ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由        色变为          ，且半分钟不褪色，即停止滴定。‎ ‎(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是        (填序号)。‎ A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为      mL，终点读数为          mL。‎ ‎(4)如已知用c(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测c(NaOH)=   mol/L。‎ 高二化学（理）答案 ‎1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A14.B 15.B 16.C ‎17.(1)C 　(2)0.075 mol/(L·min) 　　 (3)C　 (4)25.6　 (5)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-91 kJ/mol ‎18.(1)11　 ‎ ‎(2)C+H2OHC+OH- 1×10-3　‎ ‎(3)弱酸　体积和pH均相等的盐酸和HX溶液稀释相同倍数，一元酸HX溶液的pH变化量比盐酸的小，说明HX在溶液中存在电离平衡，故HX为弱酸　‎ ‎(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa　 ②9×108‎ ‎19. (1)④＞②＞③＞①； ①‎ ‎(2)c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)   2.5×10-8[]‎ ‎(3)减小 ‎(4)大于 ‎20. (1)锥形瓶中颜色变化   浅红   无色 ‎(2)DE    (3)9.00   26.10     (4)0.085‎