【化学】四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试

【化学】四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试

四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 ‎ 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列措施不合理的是（ ）‎ A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．硅胶可用作食品干燥剂 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+‎ B．1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA C．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA D．20 g T2O中含有NA个氧原子 ‎9．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是（ ）‎ A．分子式为C17H20O6‎ B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2‎ C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应 D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应 ‎10．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH═SO32-+2H2O B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ ‎11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）‎ A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO ‎12．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2‎ ‎13．25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．A点的pH等于2‎ B．B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)‎ C．由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=‎ D．A点到C点，水的电离程度先减小后增大 ‎26．（14分）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质 某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： ‎ 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH： ‎ 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： ‎ 溶液中含金属元素的离子是 _______________ ． ‎ 用离子方程式表示加入双氧水的目的 _________________________________________。双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ． ‎ A．氧气           漂液          氯气        硝酸 ‎ 操作b调节溶液范围为，其目的是 ______________________________ ． ‎ 操作a和c需要共同的玻璃仪器是 _____________。上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ________________________________ ． ‎ 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ____________。设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______________________________‎ ‎______________________________________________________ ．‎ ‎27．（14分）（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：‎ ‎①A为_____________；②F G的化学方程式为______________________；‎ ‎③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。‎ ‎④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；‎ ‎（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：‎ ‎① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；‎ ‎② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________；‎ ‎③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________；‎ ‎④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。‎ ‎28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．‎ ‎（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：‎ ‎①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1‎ ‎②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1‎ 则上述反应的热化学方程式是 ．‎ ‎（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：‎ TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ．‎ 如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．‎ ‎（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．‎ ‎①高温热分解法：‎ 已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ．‎ ‎②电化学法：‎ 该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．‎ ‎35．（15分）根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:‎ ‎（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。‎ ‎（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。‎ ‎②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______________________________________________________。‎ ‎③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。‎ ‎（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________________________________________。‎ ‎（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。‎ ‎（5） 铝晶胞如图甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。‎ ‎（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。‎ ‎36．（15分）氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：‎ 已知：的性质与酯基相似。‎ ‎(1)A的化学名称为___________。‎ ‎(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。‎ ‎(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。‎ ‎(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。‎ ‎(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-11:BCDCD 12-13:DC ‎26． A 除去 玻璃棒 调节溶液pH为 产品中混有绿矾 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有 ‎ ‎27． (NH4)2S Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 饱和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3‎ ‎28．（1）TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol；‎ ‎（2）66.7%；＜；I2；‎ ‎（3）①＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；‎ ‎②2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．‎ ‎35． 3d54s2 1︰2 小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化 < 平面三角形 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 Mn 12 ‎ ‎36．硝基甲烷 羟基、氨基 红外光谱仪 加成反应 还原反应 保护官能团羟基和氨基 +3NaOH+3CH3COONa 6 、 ‎