天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期第一次阶段测试化学试题

天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期第一次阶段测试化学试题

天津市宁河区芦台二中2019-2020第二学期高一化学 第一次阶段测试 ‎1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）‎ A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误；‎ B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确；‎ C．硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片，C错误；‎ D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)‎ ‎①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③‎ C. ①④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到‎190℃‎时分解生成一氧化二氮和水，若加热到‎300℃‎左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。‎ ‎3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3‎ 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；‎ B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；‎ C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；‎ D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。‎ 故答案选A。‎ ‎4.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；‎ B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；‎ C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；‎ D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎5.下列叙述不正确的是( )‎ A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A； B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B； C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C； D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；‎ 答案：B ‎【点睛】易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。‎ ‎6.用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（　　）‎ 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3‎ C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，A错误； B．S和O2 反应生成SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化，B错误； C．途径和都是由S来制备，S的化合价从0价升高到价，制取，理论上各消耗，各转移，C正确； D．途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率，D正确。 答案选AB。‎ ‎【点睛】C ‎．把握发生的反应中元素的化合价变化为解答氧化还原的关键，无论氧化还原反应的题是难还是容易，都可以直接从化合价与电子之间的关系入手来解答，能将复杂问题简单化。‎ ‎7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。‎ ‎8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 无论a和b否连接均可形成原电池 B. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．a和b不连接时，不构成原电池，A错误； B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，B正确； C．a和b用导线连接时，铜片为正极，所以铜片上发生的反应为，C正确； D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。 ‎ 答案选A。‎ ‎9.在‎2A＋B=‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;‎ B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;‎ C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;‎ D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】‎2A＋B=‎3C＋4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。‎ ‎10.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4‎ D. AB的反应，反应条件一定要加热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．A到B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，A错误；‎ B．能量越低越稳定，A、B、C三者C能量最低，最稳定，B正确；‎ C．从图上可知，A与C 的能量差为E4-E2-E1，C错误；‎ D．一个反应是放热还是吸热与是否加热无关，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）‎ A. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小 B. 若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态 C. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，A正确；‎ B.若v(CO)＝v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B错误；‎ C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C错误；‎ D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增大，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎12. 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。‎ A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B. 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 D. 用铜片、铁片作电极插入酒精中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 铜和石墨与稀硫酸均不反应，不符合题意，故A不选；‎ B. 电极材料相同，不符合题意，故B不选；‎ C. 一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液，符合题意，故C选；‎ D. 酒精是非电解质，不符合题意，故D不选；‎ 答案选C。‎ ‎13. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）‎ A. 如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C. 推广可再生能源有利于经济可持续发展 D. 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，A错误；‎ B、风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；‎ C、不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，C正确；‎ D、光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎14.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。‎ ‎（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。‎ ‎（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。‎ ‎（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗‎3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。‎ ‎（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 (4). (5). (6). (7). 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水； 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水； 铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 物质B为红棕色气体为，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价变化计算电子转移总数；‎ ‎(5)合成氨是人工固氮最常用的方法；‎ ‎(6)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。据此回答。‎ ‎【详解】在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； ‎ 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有；‎ 故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有； 物质B为红棕色气体为，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，反应中氮元素化合价价变化为价和价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗标准状况物质B时，物质的量，转移电子的物质的量为；故答案为：；；‎ 人工固氮常用的是合成氨： ，故答案为：；‎ ‎(6)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO。‎ ‎15.某温度下，在‎2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：‎2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。‎ ‎（1）求x =____。‎ ‎（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。‎ ‎（3）平衡时B浓度为______ mol·L-1。‎ ‎（4）A的转化率为_________。‎ ‎（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____‎ A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1∶1‎ ‎【答案】 (1). 2 (2). 0.2 mol·L-1·s-1 (3). 1mol·L-1 (4). 50% (5). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意，用三行式求解，C平衡时为1mol，则A、B的变化值分别为2、1。‎ ‎2A‎（g）+B（g）C（g）+xD（g）‎ 起始值/mol 4 3 0 0‎ 变化值/mol 2 1 1 x 平衡值/mol 2 2 1 x 据此回答 ‎【详解】（1）达到平衡时，测定D的浓度为1mol/L，体积为‎2L，则平衡时D的物质的量=达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L×‎2L=2mol，即x=2，故答案为：2；‎ ‎（2）5S内A的物质的量减少2mol，浓度减少2mol/‎2L=1mol/L，则A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1，故答案为：0.2 mol·L-1·s-1；‎ ‎（3）平衡时B的浓度为 =1mol·L-1，故答案为：1mol·L-1；‎ ‎（4）A转化率为 ，故答案为：50%；‎ ‎（5）A．单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C，都是正反应速率，A错误；‎ B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C，V（正）=V（逆），B正确；‎ C．随着反应进行，D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不在增加，说明反应达到平衡，C正确；‎ D．‎2A（g）+B（g）C（g）+2D（g），是个恒压反应，混合气体的压强不再变化，无法说明是否平衡，D错误；‎ E．B、C的浓度之比为1∶1不能确定二者浓度不在变化，E错误。‎ 故答案为：BC。‎ ‎【点睛】在平衡状态的判断时一定要充分理解平衡状态时的特征：V（正）=V（逆），先判断方向问题，再判断数据问题；各组分含量不在改变不等于各组分含量达到某个比例，例如B、C的浓度之比为1∶1，这是两码事。‎ ‎16.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。‎ ‎（1）判断正负极的材料。‎ 负极材料_____________,正极材料___________。‎ ‎（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。‎ 电极反应式__________‎ 反应类型___________‎ ‎（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________‎ ‎（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）‎ ‎（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。‎ ‎（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。‎ ‎【答案】 (1). Zn (2). Ag2O (3). Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O (4). 氧化反应 (5). 负 (6). 正 (7). 正 (8). 负 (9). 不变 (10). ‎32.5g (11). H2+2OH--2e-=2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag，Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低、被还原，是正极。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；‎ ‎（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；‎ ‎（3）原电池中，电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；‎ ‎（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看，反应不涉及KOH，故答案为：不变；‎ ‎（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O ‎ ‎65g 2mol ‎ m 1mol 列式解得：m=‎‎32.5g 故答案为：‎32.5g；‎ ‎（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。‎ ‎【点睛】正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。‎ ‎ ‎