2021届高考化学一轮复习离子检验与推断学案

2021届高考化学一轮复习离子检验与推断学案

第三节　离子检验与推断 考纲定位 要点网络 1.掌握常见离子的检验方 法。 2．根据离子反应的条件， 分析离子共存和推断离子 的存在。 离子的共存 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO2－3 、SO2－3 、SO2－4 、SiO2－3 、PO3－4 Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO2－3 、SiO2－3 Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO2－3 、AlO－2 、SiO2－3 H＋ SiO2－3 、AlO－2 (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O2－3 、SO2－3 、HSO－3 、CO2－3 、HCO－3 、S2－、HS－ OH－ NH＋4 (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO2－3 、S2－、SO2－3 、ClO－、F－等生成弱酸不能大量共存； OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与 OH－生成水不能大量共存。 (4)弱酸酸式酸根(如 HS－、HCO－3 、HSO－3 、H2PO－4 、HPO2－4 、HC2O －4 等)在 强酸(H＋)或强碱(OH－)中均不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不 能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO－4 (H＋)、 NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 、FeO2－4 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、I－、 SO2－3 、HS－、HSO－3 3.水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3＋与 CO2－3 、HCO－3 、S2－、HS－、AlO－2 、SiO2－3 。 ②Fe3＋与 CO2－3 、HCO－3 、AlO－2 、SiO2－3 。 (2)NH ＋4 与 CH3COO－、CO2－3 、HCO－3 、S2－等能发生相互促进的水解反应， 但不完全，仍能大量共存。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与 SCN－因生 成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 [补短板] 常见限定条件的分析 (1)溶液无色说明溶液中不存在大量的 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4 、 Fe(SCN)2＋、Cr2O2－7 、CrO 2－4 等。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下 pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶 液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液。 (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下 pH＝14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液； ④c(OH－)＝0.1 mol·L－1 的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气 的溶液；②常温下，水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。 (5)溶液中含有 NO－3 (H＋)、ClO－、MnO－4 、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧 化性。 (6)溶液中含有 S2－、SO2－3 、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。 (7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。 [知识应用] 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)在溶液中：Na＋、OH－、SO2－4 、Fe3＋___________________。 (2)在溶液中：K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________ _____________________________________________________。 (4)含有大量 NO －3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 _____________ _____________________________________________________。 (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO2－4 _____________________________________________________。 (6)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO2－4 _____________________________________________________ ____________________________________________________。 (7)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋4 、Ca2＋、ClO－________________ ____________________________________________________。 [答案]　(1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO －3 在酸性条件下氧化 Fe2＋ (5)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (6)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO －3 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出 氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 (7)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO 命题点　溶液中离子共存的判断 1．(2019·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3 、Cl－、I－ ②pH＝13 的溶液：Na＋、CO2－3 、SO2－3 、AlO－2 、S2－ ③水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液：NH＋4 、K＋、NO－3 、S2O2－3 ④加入铝片能放出 H2 的溶液：Na＋、HCO－3 、Cu2＋、SO2－4 ⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 A．①②　　　B．②③　　　C．②④⑤　　　D．②⑤ D　[①酸性条件下 Fe2＋、I－、NO －3 发生氧化还原反应，则一定不能共存， 故①错误；②pH＝13 的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存， 故②正确；③水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液，为酸性或碱性溶液， 碱性溶液中 OH－与 NH ＋4 结合生成弱电解质，酸性溶液中 H＋与 S2O 2－3 发生氧化 还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出 H2 的溶液，为酸或强碱溶 液，HCO －3 既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；⑤HCO －3 水解呈弱碱性，HCO －3 在弱碱性溶液中可共存。] 2 ． (2019· 精 选 模 拟 ) 下 列 各 组 离 子 在 指 定 的 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 有 ________(填序号)。 ① c(H＋) c(OH－)＝10－12 的溶液中：Na＋、K＋、SiO2－3 、CO2－3 ②含有大量 Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－4 ③无色溶液中：K＋、SO2－4 、Cr2O2－7 、Na＋ ④滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH＋4 、Mg2＋、SO2－4 、Cl－ ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3 ⑥在 c(Fe3＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋4 、SCN－、NO－3 ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO2－4 、ClO－4 ⑧ Kw c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 [解析]　②中 Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀；③中 Cr2O 2－7 为橙色；⑤中 NO－3 (H＋)氧化 Fe2＋；⑥中 Fe3＋与 SCN－发生络合反应；⑦中 Al3＋、Fe3＋水解呈 酸性。 [答案]　①④⑧ 离子共存的四步分析法 一看题目要求 “正确”“错误”“一定”“可能”等关键词 二看溶液颜色 无色与有色 三看溶液性质 酸碱性、氧化性、还原性等 四看反应类型 复分解反应、氧化还原反应、络合反应等 常见离子的检验 1．一般离子的检验 离子 试剂 现象 注意 Cl－、 Br－、 I－ AgNO3 溶液和稀 硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄 色)、AgI(黄色) — NH＋4 浓 NaOH 溶液和 湿润的红色石蕊 试纸 产生有刺激性气味的气 体，且气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 加热 NaOH 溶液 红褐色沉淀 — Fe3＋ KSCN 溶液 溶液呈红色 — SO2－3 稀硫酸和品红溶 液 产生有刺激性气味的气 体，且气体能使品红溶 液褪色 HSO－3 有干扰 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝 色钴玻璃片 观察焰色 Mg2＋ NaOH 溶液 产生白色沉淀 — Al3＋ NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量沉淀又溶解 NaOH 溶液 逐滴滴加至 过量 Cu2＋ NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 — 提醒：Br－、I－的其他检验方法 (1)Br－：氯水和 CCl4，分层和下层为橙红色现象。 (2)I－：氯水和 CCl4，分层和下层为紫红色现象；或氯水和淀粉，溶液变蓝。 2．两种常考阴离子的检验 (1)SO 2－4 的检验 ①检验方法 被检液 ― ― →加足量 盐酸酸化取清液 ― ― →滴加BaCl2 有白色沉淀生成 (含有SO2－4 ) ②排除干扰 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰 CO2－3 、SO2－3 的干扰 因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉 淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验 SO 2－4 时，必须用盐酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4 酸化) 提醒：所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2－3 、HSO －3 会被溶液中的 NO－3 (H＋)氧化成 SO2－4 ，从而得出错误结论。 (2)CO 2－3 的检验 ①检验方法 被检液 ― ― ― ― ― ― ― ― →加CaCl2(或BaCl2) 溶液 产生白 色沉淀 ― ― →加盐酸 产生无色 无味气体 ― ― →通入澄清石灰水 变浑浊 ②排除干扰 HCO－3 的干扰 若被检液中不含 CO 2－3 而含有 HCO－3 ，则加入 CaCl2(或 BaCl2) 溶液时不会产生白色沉淀，故可用 CaCl2(或 BaCl2)溶液排除干 扰 SO2－3 的干扰 因为 CaSO3 与 CaCO3 一样，也是白色沉淀，且 CaSO3 也能与盐 酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但 SO2 是有刺激 性气味的气体，故可用无色无味来排除 SO 2－3 的干扰 命题点 1　常见离子的检验 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色 沉淀 原溶液中有 SO2－4 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静 置 下层溶液 显紫色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 火焰呈 黄色 原溶液中有 Na＋，无 K＋ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 试纸不 变蓝 原溶液中无 NH＋4 B　[A 项，Ag＋干扰；C 项，Na＋焰色反应干扰 K＋，无法确定溶液中是否含 有 K＋；D 项，没有加热操作，NH ＋4 无法确定。] 2．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性 离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是(　　) A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验 SO2－4 ，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2 溶液，观察是否有 沉淀现象 D．为了确定是否存在 CO2－3 ，可以向其中滴加 CaCl2 溶液，观察是否有沉淀 现象 C　[Al3＋与 CO 2－3 不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A 项错 误；因第一次、第三次检测中均有 CO2－3 ，阳离子均只有 K＋、Na＋，故溶液中的 阳离子可以确定，B 项错误；CO 2－3 也能与 Ba2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸 可排除 CO 2－3 的干扰，再加 Ba(NO3)2 溶液来检验 SO2－4 ，C 项正确；CaSO4 也可 沉淀出来，D 项错误。] 命题点 2　设计物质检验的实验方案 3．结晶析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所 给试剂设计实验，检验产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： _____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 已知 Na2S2O3·5H2O 遇酸易分解：S2O2－3 ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。 [答案]　取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于 一试管中，滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质(答案合理 即可) 4．已知：5SO2－3 ＋2IO－3 ＋2H＋===I2＋5SO2－4 ＋H2O 某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I－、IO －3 中的一种或两种。 请补充完整检验含碘废水中是否含有 I－、IO －3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多 次 萃 取 、 分 液 ， 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 碘 单 质 存 在 ； ________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [答案]　从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含 有 I－。另从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO－3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO －3 (1)溶液中离子的检验答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加 入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成， ③若没有……) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) (2)固体物质的检验答题模板 ①取少量待测物质；加入……试剂溶解；②向该溶解液中加入……试剂或再 加入……试剂；③若溶液由……色变为……色或有……生成；④则说明……结论。 “四项基本原则”突破离子推断 ——证据推理与模型认知 离子反应的一个重要应用是离子推断，分析近几年高 考试题，涉及离子推断的试题有所体现。题目特点涉及的离子有时较多，离 子的干扰常作为命题者设计的陷阱，体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。 “四项基本原则”推导离子的思路 [典例导航] 某溶液中可能含有 Cl－、SO2－4 、CO2－3 、NH＋4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时 产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO2－4 、NH ＋4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO2－3 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 [思路点拨]　 B　[根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH＋4 ， 为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO2－3 ；根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO2－4 ，且为 0.02 mol，则根据电 荷守恒可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。] 通过补充什么实验步骤可确定溶液中是否含有 K＋、Al3＋？ [答案]　用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫色火焰，确定是否含 K＋；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否 存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有 Al3＋。 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实 验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能 得到的正确结论是(　　) A．原溶液中一定含有 SO2－4 B．原溶液中一定含有 NH＋4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋ B　[原溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO2－4 、 SO 2－3 或 Ag＋，A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液中一定含有 NH＋4 ，B 正确；加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，可能是加 入的 HCl 引起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液 中的 Fe2＋被 H＋、NO －3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 错误。] 2．某无色溶液是两种溶质溶于水形成的浓溶液，其中含有 6 种离子。为鉴别 这两种溶质，进行了以下实验： ①取少量溶液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 ②取少量溶液，逐滴滴加浓 NaOH 溶液，先出现白色沉淀；然后有无色刺激 性气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解。 这两种溶质可能是(　　) A．MgSO4、NH4NO3 B．AlCl3、NH4Cl C．Al2(SO4)3、NH4Cl D．AgNO3、(NH4)2SO4 C　[A 项，实验②如入浓 NaOH 溶液，先出现白色沉淀 Mg(OH)2，然后生成 刺激性气体 NH3，但沉淀最终不溶解，错误；B 项，AlCl3、NH4Cl 溶液中加入 BaCl2 溶液，无白色沉淀生成，且溶液中只存在 5 种离子，错误；C 项，实验①生成 BaSO4 白色沉淀，实验②生成 Al(OH)3 白色沉淀和 NH3，最后 Al(OH)3 溶解，正确；D 项，Ag＋与 SO 2－4 不共存，错误。] 3．某溶液中可能含有 SO2－4 、NO－3 、CO2－3 、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、 Al3＋、Na＋中的几种，且所含阴离子浓度相同(忽略 OH－和 H＋)。某化学兴趣小组 设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下列说法正确的是(　　) A．该溶液中一定含有 SO2－4 、NH＋4 、Fe3＋、Na＋ B．溶液中一定只含有三种阳离子 C．通过计算，溶液中一定含有 Fe2＋，且其浓度可能与 Fe3＋相等 D．向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生 C　[加入 NaOH 溶液有气体产生，所以有 NH ＋4 且为 0.01 mol；有红褐色沉 淀，所以一定有 Fe3＋，但 Fe2＋无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉 淀掩盖，根据灼烧后有 1.6 g 固体 Fe2O3，即 0.01 mol，可知溶液中铁元素的物质 的量为 0.02 mol，根据离子共存可知不会有 CO2－3 ；由于加入了过量 NaOH 溶液， 所以原溶液中是否含有 Na＋无法确定；如果有 Al3＋，则滤液中通入 CO2 会有沉淀， 故可排除 Al3＋；根据所得 BaSO4 沉淀质量，可知含有 SO 2－4 且 n(SO2－4 ) ＝0.02 mol；若溶液中没有 Na＋，则阳离子所带正电荷大于 0.01 mol＋0.02 mol×2 ＝0.05 mol，小于等于 0.01 mol＋0.02 mol×3＝0.07 mol，则一定存在 NO－3 ，阴离 子浓度相同，阴离子所带负电荷为 0.02 mol×2＋0.02 mol＝0.06 mol，根据电荷守 恒可知，则一定含有 Fe2＋，设为 x mol，则 0.06＝0.01＋2x＋3×(0.02－x)，x＝ 0.01，Fe2＋与 Fe3＋浓度相等；若含有 Na＋，则 n(Fe2＋)>0.01 mol，n(Fe3＋)<0.01 mol，故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有 Fe2＋，且其浓度可能与 Fe3 ＋相等；溶液中 NO －3 的浓度不大，因此加入少量盐酸，与 Fe2＋反应产生 NO 无色 气体。综上所述，A、B、D 错误，C 正确。] [一题串知，落实考法] 某水溶液中可能含有 K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4 、 Cl－、CO2－3 、SO 2－4 中的若干种离子，某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如 下实验： ①第一份加过量的 NaOH 溶液后加热，收集到 0.02 mol 气体，无沉淀产生， 同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入过量的 CO2 气体，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧后， 得到 1.02 g 固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干 燥，得到 11.65 g 固体。 (1)实验①可以得出的结论是______________________________________ ________________________________。[考查 NH ＋4 的检验及其计算] (2)实验②生成沉淀的离子方程式为_______________________________ ____________________________________。[考查离子方程式书写] (3)实验①②③可得出一定存在的离子有_________________；一定不含的离 子有_______________________；可能含有的离子有__________________。[考查 离子共存和离子推断] [答案]　(1)溶液含有 NH＋4 ，其物质的量为 0.02 mol，不含 Fe3＋、Mg2＋ (2)AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (3)NH＋4 、Al3＋、SO2－4 、K＋　Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3 　Cl－ [真题验收，感悟考向] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2017·全国卷Ⅱ)向 2 mL 0.1 mol·L －1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡， 加 1 滴 KSCN 溶液，发现黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，说明 Fe 的还 原性强于 Fe2＋。(　　) (2)(2017·江苏高考)向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分 Na2SO3 被氧化。(　　) (3)(2016·四川高考)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰 水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO2－3 。(　　) (4)(2016·四川高考)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明该食 盐中一定没有添加碘酸钾。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 (　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO－3 、SO2－4 、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－===H2O A　[A 项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、 Na＋、Mg2＋交换为 H＋，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，错误；B 项，由题 图可知，通过阴离子交换树脂后，NO－3 、Cl－、SO 2－4 被除去，正确；C 项，通过 净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低，正确；D 项， 阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－===H2O，正确。] 3．(2016·全国卷Ⅱ，T 12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如 下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡 产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3　 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 C　[A 项中，NaHCO3、Al(OH)3 加入足量水中，NaHCO3 溶解，Al(OH)3 不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3 均能 与 H2SO4 反应，最后不会有固体剩余；B 项中，NaHCO3 溶于水，AgCl 不溶于 水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解；C 项中 Na2SO3 溶于水，BaCO3 不溶于 水 ， BaCO3 能 溶 于 稀 盐 酸 ： BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ ， Na2SO3、BaCO3 均能与稀硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O 、BaCO3 ＋H2SO4===BaSO4 ↓＋H 2O ＋CO2 ↑；D 项中，CuSO 4 和 Na2CO3 都能溶于稀硫酸。]