2017-2018学年江西省赣州市南康中学、于都中学高二上学期第四次联考化学试题

2017-2018学年江西省赣州市南康中学、于都中学高二上学期第四次联考化学试题

‎2017-2018学年江西省赣州市南康中学、于都中学高二上学期第四次联考化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 Cu 64 Pb 207‎ 一、选择题（每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）‎ A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性 B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料 D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中 ‎2、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　） ‎ ‎①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA ‎ ‎②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ‎ ‎③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA ‎ ‎④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ‎⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA ‎⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 ‎ ‎⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ‎ ‎⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子． ‎ A． ①④⑤⑦ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧‎ ‎3、下列叙述错误的是（　 　）‎ A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+‎ B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：‎ c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ D．在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度 ‎4、下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸 反应，放出热量为a kJ B．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，‎ 则a＋b＝13‎ C．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠 ‎5、下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1 ‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎6、常温下，向某溶液中加水稀释时，c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，在该溶液中能大量共存的离子组是（　 　）‎ ‎①Al3＋、Na＋、NO、AlO　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO ‎③Ba2＋、I－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－‎ A．①② B．①③ C．②④ D．②③‎ ‎7、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是（　 　）‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)‎ ‎8、已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，平衡体系的平均相对分子质量(Mr＝)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　 　）‎ A．该反应的ΔH<0‎ B．气体的压强：p(a)(1-0.5p) mol C．反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间 t关系图如图2所示 D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的 密度未发生改变 ‎11、在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，‎ 温度/℃‎ 温度变化曲线 pH变化曲线 V(NH3·H2O)/mL 溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关 说法正确的是（　 　）‎ A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2 ‎ B．水的电离程度：b＞c＞a＞d ‎ C．b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ D．25℃ 时NH3·H2O的电离常数为molL-1（用n表示）‎ ‎12、下列说法中正确的是（　 　）‎ A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，‎ 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎13、苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （　 　）‎ A．长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康 B．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 C．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)‎ 充电 放电 ‎14、铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb(BF4)2＋2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（　 　）‎ A．放电时，溶液中的BF向负极移动 B．放电时，转移1 mol电子时正极减少的质量为119.5 g C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2＋＋2e－===Pb ‎15、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）‎ A．60% B．40% C．50% D．无法确定 ‎16、下列有关图示说法不正确的是（　 　）‎ c b 稀H2SO4＋SO2‎ 较浓H2SO4‎ 直流电源 HSO3—‎ 阳离子交换膜 S2O42—‎ a d a 乙 甲 A．图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性 B．图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量 C．25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强 D．图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（8分）（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：‎ 浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）‎ ‎（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。‎ ‎18、（4分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎(1)与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。‎ ‎(2)氢气可用于制备H2O2。‎ 已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1‎ O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2‎ 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填 ‎“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。‎ a．容器内气体压强保持不变 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎19、（6分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。‎ ‎(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：‎ ‎①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)‎ ‎②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)‎ ‎③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)‎ 设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。‎ ‎(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。‎ 正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：‎ 序号 c(NOCl)/mol·L－1‎ v/mol·L－1·s－1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.60×10－9‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10－8‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10－8‎ n＝________，k＝________。‎ ‎(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和 ‎1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)‎ 与时间t的关系如图A所示：‎ 反应开始到10 min时NO的平均反应 速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界 条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。‎ X代表________。‎ ‎20、（10分）室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：‎ ‎（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)‎ 的________倍。‎ ‎（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度 由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则 溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________‎ ‎21、（8分）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的 尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。‎ ‎(1)电源的正极为________(填“A”或“B”)。‎ ‎(2)阳极室中发生的反应依次为_________、_________。‎ ‎(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比 将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，‎ 若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的 尿素为________ g(忽略气体的溶解)。‎ ‎22、（16分）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。‎ I、(1)联氨分子的电子式为______________，‎ ‎(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式 ‎_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________‎ II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：‎ CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl 实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)‎ ‎(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。‎ A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。‎ 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。‎ 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。‎ ‎(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)‎ ‎(2)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。‎ A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是__________________________________________________‎ 实验三：测定馏分中水合肼的含量。‎ 称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。‎ ‎(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)‎ ‎(3)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。‎ ‎(4)本实验用 做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。‎ ‎(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数 为________。‎ 二0一七——二0一八学年度高二年级上学期 南康中学-于都中学联考化学参考答案 一、选择题（每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B D B D C B B D B D C D C B C 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（8分）（1）Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol ‎（2）③>②>④>①　 ④>①>②>③ ‎ ‎（3）　pH > 6.5‎ ‎18、（4分）(1)　H2＋2OH－－2e－===2H2O（1分）‎ ‎(2)＜（1分）　(3)ac ‎19、（6分）(1)K2·K3＝K （1分） ‎ ‎(2) 2（1分） 4.0×10－8 L· mol－1·s－1（1分）‎ ‎(3) 0.05　（1分） ‎ ‎(4)压强或 ‎20、（10分）（1）9×108‎ ‎ （2）1.0×10－12　 C(Na+)>C(HSO3—)>C(H+)>C(SO32—)>C(OH—) 增大 ‎（3）10　‎ ‎21、（8分）(1)A （1分） ‎ ‎(2)2Cl－－2e－===Cl2↑（1分） CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ‎ ‎(3)不变　 4.8 ‎ ‎22、（16分）I、(1) 　 ‎ ‎(2) N2H4＋H2ON2H＋OH－ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2‎ II、(1)BD（1分）‎ ‎(2)B（1分）　如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 ‎(3)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 ‎(4) 淀粉溶液（1分） 溶液由无色变为浅蓝色并在半分钟内不褪色（1分）‎ ‎(5) 9%‎