2019-2020学年江西省鄱阳第一中学高一上学期第二次检测化学试题

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化学试卷 考试时间：90 分钟试卷总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ba137 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质的分类不正确的是（） A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.H2SO4、HC1O、H2CO3都属于酸 C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H20和KMnO4都属于 盐 2.下列说法与胶体有关且正确的是（） A、食盐水不会发生丁达尔效应 B、稀豆浆能通过半透膜 C、用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁 胶体带正电 D、将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A.在常温常压下，11.2LO2 含有的分子数为 0.5NA B.71gCl2 所含原子数为 2NA C.标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 4.VL Na2SO4 溶液中含 Na＋mg，取出 10mL 稀释成 50mL，则稀释后溶液中 SO 2－ 4 的物质的量浓 度为：（） A. 2m 115Vmol·L－1 B. m 115Vmol·L－1 C. m 46Vmol·L－1 D. m 230Vmol·L－1 5.将 2.3 g 由金属 X 和 Mg 组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气 体的体积为 2.24 L， 金属 X 可能为( ) A．Zn B．Al C．Fe D．Cu 6.在某透明的酸性．．溶液中能大量共存离子组是（） A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3 －B．K+、Na+、S2-、SO42－ C．K+、Cu2+、SO42－、NO3 －D．NH4+、Fe2+、NO3 －、SO42－ 7.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为 3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足 8.己知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 据此判断下列说法正确 的（） A．上述两个反应都是置换反应 B．①中 KC1 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5: 1 D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3 9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是 1∶2 的是（） A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O D.4HCl( 浓 ) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 10.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） 11..装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置（） 下列说法不正确的是( ) A.甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气 B.选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面 C.用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声 D.三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D.Cl2 通入 FeBr2 溶液中，Cl2 与 FeBr2 物质的量之比 4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2 ＋16Cl－ 13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比 还原产物多 1.75mol， 则下列判断正确的是（ ） A.生成 40.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.5mol 14.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一 定量 Na2O2 后，溶液中 离子浓度基本保持不变的是[已知 Na2O2 具有氧化性]:（） A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤ 15.如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的 量均为 0.1 mol，溶于水形成 1L 溶液。下列说法正确的是( ) A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B.甲反应的离子方程式为 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C.丙充分反应，能产生 0.05 mol O2，转移电子 0.1 mol D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 c1、c2、c3，则 c1＝c2＝c3 16.实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列 说法不正确的是( ) A．①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4 B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠 第 II 卷（非选择题共 52 分） 17.(12 分）. 实验室需要 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 450mL 和 0.5 mol·L-1 硫酸溶液 500mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是_________ （填仪器名称）。 （2）在配制 NaOH 溶液时： ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为______g； ②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许,则所得溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或 “不变”）； ③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液 浓度________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）在配制硫酸溶液时： ①需量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸的体积_______ml; ②在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 _______________________________ 18（12 分）.(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。（As 为砷元素） ①已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ②已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 ③根据上述反应可推知 a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3 c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3 （2）①向 MnSO4 和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应： Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ 该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是_________________ 若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________ ②将 NaBiO3 固体（黄色微溶）加入到 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄 清溶液，发生如下反应： NaBiO3+MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O I.配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．； 19（9 分）.现有三种可溶性物质 A、B、C，其中 A、B 是盐，C 是碱，它们溶于水后电离产生的 所有离子如下表所示： 阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－ 请根据下列叙述回答问题： （1）C 的化学式为_____________。 （2）A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X，则 X 的化学式为_______ （3）A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E，其中 D 可溶于稀硝酸 ① B 的 化 学 式 为 _____________ ， 鉴 别 溶 液 B 中 的 阴 离 子 的 方 法 ： ________________________________________ ② D 溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________ ③ D 与 E 的混合物 a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为 b L，则求 算 E 在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________ 20（13 分）.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制 取，所得碳酸钠样品 往往含有少量的 NaCl，现欲测定碳酸钠样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设 计了如下实验方案。 方案一：沉淀分析法 (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、 烘干、称量。 洗涤沉淀的操作是________________________________________. 方案二：气体分析法 (2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生 CO2 气体的体积， 为了使测量结果准确，B 中的溶液最好采用________(填字母)。 a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液 但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________ 方案三：质量差分析法 (3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石 灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 该实验的操作步骤： ①在干燥管内装满碱石灰，质量为 m1g ②取 ng 样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④ 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入 稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟 Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。 Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B 的作 用是__________________ 21（6 分）把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块 1.08g 放入 20g 水中，得到标准状况下氢 气 224mL。求： 2 被氧化前钠块的质量。 ②所得溶液中溶质的质量分数（计算结果均保留两位有效数字） 化学答案 答案 1，C 2, D 3,C 4,A 5, B 6, B 7, C 8,B 9, C 10, C 11,C 12,C 13, C 14,B 15, C 16,D 17.（共 10 分，每空 2 分） (1). SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2). ①② (3). SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓或 SiCl4＋4H2O===4HCl↑＋H4SiO4↓ (4). 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl (5). 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 18.（共 8 分） (1). 第三周期ⅥA 族（1 分） (2). <（1 分） (3). （1 分） (4). SO ＋2H＋===H2O＋SO2↑或 HSO ＋H＋===H2O＋SO2↑（2 分） (5). H2O2 (6). OH－＋CN－＋H2O2===CO ＋NH3↑（2 分） 19.（共 8 分） (1). Fe3+（1 分） (2). 取一定量的滤液，滴加少量 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪 色（2 分） (3). 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+（1 分） (4). Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或 Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] （2 分） (5). 0.07a（2 分） 20.（共 10 分） (1). 碱石灰（或其他合理答案）（1 分）防止倒吸（1 分） (2). 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置（2 分） (3). 未排除 C 装置出口处空气中水蒸气的干扰（2 分） (4). CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3↓（2 分） (5). （2 分） 21. （共 8 分，每空 2 分）(1) 29（m3﹣m1）/（m2﹣m1）(2) 2：3 (3) 32：21 (4) 5.4g 22. （共 8 分，每空 2 分）(1). 16.25 (2). 700 (3). 2Fe O ·Fe2O3 (4). (7.73g, 11.4 g)