【化学】天津市河西区2020届高三总复习质量调查（一）
天津市河西区2020届高三总复习质量调查（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是（ ）
A．NH3可用作消毒剂 B．明矾可用作净水剂
C．Na2CO3可用于洗涤油污 D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
2．下列说法正确的是（ ）
A．植物油氢化产物属于烃类
B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电
C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品
D．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
3．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．还原性：S2－ ＞ Cl－ B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S D．酸 性：HClO4 ＞ H2SO4
4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是（ ）
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
5．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
6．某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表ds区
B．该元素的最高化合价为 +5价
C．该元素位于第四周期第VB族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
7．下列图中的实验方案，不能达到相应实验目的是 （ ）
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3－
B．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+) = 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D．c(Mn2＋) = 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
9．常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：
下列说法正确的是（ ）
A．原料X与产品Y互为同系物 B．产品Y能与NaHCO3溶液反应
C．方法一属于氧化反应 D．方法二原子利用率为100%
10．科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：
质子交换膜
Pt
极
X
Pt
极
Y
H2
2H+
N2
NH3
下列叙述不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3
C．电池工作时H2在负极发生还原反应
D．电子沿X极板经导线向Y极板迁移
11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在2 L密闭容器中使用不同的催化剂X、Y、Z，产生n(N2)随时间的变化如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．用催化剂X与Z，达到平衡时，N2产率一样
B．用催化剂Y前50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(L•s)
C．分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率
D．若体系各物质状态保持不变则反应在任何温度下均可自发进行
12．已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．O2转化为活性氧与碳氧键生成无关
B．每活化1个O2分子最终吸收0.29 eV能量
C．该过程的最大能垒(活化能)E正 = 0.73 eV
D．炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题，共64分。
13．（14分）铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。
M
核电荷数
NH3
PH3
AsH3
（3）FeCl3晶体熔点为306 ℃，而FeF3晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)
I2(Fe)。请用所学理论解释：___________________________________________________________________________。
元素
Fe
Cu
第一电离能(I1) /kJ·mol－1
759
746
第二电离能(I2) /kJ·mol－1
1561
1958
（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。
14．（18分）药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：
请按要求回答下列问题：
（1）A中最多共平面的原子数目：________；C中所含官能团名称：_________；
C→D的反应类型______________。
（2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。
（3）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式：___________________。
（4）C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_________种。
a.苯环上有两个取代基
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。
（5）请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。
_______________________________________________________________________。
15．（15分）制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=== Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。
（1）制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）
锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。
（2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）
控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。
①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。 这样盛放的理由是防止___________________________________。
②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。
（3）测定馏分中肼的含量。
①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：
②测定实验的步骤如下：
a．称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。
c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗I2标准液的体积。
d．_______________________________；然后处理数据。
③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________。
16．（17分）随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：
（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1
写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：
___________________________________________________________________________。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：
①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。
②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是__________________________________、
__________________________________。
③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法：
________________________________________。
④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。
（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
①电源b极为____________极。
②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。
③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。
【参考答案】
第I卷（选择题 共36分）
本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
A
B
D
D
C
A
C
B
D
第II卷（非选择题 共64分）
13.（14分）
（1）离子键、共价键、配位键（3分） （1分） sp杂化（1分）
（2） F＞O＞As（1分） 稳定性、R—H键能（2分）
（3）F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体（合理即可得分，2分）
（4）主要原因是Cu电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子变为[Ar]3d10，此时3d能级全满，能量较低，此时再失去第二个电子即3d10中的1个电子所需能量较大（或Fe电子排布式为[Ar]3d64s2，失去一个电子变为[Ar]3d64s1，此时再失去第二个电子即4s1中的电子所需能量较小）（合理即可给分，2分）
（5）FeS2（2分）
14．（18分）
（1）6（2分） 溴原子、羰基（2分） 取代反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）9 （2分） （2分）
（5）
15．（15分）
（1）Cl2 + 2OH―= ClO― + Cl― + H2O（2分）
（2）①NaClO溶液（2分）
生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化（2分）
②温度计A为118 ℃（2分）
（3）① 1 2 1 4 （2分）
②蓝色且半分钟不消失（1分，合理即可给分）
重复上述b、c步骤实验操作2~3次（2分，合理即可给分）
③82.00%（2分）
16．（17 分）
（1）4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = −116 kJ·mol-1（3分）
（2）①L1（1分）
②O2和Cl2分离能耗较高（1分，合理即可给分）
HCl转化率较低（1分）
③增加反应体系压强或及时分离出产物（1分，合理即可给分）
④大于（2分）
⑤ (2×0.88)4/[44(1−0.88)4(1−0.88)c] （其他合理答案均可给分，2分）
（3）①正（2分）
②2HCl−2e−=Cl2↑+2H+（2分）
③11.2 （2分）
