2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二下学期期中联考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二下学期期中联考化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Ga-70‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)‎ ‎1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A ．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B．绿色化学要求对污染的河流进行治理 C．直接在田间将秸秆粉还田作有机肥料 D．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 ‎2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．NO2和N2O4 平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点 C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深 D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气 ‎3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）‎ A．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA B．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA D．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA ‎4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO- 与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）‎ ‎  A．4∶1   B．1∶4   C．3∶1   D．21∶5‎ ‎5．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol,/L和0.1mol/ L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（ ）‎ A． 0.45mol   B．0.225mol   C．0.3mol   D．0.0225mol ‎6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑‎ C．用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎7．在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（ ）‎ A．R的氢化物的水溶液可能显碱性  B．R位于元素周期表中的第ⅦA族 C．RO3-中的R元素只能被还原  D．R2在常温常压下一定是气体 ‎8．下列各组数据关系中，前者比后者小的是（ ）‎ A．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目 B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度 C．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度 D．25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mLmol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)‎ ‎9．取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）‎ A．59g B．88g   C ．149.6g D． 176g ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②>③‎ B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸; 若pH＜7,则H2A是强酸 C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应 D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0‎ ‎11．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）‎ ‎①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3-+OH-‎ ‎③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+‎ A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤‎ ‎12．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶 体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）‎ A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)‎ C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D．<1.0×10-7mol/L ‎13．己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（ ）‎ A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+‎ B．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 C．外电路中电子由a电极流向b电极 D．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L ‎14．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）‎ A．向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ B．向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点 D．AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106‎ ‎15．下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4‎ 证明SO2的漂白性 溶液褪色 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4‎ 证明H2S酸性比H2SO4强 C 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向大理石中加入盐酸有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳 ‎16．元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．q的水溶液呈黄色   B．W的氧化物常温常压下为液态 C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z的氧化物的水化物可能为强酸 第Ⅱ卷 二、非选择题(答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑)‎ ‎17．(10 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。‎ ‎  (1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H2=-566.0 kJ·mol-1‎ H2O(g)=H2O(l)  △H3=-44.0 kJ·mol-1‎ 写出甲醇燃烧热的热化学方程式：    ‎ ‎  (2) 生产甲醇的原料CO和H2来源于： CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)‎ ‎   ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,p1   p2(填“<”、“>”、“=”)‎ ‎②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为    。‎ ‎③100℃时，将1molCu和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：   。‎ A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2‎ C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)‎ ‎(3) 某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：   ，该电池工作时，溶液的pH将   (填“增大”“减小”“不变”)‎ ‎18．(10分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：‎ ‎  N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n(H2) /mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n(NH3) /mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎(1) 反应速率最快的时间段是   ‎ ‎   A．0min-5min  B ．5min-10min  C．10min-15min  D． 15min-20min ‎(2) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时V正    V逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：‎ ‎2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  △H=-160kJ/mol, 对 于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为 ‎   若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2, 到达平衡时。c(NH3)为   。‎ ‎(4) 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。‎ ‎①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为   ；‎ ‎②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如下图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为   L。‎ ‎19．(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。‎ ‎  实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+‎ ‎(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为    。‎ ‎(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：‎ 实验方案 现象 结论 步骤1：取 4mL①    mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LRSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN-溶液反应产生了白色沉淀 步骤2：取4mL②   mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 查阅资料：‎ 已知①SCN-的化学性质与I-相似  ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2‎ Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③    。‎ 实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+‎ 实验方案 现象 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 ‎ 探究上述现象出现的原因：‎ 查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)‎ ‎(3) 用离子方程式解释NO产生的原因    。‎ ‎(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：‎ 反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应 ‎  ①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明    。‎ ‎  ②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因    。‎ ‎20．(8 分)‎ ‎(1) 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式    放电时负极反应的物质是   。‎ ‎(2) 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是   ‎ A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室 C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2 物质量的2倍小 ‎(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=   ‎ ‎(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值   0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：‎ H2CO3‎ K1=-4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ K1=1.54×10-2‎ K2=1.02×10-7‎ 室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)   。(填“变大”、“变小”、“不变”)‎ ‎21．[选修三——物质结构] (13分)‎ ‎  硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：‎ ‎(1)N原子核外有   种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：   ‎ ‎(2)经测定发现。N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为   ；与NO2+互为等电子体的微粒有     (写出一种)。‎ ‎(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是    ，原因是    ‎ ‎(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有   种。‎ ‎(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：‎ ‎①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为    。‎ ‎②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=   ( 用a、d表示)‎ ‎22．[选修五——有机化学] (13 分)‎ 对羟基苯甲酸丁脂(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜; F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：‎ ‎(1) A的化学名称为   ；‎ ‎(2)由B生成C的化学反应万程式为   ，该反应的类型为   ；‎ ‎(3) D的结构简式为   ；‎ ‎(4) F的分子式为   ；‎ ‎(5)G 的结构简式为   ；‎ ‎(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有   种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是   (写结构简式)。‎ ‎1-5 BCDBD 6-10 CBBAC 11-15 ACDDC 16．C ‎17．(10 分)。‎ ‎(1)CH3H(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(2) ①＜(1分)  2KC＞KB＞KA  (2 分) ③CD (2分)‎ ‎(3) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O  (2 分)  减小(1分)‎ ‎18．(10 分)‎ ‎(1) A(1分)  (2)> (2分) (3)  80% (1分)  0.2mol/L (2分)‎ ‎(4) ①0.6NA(2分)‎ ‎ ② 8.96(2分)‎ ‎19．(11分)‎ ‎(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1分)‎ ‎(2) ①0.1(1分)  ②0.2 (1分)   ③Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (2 分 )‎ ‎(3) 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (2 分 )‎ ‎(4)①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应(2 分)‎ ‎  ②Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色(2分)‎ ‎20．(8 分)‎ ‎(1) Na2S+Fe=2Na++FeS+2e-  (1分)  Na  (1分)‎ ‎(2)BD  (2 分   (3) 1.0×10-8mol/L (1分)‎ ‎(4)< (1分)  变小(2 分)‎ ‎21．[选修三——物质结构] (13 分)‎ ‎(1) 7 (1分)  2p3(1分)‎ ‎(2) sp、sp2 (1分);  SCN-、CO2、 CS2、N3- 等中的任一种(1分)‎ ‎(3 NH4F,(1分) F的电负性更大，  F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(H-F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H(2 分)‎ ‎(4)3 (2分)‎ ‎(5)①(3/4，3/4，3/ 4)  (2 分) ②NA=336/(a3d)×1021 (2 分)‎ ‎22．【有机】(13分)‎ ‎(1) 甲苯(1分)‎ ‎(2) + 2Cl2 +2HCl (1分) 取代反应(1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) C7H4O3Na2(2分)‎ ‎(5)  (2分)‎ ‎(6) 13 (2分)  (2分)‎ ‎ ‎