2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）上学期期中考试化学试题

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班）上学期期中考试化学试题

2018-2019 学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（实验班） 上学期期中考试化学试题 满分 100 分，考试时间：90 分钟；仅在答题卷上作答。 第 I 卷 选择题 54 分 一、选择题（18 小题，共 54 分） 1.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 NA B. 常温常压下，22 g CO2 含有的 CO2 分子数为 0.5NA C. 标准状况下，32 g O2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 2.下列分离物质的方法中，不正确的是(　　) A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B. 利用分液的方法将水和酒精分离 C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙 3.下列实验操作正确的是 （ ） A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移 到容量瓶中 B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加 C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量 D. 对盛有氢氧化铁胶体的 U 形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加 深 4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是 A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ） A. A B. B C. C D. D 6.草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ） A. 45g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子 B. 1mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子 C. 草酸的摩尔质量是 90g/mol D. 1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 7.若配制 3.6mol·L-1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的 硫酸溶液浓度偏高的是（ ） A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 8.下列说法正确的是（ ） A. 在水溶液中可以显酸性的物质是酸 B. 电离时产生的阳离子中有 H+的化合物是酸 C. 电离时产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D. 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 9.下列叙述正确的是( ) A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜 D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 10.下列说法正确的是(　 　) A. 某人的血糖检测结果为 90mg/dL（毫克每 0.1 升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在 3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量 180) B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象 D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓ B. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑ 12.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是( ) A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 氯化钙溶液 D. 氯酸钾溶液 13.下列反应一定能用 H++OH－=H2O 表示的化学方程式有（ ） A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应 C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应 14.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ： 2A12(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑ 反应Ⅱ：2Al2O3 4Al+3O2↑ 下列说法正确的是( ) A. 反应Ⅰ中 S 单质是氧化剂 B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化 C.当生成 5.4gAl 时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移 1.2mole- D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：9 15.12 mL 0.1 mol·L－1 的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为 SO42－），恰好跟 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 16.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H ++10Z-+2XO4- ＝2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( ) A. Z 元素在①③反应中均被还原 B. 反应 Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ 17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　） A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaCl C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是： 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向 高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应 原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法中错误的是（ ） A. 高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 B. 湿法中每生成 1mol Na2FeO4 共转移 3mol 电子 C. 干法中每生成 1mol Na2FeO4 共转移 4mol 电子 D. K2FeO4 处理水时，不仅能杀菌，还可使悬浮杂质沉降 第 II 卷 非选择题 46 分 二、非选择题（3 小题，共 46 分） 19. ( 18 分 )下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置 A 中仪器①的名称是______，装置 D 中仪器②的名称是______。( 4 分 ) （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。 ( 2 分 ) （3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互 溶），应选择装置______。( 2 分 ) （4）从碘水中分离出 I2，选择装置______，该装置的主要仪器名称是______，若用 CCl4 作 为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。( 6 分 ) （5）装置 C 和 D 中均用到了玻璃棒，它们的作用各是什么？________。(4 分 ) 20. ( 14 分 )现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 甲同学向 1 mol·L－1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液； 丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。 ( 4 分 ) (2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作及现象是_____________________。( 2 分 ) (3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________( 2 分 ) (4)乙同学想将 Fe(OH)3 胶体提纯，他可以采用的方法是 。( 2 分 ) (5)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐 渐变深，这表明______________________。( 2 分 ) ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。( 2 分 ) 21. ( 14 分 )有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 阴离子 SO42－、HCO3－、NO3－、OH－ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是 ①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产 生白色沉淀； ⑤将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出 B、D 的化学式：B________，D________。( 2 分 ) (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化 学式为__________________________。( 4 分 ) (3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。( 4 分 ) (4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。( 4 分 ) 育才学校 2018-2019 学年度第一学期期中考试试卷 高一实验班化学 参考答案 1.B 2.B 3.A 4.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.A 17.D 18.C 19. 蒸馏烧瓶 蒸发皿 D A B 分液漏斗 溶液分层，上层近乎 无色，下层呈紫红色（或紫色） C 中引流，D 中搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅 20.(1)丙；有红褐色的沉淀生成 (2)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有 Fe(OH)3 胶体生成； (3)Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(胶体) +3H+； (4)渗析； (5)① 表明 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷；②先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶 液； 21. KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 2HCO3-＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-