2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中高二上学期期末联考化学试题 Word版

2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中高二上学期期末联考化学试题 Word版

‎2019---2020学年度第一学期八县（市）一中期末联考 高中二年 化学 科试卷 ‎ 完卷时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量： N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137‎ 一、 选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）‎ A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 ‎2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。‎ ‎25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（ ）‎ A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH的溶解 C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ‎3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（ ）‎ A．NaHCO3 B．Na2SO4 C．NaHSO4 D．NH3·H2O ‎4、下列方程式书写正确的是（ ）‎ A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-‎ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-‎ C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH－‎ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)‎ ‎5、下列说法正确的是（ ）‎ A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）‎ A．室温下，NaR溶液的pH大于7‎ B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．HR溶液的导电性比盐酸弱 D．0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8‎ ‎7．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）‎ A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连 C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬 ‎8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10‎ B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色 C．对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 ‎9、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（ ）‎ A．t2时加入了催化剂 ‎ B．t3时减小了压强 C．t5时升高了温度 ‎ D．t4～t5时间内X转化率最低 ‎10、常温下，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是（ ）‎ A．Al3＋、Cl－、NH、SO B．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－-‎ C．K＋、Ba＋、NO3－、SO D．K＋、NH4＋、ClO－、I－ ‎ ‎11、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）‎ 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓ ‎ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 ‎12、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎③混合气体的密度不再改变的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1的状态 A．①②③④ B．①②④ C．②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体 物质相同的是①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾（ ）‎ A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 ‎14、常温下，浓度相同的稀溶液：①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）‎ A．①>②>④> ③ B．②>④>③>① C．②>①>③>④ D．②>①>④>③‎ ‎15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）‎ KOH 溶液 选择性 透过膜 负载 电极a 空气 VB2‎ ‎16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图 ‎ 如右，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．电极a为电池负极 ‎ B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O ‎17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 ‎ B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)‎ C．在C点时，CO转化率为75%‎ D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同 ‎18、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 （ ） ‎ A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D．图中d点对应的是过饱和溶液 ‎19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）‎ 化学式 电离常数 HClO Ka = 3×10－8‎ H2CO3‎ Ka1 = 4.3×10－7‎ Ka2 = 5.6×10－11‎ A．c(HCO3－ )＞c(ClO－)＞c(OH－) ‎ B．c(ClO－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋) ‎ C．c(HClO)＋c(ClO－) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3) ‎ D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(ClO－)＋c(OH－) ‎ ‎20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（ ）‎ A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 ‎ B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液 C．物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 ‎ D．pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液 ‎21、常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20. 00 mL 未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1‎ B．a、b、c点水的电离程度逐渐增大 C．b点：c(M+)＝c(Clˉ)‎ D．常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5‎ ‎22、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A 向 2 支盛有2mL 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液 探究不同催化剂的催化效率 B 取2mL 1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol /L NaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色 验证AgCl和AgI的Ksp大小 C 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 测定中和反应反应热 D 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 c(H+)的大小 ‎ 二、填空题（共56分）‎ ‎23、（14分）25 ℃时，电离常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HA 电离常数 ‎1.8×10－5‎ K1：4.3×10－7‎ K2：5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：‎ a．Na2CO3　　b．NaA　　c．CH3COONa　　d．NaHCO3‎ pH由大到小的顺序是________________________(填标号)。‎ ‎（2）25 ℃时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________________。‎ ‎（4）将0.10mol NH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。 ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是______和______。 ②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L－1。‎ ‎（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp =___________。‎ ‎（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。‎ ‎24、（14分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 ‎ ‎（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ/mol-1‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ/mol-1‎ 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。‎ ‎（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。‎ A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 ‎（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。‎ 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”），理由是 。‎ ‎（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH) =1.5 mol。‎ ‎① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。‎ ‎② 化学平衡常数K = _______。 ‎ ‎③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：‎ 实验编号 温度（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎12.3‎ ‎42.3‎ B ‎543‎ Cu/ZnO纳米片 ‎11.9‎ ‎72.7‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎15.3‎ ‎39.1‎ D ‎553‎ Cu/ZnO纳米片 ‎12.0‎ ‎70.6‎ 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。‎ ‎25、（14分）‎ Ⅰ、  为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。‎ ‎（1）甲池Fe电极反应式为 。‎ ‎（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。‎ ‎（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。‎ ‎（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。‎ Ⅱ、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白 醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。‎ ‎（5）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。 （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 ‎ 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mo1/L，三次实 ‎ 验结果记录如下： 　 ‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL ‎27.02‎ ‎25.36‎ ‎25.30‎ 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 ‎（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c＝　　　　 mo1/L。‎ ‎26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：‎ Zn2(OH)2CO3‎ 矿渣 活性 ZnO NH4HCO3、氨水 焙烧 B溶液 沉淀Zn2＋‎ 氨水 A Fe(OH)3‎ 除铁 Fe 海绵铜 过滤 工业废酸 堆浸 氧化铜锌矿 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎6.34‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎1.48‎ ‎3.2‎ Zn2＋‎ ‎6.2‎ ‎8.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。‎ A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2‎ ‎（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。‎ ‎（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。‎ ‎（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式： 。‎ ‎（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是 。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B D C C D C A C D A D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B A B D D C D A D B B 评分标准:填空题每空2分 ‎23、（14分）‎ ‎（1）a>b>d>c　‎ ‎（2）9×108‎ ‎（3）A－＋CO2＋H2O===HCO＋HA ‎ ‎（4）①NH4+ 、NH3.H2O ② 0.12‎ ‎（5）1×10-10‎ ‎（6）9 : 2 ‎ ‎24、（14分） ‎ ‎(1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol ‎ ‎(2). D ‎ ‎(3). CO2 ，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 ‎ ‎(4).① 0.225 ② 5.33（或16/3） ③ B ‎25、（14分）‎ ‎（1）Fe-2e-=Fe2+ ‎ ‎（2）Fe>Co>Cu ‎ ‎（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（配平或条件错得1分）‎ ‎（4）0.01‎ ‎（5）25.40（有效数字错不得分）‎ ‎（6）AB（漏选得1分，错选不得分）‎ ‎ (7) 1.2665a 26、 ‎（14分）‎ ‎（1 ）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去， BC（漏选得1分，错选不得分）‎ ‎（2）＜ ‎ ‎（3）Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu ‎ ‎（4）3.2≤ PH ＜6.2 或 3.2~ 6.2‎ ‎（5）2Zn2++4HCO3—===Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑（配平错得1分）‎ ‎（6）(NH4)2SO4‎