山东省莱芜市第一中学2020届高三3月开学考试化学试题

山东省莱芜市第一中学2020届高三3月开学考试化学试题

莱芜一中高三下学期开学测试化学试题 注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S :32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119‎ 第Ⅰ 卷 (选择题 共 40 分)‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用 ‎2B 铅笔填涂在答题卡上。‎ ‎2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3．考试结束后，监考人将答题卡收回。‎ 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )‎ A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质 C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂 2. NA 为阿伏加德罗常数的值，优题速享下列说法正确的是( )‎ A.1 mol HClO 中所含 H—Cl 键的数目为 NA B.‎8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NA C.‎1.2 g C 与 0.1 mol CO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NA D.标准状况下，‎1 L 0.1 mol·L－1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH＝7，溶液中 NH ＋的数目为 0.1NA 3. 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是( )‎ A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B.滤渣可能是两种单质的混合物 C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D.加入的金属 M 可能是镁或钠 4. 关 于 有 机 物 a( ) 、 b( ) 、‎ c( )的说法正确的是( )‎ A. a、b 互为同系物 B. c 中所有碳原子可能处于同一平面 C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)‎ D. a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及 反应的离子方程式 A c（OH－）‎ ‎＝1 的溶液 c（H＋）‎ Fe2＋、NO－、‎ ‎3‎ Al3＋、Cl－‎ 不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋‎ NO－===3Fe3＋＋NO↑＋H O ‎3 2‎ B 由水电离出 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1‎ K＋、NH＋、‎ ‎4‎ Cl－、AlO－‎ ‎2‎ 能大量共存 C 含有大量 Al3＋的溶液 Na＋、NH＋、‎ ‎4‎ SO2－、Cl－‎ ‎4‎ 能大量共存 D 通入少量 SO2 气体 K＋、Na＋、‎ ClO－、SO2－‎ ‎4‎ 不能大量共存，‎ ‎2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－‎ ‎3‎ 3. 下列化学用语表示正确的是( )‎ A.硫原子的结构示意图： B.三氟化氮的电子式 ‎ C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO2－‎ ‎3 3‎ D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为 2NA 4. X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)‎ B.W 和 M 形成的化合物不能与强碱反应 C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物 D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z 1. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。‎ 下列叙述错误的是( )‎ A. 合 理 处 理 易 拉 罐 有 利于环境保护和资源再利用 B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al、Fe C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋‎ D.上述流程中可用 NaHSO4 代替 NaHCO3‎ 2. ‎2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：‎ - + xLiFePO4 - xe ¾¾® xLi + xFePO4 ，放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C．放电时正极反应为：‎ + - xFePO4 + xLi + xe ¾¾® xLiFePO4‎ D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化 3. ‎25 ℃‎时，向 20 mL 0.1 mol·L－1 四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是( )‎ A.b 点溶液中存在关系：‎2c(H＋)＋c(HAuCl )＝‎2c(OH－)＋c(AuCl－)‎ ‎4 4‎ B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数δ与 pH 的关系 C.c 点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl－)‎ D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na＋)>c(AuCl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 二、选择题(本题共 5 小题优题速享，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，‎ 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)‎ 1. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3)3 溶液的方法制备 K2FeO4，发生反应：‎ ‎①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；‎ ‎②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。‎ 下列说法正确的是 A．若反应①中 n(ClO-)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1‎ B．反应①中每消耗 4molKOH，吸收标准状况下 22．4LCl2‎ C．氧化性：K2FeO4>KC1O D．若反应①的氧化产物只有 KC1O，则得到 0.2molK2FeO4 时消耗 0.3molC12‎ 1. 将浓度均为 0.5mol·L-1 的氨水和 KOH 溶液分别滴入到两份均为 20mLc1mol·L-1 的 AlCl3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．c1=0.2‎ B．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ C．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-‎ D．d 点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)‎ 2. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，‎25℃‎时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO 2-溶液中的溶解度如图所示：‎ 下列说法正确的是 A．图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B．图中 a 点与 b 点 Ag2CrO4 溶度积相等 C．在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c 点 D．该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12‎ 3. 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的 A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1‎ C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1‎ ‎15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，出现白色沉淀 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀 B 向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积， 最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡 2NO2(g) ‡ˆˆ†ˆ N2O4(g)‎ 正向移动 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，‎ 体积膨胀，并放出刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧 化性 D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落 熔点：氧化铝>铝 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)‎ ‎16.(12 分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2‎ 反应制备 SnCl4，装置如图。‎ 已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎－33‎ ‎114‎ ‎②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：‎ ‎(1)导管 a 的作用是 ，装置 A 中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)当观察到装置 F 液面上方 时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是① ；② 。‎ (3) 若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ， 则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 ‎ 。‎ (4) Cl2 和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是 。‎ ‎(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.100 0 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为 。(已知 Sn2＋＋I2===2I－＋Sn4＋)‎ ‎17.(12 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：‎ 已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2―→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO2)2 写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 ‎ (写出一条即可)。‎ (2) Na2CrO4 加入硫酸酸化的离子方程式为 ； 在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有 。‎ (3) Na2CrO4 中铬元素化合价为 ；生成 1 mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎(4)根据有关国家标准，含 CrO 2－的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0×10－7 mol·L－1 以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的 Ba2＋的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2＋的浓度应大于 mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。‎ ‎18.(12 分)目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。‎ Ⅰ.碱液吸收法 ‎25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。‎ 第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；‎ 第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH＋＋SO2－ ˆˆ† CaSO ↓＋2NH ·H O K。‎ ‎4 4 ‡ˆˆ 4 3 2‎ ‎(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH (填“>”“<”或“＝”)7。‎ ‎(2)计算第 2 步中反应的 K＝ 。‎ Ⅱ.水煤气还原法 已知：①2CO(g)＋SO2(g) ‡ˆˆ†ˆ S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋SO2(g) ‡ˆˆ†ˆ S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1‎ ‎③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1‎ ‎(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎(4)反应②中，正反应活化能 E1 (填“>”“<”或“＝”)ΔH2。‎ ‎(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时 SO2‎ ‎的转化率α(SO )与投料比的比值[ n（CO） ＝y]、温度 T 的关系 如图所示。‎ ‎n（SO2）‎ 比较平衡时 CO 的转化率α(CO)：N M。逆反应速率：N P (填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(6)某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol H2、2 mol CO 和 2 mol SO2 发生反应①、②，第 5 min 时达到平衡，测得混合气体中 CO2、H2O(g)的物质的量分别为 1.6 mol、1.8 mol。‎ ‎①该温度下，反应②的平衡常数 K 为 。‎ ‎②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2 的平衡浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎19.(12 分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。‎ ‎(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为 。‎ (2) AlCl3 可作反应的催化剂。‎ ‎①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 。‎ ‎②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为 。‎ ‎③CH3COOH 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎④单个 AlCl ‎气态分子的空间构型为 ，AlCl 可与 Cl－形成 AlCl－，与 AlCl －互为等电子体的分子 ‎3 3 4 4‎ 为 。‎ ‎(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n＝ 。‎ ‎20.(12 分)双安妥明 可用于降低血液中的胆固醇，该物质合 成线路如图所示：‎ ‎――→‎ 已知：Ⅰ.RCH2COOHBr2，P ‎苯酚钠 ‎――→ 。‎ ‎――――――→ R Ⅱ.RCH==CH2HBr，过氧化物 CH2CH2Br。‎ Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I 能发生银镜反应且 1 mol I(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：‎ ‎(1)A 的结构简式为 。‎ ‎(2)反应 D→E 的化学方程式为 ； 反应类型是 。‎ ‎(3)C 的名称为 。‎ ‎(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有 种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为 。‎ 莱芜一中高三下学期开学测试化学试题参考答案 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.解析 A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故 A 正确；‎ B.生石灰与水反应，优题速享可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故 B 错误；C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故 C 错误；答案 A ‎2.解析 A.HClO 的结构式为 H—O—Cl，不存在 H—Cl 键，故 A 错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，‎ ‎8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为 0.1 mol，一个分子中含有 4 个碳原子，故碳原子数为 0.4NA，故 B 正确；C.C 高温 与 CO2 在高温下反应的方程式为：C＋CO2=====2CO，1.2 g C 的物质的量为 0.1 mol，与 0.1 mol CO2 反应 生成 0.2 mol 的 CO，即 0.2NA，故 C 错误；D.常温时，pH＝7 为中性，标准状况下，pH＝7 为酸性，即 c(H ‎＋)＞c(OH－)，根据溶液呈电中性，则 c(Cl－)＞c(NH＋)，n(Cl－)＝0.1 mol，则 NH ＋的数目小于 0.1N ，故 D ‎4 4 A 错误。答案 B ‎3.解析 A，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A 错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和 M，B 错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和 M，M 活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C 正确；D，加入的金属 M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D 错误。答案 C ‎4.解析 A.a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；B.c 是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故 B 错误；C.b 是 1 戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，故 C 正确；D. 只有 b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；故选 C。答案 C ‎5.答案 C 6.答案 D ‎7.解析 X 元素的原子形成的离子就是一个质子，X 是 H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2‎ 倍，Y 是 C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 是 Al 元素；Z、W 原子序数大于 6、小于 13，Z ‎、‎ W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W 分别属于 N、O。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即 M＞Y ‎＞Z＞W＞X，A 正确；B.Al2O3 是两性氧化物，能与强碱反应，B 错误；C.H、N、O 三元素所形成的化合物可能是离子化合物，C 错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性 HNO3>H2CO3，D 错误。答案 A ‎8.解析 A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B 项，易拉罐中含 Al、Fe 等金属元素，‎ 可回收利用，正确；C 项，第一次过滤液中含 Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 H2O2，调节 pH＝3.7 后过滤所得滤液中只含 Al3 ＋ ， 故“ 沉淀” 反应的金属离子为 Fe3 ＋ ， 正确； D 项， 加入 NaHCO3 后发生 Al3 ＋ ＋‎ ‎3HCO－===Al(OH) ↓＋3CO ↑，而用 NaHSO ，溶液呈酸性不能提供 OH－，无法生成 Al(OH) ，故不能代 ‎3 3 2 4 3‎ 替 NaHCO3，错误。‎ 答案 D ‎9.答案 D ‎10.解析 A.b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl4 和 NaAuCl4 混合溶液，由电荷守恒可知 2c(H＋)＋2c(Na ‎＋)＝2c(OH－)＋2c(AuCl－)①，由物料守恒可知：2c(Na＋)＝c(AuCl－)＋c(HAuCl )②，由①－②得 2c(H＋)＋‎ ‎4 4 4‎ c(HAuCl )＝2c(OH－)＋c(AuCl－)，A 正确；B.由题图 1 可知，起始 20 mL 0.1 mol·L－1 HAuCl 溶液的 pH＝3，‎ ‎4 4 4‎ 说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半，pH＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B 错误。C.c 点溶液的 pH＝7，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝‎ c(AuCl－)，C 正确；D.d 点时，HAuCl 与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为 NaAuCl ，AuCl －水解，‎ ‎4 4 4 4‎ 溶液显碱性，所以 c(Na＋)>c(AuCl－)>c(OH－)>c(H＋)，D 正确。‎ 答 案 B 二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，‎ 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)‎ ‎11.答案 D 12.答案 C ‎13.答案 BD ‎14.解析 反应过程与能量关系如图：‎ E1 为正反应活化能，E2 为逆反应的活化能，则有 E1＝E2＋ΔH＝100 kJ·mol－1＋E2＞100 kJ·mol－1，C 项正确；‎ ΔH＝E1－E2＝100 kJ·mol－1，D 项正确。‎ 答 案 CD ‎15.解析 A 项，SO2 不与 BaCl2 溶液反应，有白色沉淀生成，可能气体中含有 O2，白色沉淀为 BaSO4，错误；B 项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误；C 项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即 C 和浓硫酸反应生成 CO2、SO2，正确；D 项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。‎ 答 案 CD 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)‎ ‎16.解析 (5)设样品中 Sn(Ⅱ)的质量为 x g，‎ Sn2＋ ＋ I2===2I－＋Sn4＋ 119 g 1 mol x g 0.02 L×0.1 mol·L－1‎ x＝0.238 产品中 Sn(Ⅱ)的含量为0.238 g×100%＝4.76%。‎ ‎5 g 答案 (1)平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下 2MnO－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O ‎4 2 2‎ ‎(2)出现黄绿色气体 ①加快氯气与锡的反应速率 ‎②使 SnCl4 汽化，利于其从混合物中分离出来 (2) SnCl4＋(x＋2)H2O===SnO2·xH2O＋4HCl ‎(4)在 232 ℃到 652 ℃之间 (5)4.76%‎ ‎17.解析 (3)根据化优题速享合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为＋6 价；配平已知的化学方 程式得：4Fe(CrO2)2～7O2～8Na2CrO4，生成 1 mol Na2CrO4，参加反应的 O2 的物质的量为7‎ ‎8‎ ‎‎ mol，反应中 氧元素由 0 价降低为－2 价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质 的量为7 mol×4＝3.5 mol。(5)由 CrO2－(aq)＋Ba2＋(aq) BaCrO (s)知 K (BaCrO )＝c(CrO2－)·c(Ba2＋ )＝‎ ‎4 4 sp 4 4‎ ‎8‎ ‎5.0×10－7×c(Ba2＋)＝1.2×10－10，解得 c(Ba2＋)＝2.4×10－4 mol·L－1。‎ 答案 (1)FeO·Cr2O3 不断搅拌或者将铬铁矿磨碎 ‎(2)2CrO2－＋2H＋ ˆˆ† Cr O2－＋H O 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)＋6 3.5 (4)2.4×10－4‎ ‎4 ‡ˆˆ 2 7 2‎ ‎18.解析 (1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据 Kh＝Kw所以 SO 2－的 K 水 解 程 度 大 于 NH ＋ 的 水 解 程 度 ， 则 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 亚 硫 酸 铵 溶 液 呈 碱 性 。 (2)K ＝‎ c2（NH3·H2O） c（Ca2＋）·c（SO2－）·c2（OH－）·c2（NH＋）‎ ‎＝ 1 ≈4.3×1013。(3)由已知信息③可 ‎（1.8×10－5）2×7.1×10－5‎ ‎4 4‎ 得 CO(g)＋1O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283 kJ·mol－1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次 2‎ 编号为 a、b，根据盖斯定律，由 a×2－b 得：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(－283 kJ·mol－1)×2＋37.0 kJ·mol ‎－1＝－529 kJ·mol－1。(4)设 E2 为逆反应的活化能，则 E1－E2＝ΔH2>0，所以 E1>ΔH2。(5)比较 M、N 两点 CO 的转化率，选择 P 点为参照点，比较 M 点和 P 点对应的 CO 的转化率：温度相同，y1 大于 y2，投入较多 CO 来增大 SO2 转化率，则 CO 的转化率降低，故 M 点对应的 CO 转化率小于 P 点。比较 N 点和 P 点对应的 CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于 N 点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P 点对应的 CO 转化率小于 N 点。故 CO 的平衡转化率：N>P>M。N 点和 P 点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故 N 点逆反应速率小于 P 点。(6)①设参与反应①、②的 SO2 的起始物质的量浓度分别为 a mol·L－1、b mol·L－1，‎ 达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为 x mol·L－1、y mol·L－1，利用三段式法计算：‎ 依题意知，2x＝0.16，解得 x＝0.08，2y＝0.18，解得 y＝0.09，平衡时 c(SO2)＝0.2 mol·L－1－0.17 mol·L－1‎ ‎＝ 0.03 mol·L － 1 ， c(H ) ＝ 0.02 mol·L － 1 ， c(H O) ＝ 0.18 mol·L － 1 ， 则反应② 的 K ＝ c2（H2O） ＝‎ ‎2 2‎ c2（H ）·c（SO ）‎ ‎0.182‎ ‎0.022×0.03‎ ‎2 2‎ ‎＝2 700。‎ 答案 (1)> (2)4.3×1013‎ ‎(3)S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－529 kJ·mol－1 (4)> (5)> <‎ ‎(6)①2 700 ②增大 ‎19. 解析 优题速享(1)②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为 20NA，③CH3COOH 与 H2O 可以任意比例互溶，是因为 CH3COOH 能与水分子间形成氢键；④单个 AlCl3 气态分子中心原子 Al 形成 3 个σ键，空间构 型为平面三角形；与 AlCl －互为等电子体的分子为 CCl (SiCl 或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，‎ ‎4 4 4‎ Na＋ ：4×1＋8×1＋2×1＝6，AlF（n－3）－：8×1＋1＝2，由化合价代数和为 0，n＝6。‎ ‎4 2 2 8‎ 答案 (1)[Ar]3d3 (2)①sp2、sp3 ②20NA ‎③CH3COOH 能与水分子间形成氢键 ④平面三角形 CCl4(SiCl4 或其他合理答案) (3)6‎ ‎20. （12 分）(1)‎ 水 ‎(2)(CH3)2CHCH2Br＋NaOH――△→(CH3)2CHCH2OH＋NaBr 取代反应 ‎(3)2-甲基丙烯(4)4 ‎