2018届二轮复习表示物质及变化的题空课件（56张）（全国通用）

2018届二轮复习表示物质及变化的题空课件（56张）（全国通用）

专题一 　 规范书写 1—— 表示物质 及变化的题空 第二篇 第一部分 高考常考填空 逐空突破 题空一　化学式、电子式的书写 题空二　陌生非氧化还原反应方程式的书写 栏目索引 题空三　陌生氧化还原 ( 或电极 ) 反应方程式的书写 题空四　热化学方程式的书写 题空一　化学式、电子式的书写 1. 化合价 体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。 (1) 在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。 (2) 在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。 如：分析 (1)Na 2 O 2 ， (2)N 2 H 4 中各元素的化合价。 高考必备 分析 　 (1) 在 Na 2 O 2 中， Na 失去一个电子，则为＋ 1 价； 中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子不计算化合价，故为－ 1 价 。 (2)N 2 H 4 其结构式为 ，每个氮原子分别与两个氢原子形成两 对共用电子对，两氮原子之间不计算化合价，故 N 为－ 2 价， H 为＋ 1 价。 2. 化学用语中的 “ 单词 ” —— 化学式 化学式 是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。 (1) 化学式书写的技巧 ① 直接记住： 如氨气 (NH 3 ) ，硫酸 (H 2 SO 4 ) ，葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ) 等。 ② 根据名称写：如二氧化氯 (ClO 2 ) ，七水合硫酸亚铁 (FeSO 4 ·7H 2 O) 。 ③ 根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。 (2) 注意事项 ① 遵循习惯写法， NH 3 、 CH 4 负化合价在前。 ② 由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如： N 2 O 4 不能写成 “ NO 2 ” ，苯 C 6 H 6 不能写成 “ CH ” 。 3. 电子式 “ 电子式 ” 书写的一般程序 (1) 一判断 首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2) 二注意 ① 共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用 “ [ 　 ] ” ，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用 “ [ 　 ] ” 。 ② 根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 针对训练 1. 分别写出下列几种物质的电子式： (1) 羟基 (—OH)_____________ ； (2) 氨气 (NH 3 )___________ ； (3) 次氯酸 (HClO)___________ ； (4)Na 2 O 2 ________________________ ； (5)NaH______________ ； 答案 2 3 1 4 5 (6)NaBH 4 ________________ ； (7)NH 4 H____________________ 。 答案 2 3 1 4 5 2. 写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO 2 　 _________ _____ (2)HClO 4 _________ _____ (3)KClO 3 _________ _____ (4)NaClO 2 _________ _____ (5)NaClO _________ _____ 二氧化氯　 ＋ 4 高氯酸　 ＋ 7 氯酸钾　 ＋ 5 亚氯酸钠 ＋ 3 次氯酸钠 ＋ 1 答案 2 3 1 4 5 3. 关于下列含氮化合物，根据题目要求填空： (1) 硝酸酸酐的化学式为 _____ ，其中氮的化合价为 ____ 。 (2)N 2 O 4 中氮的化合价为 ____ ，将 N 2 O 4 通入足量水中产物的化学式分别为 ______ 、 ____ 。 (3)NaNO 2 是一种食品防腐剂，其名称为 ________ 。 (4)KCN 的名称 ________ ，电子式 _______________ ，碳的化合价 ____ 。 (5) 联氨 (N 2 H 4 ) 的电子式 ______________ ，氮的化合价 ____ 。 答案 N 2 O 5 ＋ 5 ＋ 4 HNO 3 NO 亚硝酸钠 氰化钾 ＋ 2 　 － 2 2 3 1 4 5 4. 磷有多种化合物，按要求对下列含磷化合物填空： (1)H 3 PO 4 是三元中强酸，磷酸钙是磷矿石的成分之一，其化学式为 ___________ 。 (2)H 3 PO 3 是二元弱酸，其化学名称为 ________ ， Na 2 HPO 3 属于 ______( 填 “ 正 ”“ 酸式 ”“ 碱式 ” ) 盐，其中磷的化合价为 _____ ， Na 2 HPO 3 溶于水显 ____( 填 “ 中 ”“ 酸 ” 或 “ 碱 ” ) 性，用离子方程式表示原因： _______________________________________________________ 。 答案 Ca 3 (PO 4 ) 2 亚磷酸 正 ＋ 3 碱 (3)H 3 PO 2 是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式： ____________________ ； NaH 2 PO 2 的化学名称 ________ ，其水溶液显 ____ ( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ” ) 性。 次磷酸钠 碱 2 3 1 4 5 答案 5. 锰有多种化合物，按要求填空： (1) 写出下列化合物的化学式。 ① 高锰酸钾 ________ ； ② 锰酸钾 ________ ； ③ 软锰矿的主要成分 _______ 。 (2) 实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气，分别写出化学方程式： ________________________________ ； ___________________________ _____________________ 。 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 2 3 1 4 5 题空二　陌生非氧化还原反应方程式的书写 1. 根据 “ 广义 ” 的水解书写方程式 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 例 1 　写出亚硫酰氯 (SOCl 2 ) 在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ____________________________ 。 SOCl 2 ＋ H 2 O == =SO 2 ↑ ＋ 2HCl ↑ 解析 　 答案 解析 对点训练 按要求完成下列反应的化学方程式： (1) 一氯胺 (NH 2 Cl) 是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 。 (2) 四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式： ______________________________________ 。 (3) 乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式： _____________________________________________________________ 。 NH 2 Cl ＋ H 2 O == =NH 3 ＋ HClO SiCl 4 ＋ 6NaOH == =Na 2 SiO 3 ＋ 4NaCl ＋ 3H 2 O CH 3 COOC 2 H 5 ＋ NaAlO 2 ＋ 2H 2 O == =CH 3 COONa ＋ Al(OH) 3 ↓ ＋ C 2 H 5 OH 答案 (4) 常用尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 除去工业废水中 Cr 3 ＋ ，流程如下： 含 ，完成该转化的离子方程式： 。 3CO(NH 2 ) 2 ＋ 9H 2 O == =2Cr(OH) 3 ↓ ＋ 3CO 2 ↑ ＋ 答案 2Cr 3 ＋ ＋ 2. 根据 “ 中和 ” 原理或 “ 强酸制弱酸 ” 原理书写 例 2 　根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃ ， H 2 C 2 O 4 和 HF 两种酸的电离平衡常数如下： H 2 C 2 O 4 K a1 ＝ 5.36 × 10 － 2 K a2 ＝ 5.35 × 10 － 5 HF K a ＝ 6.31 × 10 － 4 则 H 2 C 2 O 4 溶液和 NaF 溶液反应的离子方程式为 ____________________________ 。 解题思路 　判断三种酸 ( 只看一步电离 )H 2 C 2 O 4 、 HF 、 电离 H ＋ 的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 答案 解析 解题思路 (2) 多硼酸盐四硼酸钠 (Na 2 B 4 O 7 ) 与硫酸反应的化学方程式： 。 Na 2 B 4 O 7 ＋ H 2 SO 4 ＋ 5H 2 O == =Na 2 SO 4 ＋ 4H 3 BO 3 解题思路 　联想 Na 2 SiO 3 与酸的反应， H 3 BO 3 是弱酸。 答案 解题思路 (3) 铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO 、酸性氧化物 PbO 2 ，还有铅元素价态类似于 Fe 3 O 4 中铁元素价态的 Pb 3 O 4 。 Pb 3 O 4 能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式： ________ _________________________________ 。 Pb 3 O 4 ＋ 4HNO 3 == =PbO 2 ＋ 2Pb(NO 3 ) 2 ＋ 2H 2 O 解题思路 　由题目信息知 Pb 3 O 4 中铅的化合价为＋ 2 、＋ 4 两种价态。 Pb 3 O 4 相当于 2PbO·PbO 2 ，由于 PbO 2 是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应， PbO 是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成 Pb(NO 3 ) 2 ，由此可写出对应的化学方程式。 答案 解题思路 对点训练 1.Al-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理氧化膜的化学方程式： 。 Al 2 O 3 ＋ 2NaOH == =2NaAlO 2 ＋ H 2 O 解析 　 Al-Mg 合金表面的氧化膜 Al 2 O 3 是两性氧化物，可溶于强碱 NaOH ，注意 MgO 不溶于 NaOH 。 答案 解析 2. 少量 CO 2 分别通入 ① NaClO 溶液； ② 漂白粉溶液的化学方程式： ① ___________________________________ ； ② _______________________________________ 。 3. 工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石 (KAlSi 3 O 8 ) 制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式： __________________________________________ ______ 。 NaClO ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =NaHCO 3 ＋ HClO 答案 Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO KAlSi 3 O 8 ＋ 4HCl ＋ H 2 O == =KCl ＋ AlCl 3 ＋ 3H 2 SiO 3 ( 胶体 ) 3. 根据对热稳定性的理解书写 例 3 　 Li 2 CO 3 、 FeC 2 O 4 ·2H 2 O 和 SiO 2 粉末均匀混合，在 800 ℃ 的氩气中烧结 6 小时制得 Li 2 FeSiO 4 。写出该反应的化学方程式： _____________________ ___________________________________________ 。 解题思路 　 Li 2 FeSiO 4 可看作 Li 2 SiO 3 ·FeO ，根据该化学式的特点，联想 Na 2 CO 3 与 SiO 2 的高温反应， FeC 2 O 4 受热分解生成 FeO 、 CO 和 CO 2 即可写出总的方程式。 答案 解题思路 对点训练 1. “ 煅烧 ” 偏钒酸铵 (NH 4 VO 3 ) 可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒 (V 2 O 5 ) ，写出该反应的化学方程式： ________________________________ 。 解析 　 联想铵盐的不稳定性，类比 NH 4 HCO 3 的分解。 答案 解析 2. 磷尾矿渣的主要成分是白云石 (CaCO 3 ·MgCO 3 ) 和磷灰石 [Ca 5 (PO 4 ) 3 F] ，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的 CaCO 3 、 Mg(OH) 2 的流程如下： 答案 已知 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 在 950 ℃ 不分解，完成下列变化的化学方程式： (1)950 ℃ 煅烧磷尾矿的主要化学方程式是 ______________________________ _________ 。 (2) 由磷矿 Ⅰ 生成浸取液 Ⅰ 的离子方程式： ____________________________ ________________________________________________________________ ________ 。 (3) 在浸取液 Ⅱ 中通入 NH 3 ，发生反应的化学方程式： 。 答案 ( 或 CaO ＋ H 2 O == =Ca(OH) 2 ， MgSO 4 ＋ 2NH 3 ＋ 2H 2 O == =Mg(OH) 2 ↓ ＋ (NH 4 ) 2 SO 4 4. 与量有关的离子方程式的书写 (1) 过量与少量型 例 4 　写出向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式： _______ ______________________________________ 。 答案 解题思路 解题思路 　书写原则： “ 以少定多 ” ，即先根据题给条件判断 “ 少量物质 ” ，以少量物质的离子计量数 ( 充分反应 ) 确定所需 “ 过量物质 ” 的离子数目。流程如下： (2) 定量型 ( 具体量的关系 ) 例 5 　明矾与等物质的量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式： 。 答案 解题思路 解题思路 　首先按题给条件中反应物的物质的量，结合 “ 以少定多 ” 的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。书写流程如下： 对点训练 写出下列符合条件的离子方程式： (1)(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液： 。 (2)NaHCO 3 溶液中加入少量 Ba(OH) 2 溶液： ___________________________ ______________________ 。 (3) 等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 2 溶液与 NH 4 HCO 3 溶液混合： ______ _______________________________________________ 。 (4)Na 2 CO 3 溶液与盐酸按 n (Na 2 CO 3 ) ∶ n (HCl) ＝ 2 ∶ 3 逐滴混合： ___________ ______________________ 。 答案 Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == =Fe(OH) 2 ↓ 题空三　陌生氧化还原 ( 或电极 ) 反应方程式的书写 1. 新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧 (1) 熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 高考必备 氧化剂 Cl 2 O 2 浓 H 2 SO 4 HNO 3 KMnO 4 (H ＋ ) 、 MnO 2 Fe 3 ＋ KClO 3 、 ClO － H 2 O 2 还原 产物 Cl － O 2 － 、 H 2 O 、 OH － SO 2 NO 或 NO 2 Mn 2 ＋ Fe 2 ＋ Cl － H 2 O 还原剂 I － (HI) S 2 － (H 2 S) CO 、 C Fe 2 ＋ NH 3 SO 2 、 H 2 O 2   氧化产物 I 2 S CO 2 Fe 3 ＋ NO O 2   (2) 配平四步骤 ① 根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。 ② 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。 ③ 按 “ ” 写出方程式 ， 并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数，即电子守恒。 ④ 观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，一般原则是酸性条件用 H ＋ ，碱性条件用 OH － 调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是 “ H ” 不够水来凑。 2. 陌生电极反应方程式的书写 (1) 列物质标得失：按照负极 ( 或阳极 ) 发生氧化反应，正极 ( 或阴极 ) 发生还原反应，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。 (2) 看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的 H ＋ 应让其结合 OH － 生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等，并加以配平。 (3) 两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。 特别说明：高考题中往往是非水溶液或具有离子交换膜，应根据图示信息确定电极反应方程式中需添加的 “ 粒子 ” 形式。 典例剖析 答案 例 1 　 NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1) 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式： 。　 2NaClO 3 ＋ SO 2 ＋ H 2 SO 4 == =2ClO 2 ＋ 2NaHSO 4 解题思路 　结合图示可知 NaClO 3 与 SO 2 在 H 2 SO 4 作用下反应生成 ClO 2 和 NaHSO 4 ，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。 解题思路 答案 (2) “ 尾气吸收 ” 是吸收电解过程排出的少量 ClO 2 。写出此吸收反应的化学方程式： 。 解题思路 　结合图示可知尾气中的 ClO 2 在反应中被还原为 ，则 H 2 O 2 被氧化，氧化产物应为 O 2 ，即可写出化学方程式。 解题思路 2ClO 2 ＋ H 2 O 2 ＋ 2NaOH == =2NaClO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O 例 2 　 SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用 Na 2 SO 3 吸收尾气中 SO 2 使之转化为 NaHSO 3 ，再以 SO 2 为原料设计原电池，然后电解 ( 惰性电极 )NaHSO 3 制取 H 2 SO 4 ，装置如下： (1) 甲图中 A 电极上的反应式为 ______________________________ 。 答案 解析 解析 　 从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极，失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为 SO 2 ＋ 2H 2 O － 2e － ===4H ＋ ＋ 。 (2) 甲图中 B 与乙图 ___( 填 “ C ” 或 “ D ” ) 极相连，进行电解时乙图 Z 中 Na ＋ 向 ___( 填 “ Y ” 或 “ W ” ) 中移动。 答案 解析 D Y 解析 　 甲图中 A 为负极， B 为正极，因为乙图中 C 极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明氢元素化合价降低生成氢气，所以 C 极为阴极，连接电源的负极，即 A 连接 C ， B 连接 D ； 进行电解时乙图中钠离子向阴极移动，即向 Y 中移动。 (3) 该电解池阴极的电极反应式为 ；阳极的电极反应式为 。 答案 解析 经典精练 1. 根据信息书写有关化学 ( 或离子 ) 方程式，并解答有关问题。 (1) ① 将废钒催化剂 ( 主要成分 V 2 O 5 ) 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO 2 ＋ 、 K ＋ 、 等。写出该反应的化学方程式： 。 答案 解析 V 2 O 5 ＋ K 2 SO 3 ＋ 2H 2 SO 4 == =2VOSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 解析 　 K 2 SO 3 为还原剂，氧化产物为 K 2 SO 4 ， V 2 O 5 为氧化剂，还原产物为 VO 2 ＋ 。 2 3 1 ② 向上述所得溶液中加入 KClO 3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 、 Cl － 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。 答案 解析 2 3 1 答案 4 10 H ＋ 4 3 H 2 O (3) 六价铬 [Cr( Ⅵ )] 有剧毒，废水中的 常用铁氧磁体法除去，即把过量的 FeSO 4 ·7H 2 O 加入含 的废水中，调节 pH<4 ， Fe 2 ＋ 将 Cr( Ⅵ ) 还原为 Cr 3 ＋ 。 写出上述 Fe 2 ＋ 还原 的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目： 。 ＋ 14H ＋ == =6Fe 3 ＋ ＋ 2Cr 3 ＋ ＋ 7H 2 O 2 3 1 2. 铁是用途最广泛的金属材料之一。请回答下列问题： (1) 铁的电化学腐蚀中，一定会发生的电极反应式为 ________________ ，在食盐水中发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 _______________ _________ 。 答案 解析 Fe － 2e － == =Fe 2 ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ＋ 4e － == =4OH － 解析 　 铁在酸性较强的介质中发生的是析氢腐蚀，在其他情况下发生的是吸氧腐蚀，但负极上均是铁失去电子转化为 Fe 2 ＋ 。 2 3 1 (2) 欲利用如图装置使 2KMnO 4 ＋ 10FeSO 4 ＋ 8H 2 SO 4 ===2MnSO 4 ＋ 5Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ K 2 SO 4 ＋ 8H 2 O 能够发生且能够产生电流 ， 则乙中的溶质是 _______________ ，甲中的电极反应式为 。 答案 解析 FeSO 4 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 2 3 1 解析 　 “ 盐桥 ” 式原电池工作时，氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物应该分别置于两个不同的容器中，由电子流动方向知乙池中石墨是负极，故乙池应该盛放 FeSO 4 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，甲池中 KMnO 4 得到电子生成 Mn 2 ＋ 。 2 3 1 (3) 某高铁酸盐电池是一种新型的二次电池，其放电时的总反应是 3Zn ＋ 2K 2 FeO 4 ＋ 8H 2 O == =3Zn(OH) 2 ＋ 2Fe(OH) 3 ＋ 4KOH 。 ① 该电池工作时正极上的电极反应式为 。 答案 解析 ② 以该电池作电源，电解 NaOH 溶液 ( 电解池阳极是铁，阴极是石墨 ) ，电解的总反应方程式为 ( 不考虑空气的影响 )___________________________ 。 解析 　 阳极上，铁失去电子转化为 Fe 2 ＋ ， Fe 2 ＋ 又与溶液中的 OH － 结合形成 Fe(OH) 2 。 2 3 1 3. 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收 NO x 的装置如下图所示 ( 图中电极均为石墨电极 ) 。 答案 (1) 若用 NO 2 气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时 NO 2 发生反应的电极反应式： ____________________________ 。 (2) 阴极的电极反应式： _________________ 。 2H ＋ ＋ 2e － == =H 2 ↑ 2 3 1 题空四　热化学方程式的书写 1. 书写热化学方程式的 “ 五环节 ” 高考必备 2. 利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤 例 1 　 NaBH 4 (s) 与水 (l) 反应生成 NaBO 2 (s) 和氢气 (g) ，在 25 ℃ 、 101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH 4 (s) 放热 21.6 kJ ，写出该反应的热化学方程式： 。 典例剖析 答案 解析 解题思路 解题思路 　根据信息写出正确的化学方程式 ―→ 标明各物质的聚集状态 ―→ 计算 1 mol NaBH 4 放出的热量数值 ―→ 写出 Δ H 。 NaBH 4 (s) ＋ 2H 2 O(l) == =NaBO 2 (s) ＋ 4H 2 (g) 　 Δ H ＝－ 216.0 kJ·mol － 1 解析 　 NaBH 4 与水反应的化学方程式为 NaBH 4 ＋ 2H 2 O===NaBO 2 ＋ 4H 2 ↑ ， 3.8 g NaBH 4 的物质的量为 0.1 mol ，故 1 mol NaBH 4 与水反应时放出 216.0 kJ 热量，由此可写出该反应的热化学方程式。 例 2 　工业上常用磷精矿 [Ca 5 (PO 4 ) 3 F] 和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ℃ ， 101 kPa 时： CaO(s) ＋ H 2 SO 4 (l)===CaSO 4 (s) ＋ H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 271 kJ·mol － 1 5CaO(s) ＋ 3H 3 PO 4 (l) ＋ HF(g)===Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s) ＋ 5H 2 O(l) 　 Δ H ＝ － 937 kJ·mol － 1 则 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 答案 解析 Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s) ＋ 5H 2 SO 4 (l) == =5CaSO 4 (s) ＋ 3H 3 PO 4 (l) ＋ HF(g) 　 Δ H ＝－ 418 kJ·mol － 1 解析 　 先写出 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 与 H 2 SO 反应的化学方程式： Ca 5 (PO 4 ) 3 F ＋ 5H 2 SO 4 == =5CaSO 4 ＋ 3H 3 PO 4 ＋ HF 　 ③ ， 设题中给出的第一个热化学方程式为 ① 、第二个热化学方程式为 ② ，找出 ③ 与已知反应 ①② 的关系：反应 ③ ＝ 5 × 反应 ① －反应 ② ，则 Δ H ＝ 5Δ H 1 － Δ H 2 。 1.200 ℃ 时固体硝酸铵可以分解为 N 2 O 和 H 2 O ，此过程中每转移电子 8 mol ，放出热量 84.8 kJ ，写出此反应的热化学方程式： __________________________________________________ 。 答案 解析 经典精练 ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 42.4 kJ·mol － 1 解析 　 硝酸铵分解产生一氧化二氮 (N 2 O) 气体和水蒸气，反应的化学方程式为 NH 4 NO 3 N 2 O ↑ ＋ 2H 2 O ↑ ，分析氧化还原反应中的得失电子可知该反应中每 1 mol NH 4 NO 3 反应就会有 4 mol 电子转移，根据题意每 8 mol 电子转移放出 84.8 kJ 热量，可得每 1 mol NH 4 NO 3 反应就会有 42.4 kJ 热量放出，所以热化学方程式为 NH 4 NO 3 (s)===N 2 O(g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 42.4 kJ·mol － 1 。 2 3 1 NH 4 NO 3 (s) == =N 2 O(g) 2. 氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化　学　键 N—H N ≡ N Br—Br H—Br 键能 /kJ·mol － 1 391 946 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式： _____ ____________________ ___________________________ 。 2NH 3 (g) ＋ 3Br 2 (g) == =N 2 (g) ＋ 6HBr(g) 　 Δ H ＝－ 214 kJ·mol － 1 解析 　 NH 3 与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为 2NH 3 (g) ＋ 3Br 2 (g)===N 2 (g) ＋ 6HBr(g) ， Δ H ＝ Σ( 反应物的键能 ) － Σ( 生成物的键能 ) ＝ (6 × 391 kJ·mol － 1 ＋ 3 × 194 kJ·mol － 1 ) － (946 kJ·mol － 1 ＋ 6 × 366 kJ·mol － 1 ) ＝－ 214 kJ·mol － 1 。 答案 解析 2 3 1 3. 已知： 25 ℃ 、 101 kPa 时， Mn(s) ＋ O 2 (g)===MnO 2 (s) 　 Δ H ＝－ 520 kJ·mol － 1 S(s) ＋ O 2 (g)===SO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 297 kJ·mol － 1 Mn(s) ＋ S(s) ＋ 2O 2 (g)===MnSO 4 (s) Δ H ＝－ 1 065 kJ·mol － 1 则 SO 2 与 MnO 2 反应生成无水 MnSO 4 的热化学方程式是 。 答案 解析 MnO 2 (s) ＋ SO 2 (g) == =MnSO 4 (s) 　 Δ H ＝－ 248 kJ·mol － 1 解析 　 将题给三个热化学方程式依次编号为 ①②③ ，根据盖斯定律，由 ③ － ① － ② 可得 SO 2 (g) ＋ MnO 2 (s)===MnSO 4 (s) 　 Δ H ＝ ( － 1 065 kJ·mol － 1 ) － ( － 520 kJ·mol － 1 ) － ( － 297 kJ·mol － 1 ) ＝－ 248 kJ·mol － 1 。 2 3 1 本课结束