山东省肥城市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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肥城市2019-2020学年高二下学期期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学用语的说法中不正确的是 A．-OH与 都表示羟基 B．CH4分子的球棍模型： ‎ C．次氯酸分子的电子式： ‎ D．描述的是π键的形成过程 ‎2．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. ‎ ‎3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ‎①CaC2　 ②N2H4　 ③Na2S2 　④NH4NO3‎ A．①③　　 B．③④ C．②④ D．①③④‎ ‎4．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ‎ ‎ ‎（1）　　　　　 （2）‎ ‎①a是晶体　 ②a是非晶体　 ③b是晶体 　④b是非晶体 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎5．同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式 不正确的是 A．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH ‎ B．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD C．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH D．CH‎3C18OOCH2CH3+H2O→CH‎3C18OOH+CH3CH2OH ‎6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 HCN S8‎ SF6‎ B12结构单元 结构模型示意图 备注 ‎—‎ 易溶于CS2‎ ‎—‎ 熔点1873 K A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于共价晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个B-B键 ‎7．下列物质的分类中，不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是 选项 X Y Z A 芳香族化合物 芳香烃的衍生物 ‎(苯酚)‎ B 脂肪族化合物 链状烃的衍生物 CH3COOH(乙酸)‎ C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 不饱和烃 芳香烃 ‎(苯甲醇)‎ ‎8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有叁键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO的化学性质相同 D． N2与CO互为等电子体 ‎9．共价键、离子键、金属键、配位键、氢键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，‎ 下列物质中只含有上述一种作用的是 A．干冰 B．硫酸铜 C．氢氧化钠 D．氖 ‎10．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是 A．碳化铝，黄色晶体，熔点‎2200℃‎，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点‎98℃‎，熔融态不导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点‎19.5℃‎，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，‎ 全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是 A．四种分子中的化学键均是极性键 B．四种分子中既有σ键，又有π键 C．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 D．b、d分子中共价键的键能：b>d ‎12.对于物质和 ，下列说法正确的是 A．两种物质互为同系物 B．两种分子中的碳原子杂化方式不同 ‎ C．沸点： > ‎ D．两种分子中都含有两种含氧官能团 ‎13．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH3CH2OH＞CH3Cl＞CH4‎ B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO C．热稳定性：NH3＞H2O＞HF ‎ D．键的极性：N-H键＞O-H键＞F-H键 ‎14．下列变化或数据与氢键无关的是 A．水凝结成冰时，密度变小 B．水在‎2000℃‎时，只有4% 的H2O发生分解 C．氨分子与水分子形成一水合氨 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 ‎15. 下列有机物命名正确的是 A．3,4,4-三甲基己烷 B．   1,3,4-三甲苯 C．CH3CH2OOCCH3　丙酸甲酯 D． 2乙基1,3丁二烯 ‎16．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是 ‎ 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A C2H4(SO2)‎ NaOH溶液 洗气 B C6H6(Br2)‎ Fe粉 蒸馏 C C6H5NO2(HNO3)‎ NaOH溶液 分液 D C2H2(H2S)‎ CuSO4溶液 洗气 ‎17．S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子 结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点:S2Br2＞S2Cl2‎ D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎18．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在 于同一个平面上是 A．苯乙烯: B．苯甲酸:‎ C．苯甲醛: D．苯乙酮:‎ ‎19．某混合烃由两种气态烃组成，取‎2.24 L该混合烃燃烧后，得到‎3.36 L CO2和‎3.6 g H2O，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是(均在标准状况下测定)‎ A．一定没有乙烷 B．一定是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定有甲烷 D．一定是甲烷和乙烯的混合气体 ‎20．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是 A．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加 成反应 B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH >0，则金刚石比石 墨稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D．熔点比较：C60 < C70 < C90 <金刚石 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。‎ ‎2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 三、（本题包括4小题，共32分）‎ ‎21．(6分) 双氧水、酒精、84消毒液、过氧乙酸等，均可用于家庭消毒，以预防“‎ 新冠肺炎”。其中双氧水分子中的两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，其结构如下图：‎ 试回答：‎ ‎（1）H2O2分子的电子式为___________。‎ ‎（2）H2O2分子为_________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎（3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。‎ ‎（4）双氧水中氧元素的化合价为___________，简要说明原因___________。‎ ‎22．(8分)按要求填写下列空格。‎ ‎（1）CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为___________。‎ ‎（2）2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________。‎ ‎（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为___________。‎ ‎（4）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式 为___________。‎ ‎（5）依据A～E几种烃分子的示意图回答问题。‎ ①B中所含官能团名称是___________；‎ ②上述分子中属于C的同系物的是___________（填序号）；‎ ③等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________。等质量的上述 烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________（填序号）。‎ ‎23．(7分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示:‎ 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结 晶粉末 ‎170℃‎‎~‎‎172℃‎ 易溶 于水 ‎（1）氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为___________。‎ ‎（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________。‎ ‎（3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。‎ A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 ‎（4）氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。‎ ‎（5）文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。‎ 反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为___________。‎ ‎24．(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的一种核素中子数为零，B的成键方式的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一，C2-和D+具有相同的电子构型；D、E为同周期元素，E元素最外层无空轨道但有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）C和D的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。‎ ‎（2）A和B可组成原子个数比为1:1的最简单化合物F，F经两步反应可以制备聚氯乙烯，F中心原子的杂化轨道类型为___________，由F制备聚氯乙烯的两步反应的方程式为___________、___________。‎ ‎（3）化合物E‎2C的立体构型为___________。‎ ‎（4）C和D能够形成化合物G，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a nm，G的化学式为___________；设阿伏加德罗常数为NA，列式计算晶体G的密度___________g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）。‎ 四、 ‎（本题包括2小题，共13分）‎ ‎25.(5分) 配位化学与无机、分析、有机、物理化学、化工应用关系密切。‎ ‎（1）在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键___________，1 mol [Cu(NH3)4]2+中有___________mol σ键。‎ ‎（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各1mol的CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）、CoCl3·4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成氯化银沉淀，其物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol 、‎ ‎1 mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式：‎ CoCl3•5NH3___________，CoCl3•4NH3___________。‎ ‎26.(8分)实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：‎ ‎+2H2O+ H2SO4 + NH4HSO4‎ 其装置如下图（加热和夹持仪器略去）。在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70% 的硫酸和几片碎瓷片，加热至‎100℃‎，再缓缓滴入‎46.8 g苯乙腈，然后升温至‎130℃‎，发生反应。‎ 已知苯乙酸的熔点为‎76.5℃‎，微溶于冷水，易溶于乙醇。‎ 请回答:‎ ‎（1）仪器B的名称是___________。‎ ‎（2）本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是___________。‎ ‎（3）反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________，分离出苯乙酸的操作是___________。‎ ‎（4）苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。写出此步发生反应的化学方程式___________。‎ 五、（本题包括1小题，共5分）‎ ‎27.(5分)20 mL某气态烃与适量氧气恰好充分燃烧，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体通过过氧化钠固体，最后得到80 mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。‎ ‎（1）此烃分子式（写出必要的计算过程）。‎ ‎（2）将该烃通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。写出该烃可能的结构简式。‎ 高二化学试题 参考答案及评分标准 说明：‎ ‎1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、(每小题2分，共20分。评分标准参照试题)‎ ‎1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 二、(每小题3分，共30分。评分标准参照试题)‎ ‎11.C 12.CD 13.A 14.BD 15.D 16.B 17.A 18.D 19.AC 20.AB 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 三、（本题包括4小题，共32分）‎ ‎21. (6分)‎ ‎（1） (1分) （2）极性 (1分)‎ ‎（3）O-H…O (1分)‎ ‎（4）-1(1分) 因O-O键为非极性键，而O-H键为极性键，共用电子对偏向氧，‎ 故氧为-1价 (2分)‎ ‎22. (8分)‎ ‎（1）3-甲基-1-丁炔 （2）CH2=C(CH3)CH(CH3)2‎ ‎（3） （4）(CH3)2CHCH(CH3)2 ‎ ‎（5）①碳碳双键 ②A ③D A (每空1分)‎ ‎23．(7分)‎ ‎（1）1 (1分) （2）sp2杂化、sp3杂化 (2分) ‎ ‎（3）CE (2分) （4）氯吡苯脲可以与水分子形成分子间氢键 (1分) ‎ ‎（5）2NA或1.204×1024 (1分)‎ ‎24．(11分)‎ ‎（1）分子晶体（1分） 离子晶体（1分）‎ ‎（2）sp1 （1分。答成sp也得分） ‎ CH2=CHCl CH≡CH+HCl ‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎ ‎ 催化剂 （2分）‎ nCH2=CHCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 引发剂 （2分）‎ ‎（3）V形（1分） ‎ ‎（4）Na2O （1分） （2分）‎ 四、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎25. (5分)‎ ‎（1）Fe3+ （答成“Cu←NH‎3”‎也得分） 16 ‎ ‎（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl (每空1分)‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）球形冷凝管 (1分。答成“冷凝管”也得分)‎ ‎（2）三口瓶和滴液漏斗中气体相通，压强相等，液体能顺利滴下 (2分)‎ ‎（3）降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出 (2分) 过滤 (1分) ‎ ‎（4） (2分)‎ 五、（本题包括1小题，共5分）‎ ‎27. (5分)‎ 解：（1）由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑知：‎ V(CO2)+V(H2O)=2×80 mL=160 mL V(CO2)=V(H2O)=80 mL ‎ V(烃):V(CO2):V(H2O)=20:80:80=1:4:4 （1分）‎ n(烃):n(C):n(H)=1:4:8，故该烃分子式为C4H8 （1分）‎ ‎（2）CH2=CH-CH2CH3 CH3CH=CHCH3 （3分）‎