2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期第一次段考试题 化学

2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期第一次段考试题 化学

‎2018-2019学年广东省佛山市第一中学高一上学期第一次段考试题 化学 ‎ 说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共17题 共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。考试时间为60分钟.‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。‎ 2． 每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )‎ A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )‎ A.酒精 B.苯 C.CCl4 D.氢氧化钠溶液 ‎3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )‎ A.制取氧气时，用排水法收集氧气时出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B.用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时，先均匀加热，后局部加热 ‎4．下列实验操作能达到目的是( )‎ ‎ ‎ A.分离碘酒中的碘 B.蒸发操作 C.检查装置气密性 D.读取气体体积 ‎5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )‎ A．“钴酞菁”分子能透过半透膜 ‎ B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 ‎ D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 ‎6．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 ‎7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )‎ A.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 ‎ B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 ‎ C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 ‎ D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎8．下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 CH3COOH CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3·H2O HNO3‎ 碳酸钙 氧化铁 SO3‎ ‎9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )‎ A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ B.滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-‎ C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+‎ D.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎10．下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是 ( ) A.醋酸溶液，碳酸钠溶液 B.硫酸溶液，碳酸钾溶液 C.盐酸，碳酸氢钠溶液 D.硝酸溶液，大理石 ‎11．下列离子方程式正确的是( )‎ A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓‎ B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝ Cu2++ 2Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O ‎12．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )‎ A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2‎ B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH ‎13．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列叙述中正确的是( )‎ ‎①两步反应中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反应中充当还原剂 ‎③NaNO2在反应中充当氧化剂 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化 ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．②③④ D．④⑤‎ ‎14．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是( )‎ A.CrO3 + NH3 + H2      B.Cr2O3 + NH3 + H2O C.CrO3 + N2 + H2O      D.Cr2O3 + N2 + H2O ‎15．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )‎ A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B．加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－‎ C．分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开 D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-‎ ‎16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )‎ A．有铁无铜  B．有铜无铁 C．有铁有铜  D．无铁无铜 ‎17．下列操作能达到目的是（　　）‎ 选项 目的 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 C 制备Fe（OH）3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ ‎18.（12分）今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸．其中： （1）能导电的是（填序号，下同）__________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是；__________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是__________。‎ ‎19.（13分）有下列反应：‎ ‎①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ ‎③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O        ④ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ⑤ 2KClO3 2KCl＋3O2↑                ⑥ CaCO3 CaO＋CO2↑ ⑦ 2CO＋O2 2CO2 ⑧ SO42-＋Ba 2＋＝BaSO4↓ ‎ ‎（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____ ;，既是化合反应又是氧化还原反应的是 ______(均填序号) （2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。‎ 其中，该反应的氧化产物是 __________，还原产物是__________。‎ ‎（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。 ‎ ‎20.（24分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：‎ ‎（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：‎ 试剂② ；试剂③ 。‎ ‎（2）判断试剂①已过量的方法是： 。‎ ‎（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。‎ 操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；‎ ‎ SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜；‎ 请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：‎ 限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、‎ 碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ 佛山市第一中学2018-2019学年度第一学期 高一年级化学试题答案 一、选择题（每题3分，共51分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C B C D C C B D A B C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ D D C A B 二、非选择题 (共49分）‎ ‎18. （12分）‎ ‎（一）（1）①②⑦⑨⑪；‎ ‎（2）④⑤⑨；‎ ‎（3）⑧⑩；‎ ‎（4）①②③⑥⑦⑪．‎ ‎19. （13分）‎ ‎(1). ⑤    ⑦   ‎ ‎ (2)  ‎ ‎ ；‎ Cl2；MnCl2；‎ ‎(3). Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O  ‎ ‎20. （24分）‎ ‎（1）BaCl2；HCl ‎（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。‎ ‎（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ ‎（4）不能； 能； 填表 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）‎ 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）‎ ‎②‎ 另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液（2分）‎ 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜（2分）‎