2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

2019-2020学年江西省南昌市第十中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

南昌十中2019—2020学年上学期第二次月考 高二化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100 分钟。 ‎ ‎ 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 ‎ ‎1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 ‎ ‎2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 ‎ ‎3．考试结束后，请将答题纸交回。 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 1. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是(    )‎ A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3‎ 2. 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（    ）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　） ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好．‎ A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D.①③④⑥‎ 1. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(   )‎ ‎ A. 的电离方程式： ‎ ‎ B. 的水解方程式： C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-) D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：‎ ‎5．下列关于水的说法正确的是（ ）‎ A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1‎ B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大 ‎6．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 ‎7．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)‎ D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)‎ ‎8．25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb =100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a→b过程中水的电离程度始终增大 B． HA电离常数Ka=1×10-6‎ C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)‎ D．由图可知BOH一定是强碱 ‎9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）‎ A. NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-） B. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋） C. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－） D. 物质的量浓度相等的NH3·H2O和 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)‎ ‎10.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）‎ A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3‎ B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀 D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1‎ ‎11.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）‎ A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）‎ ‎12.常温下，用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（     ） A. 点所示溶液中： B. 溶液中、点水的电离程度： C. 点所示溶液中： D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 ‎13. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+ B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-‎ ‎14.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是(  )‎ A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr ‎15.已知293K时下列物质的溶度积单位已省略： ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ FeS ‎ CuS ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是  ‎ A. 相同温度下,、FeS、CuS饱和溶液中 B. 向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式： C. 浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀 D. 向饱和溶液中加少量固体,溶液中不变 ‎16.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ） A. 图中T1 < T2 B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)‎ ‎ C. 温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出 D. 向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（8分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________；‎ ‎（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）_________;‎ 将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是______（写化学式）。‎ ‎（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）。‎ ‎（4） 某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是______（请用反应的离子方程式表示）．‎ ‎18.（8分）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎ ‎ 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是__________ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）___________ 。‎ A． HClO B．H2CO3 C． CH3COOH ‎（2）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。‎ 当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_________。‎ ‎(3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。‎ ‎19．(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。‎ ‎(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。‎ A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4‎ ‎(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)______ _____________。‎ ‎(3)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。‎ ‎①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；‎ ‎②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L；‎ ‎③c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L 则a、b、c、d之间的大小关系是________。‎ ‎ (4)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________a＝d>c（2分） ‎ ‎ (4)0.1 mol·L－1　0.11 mol·L－1（2分） ‎ c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分） ‎ ‎(5) 2 （2分） 1.8×10－7 mol·L－1　（2分） ‎ ‎20.（12分）(1)A－＋H2OHA＋OH－ （2分） 　(2)＞（2分） ‎ ‎(3)9.9×10－7　（2分） 10－8（2分） 　(4)大于（2分） 　ABDC（2分） ‎ ‎21.（10分） （1）不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全（2分） ‎ ‎（2）① A （2分） ② 否 引入新杂质 （2分） ③ CD （2分） （3） CE （2分） ‎