2017-2018学年江苏省田家炳中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年江苏省田家炳中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

田家炳中学2017/2018学年度 第一学期期末考试高二年级化学试题（必修）‎ ‎ 2018.01‎ 说明：1.本试卷共5页，考试时间为75分钟，卷面总分为100分；‎ ‎2.请将所有试题的答案填写到试卷的对应区域，否则，答题无效。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32 ‎ Cl：35.5　 K：39　 Fe：56‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1. 第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是(　　)‎ A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物 C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 ‎2. 下列气体中无色、无味、无毒的是(　　)‎ A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO ‎3. 下列有关二氧化碳的说法错误的是(　　)‎ A. 在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03% ‎ B. 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C. 过多的二氧化碳排放会导致温室效应 ‎ D. 干冰可用于人工降雨 ‎4. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是(　　)‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎5. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(　　)‎ A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH ‎6. 下列气体可用向下排空气法收集的是(　　)‎ A. NH3 B. C2H4 C. Cl2 D. CO2‎ ‎7. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明(　　)‎ A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态 C. 反应物消耗完全　 D. 正反应速率大于逆反应速率 ‎8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2‎ ‎9. 下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)‎ A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 ‎ B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂 C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 ‎ D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂 ‎10. 在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. SO B. NH C. HCO D. OH－‎ ‎11. 下列实验操作或装置正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ A. 点燃酒精灯　　　B. 蒸发浓缩　　　　　　C. 蒸馏　　　　　　　　D. 过滤 ‎12. 下列过程有热量放出的是(　　)‎ A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 ‎13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于(　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎14. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是(　　)‎ A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键 ‎15. 下列不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A. S＋O 2 SO2 ‎ B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O ‎ C. 2Mg＋CO22MgO＋C ‎ D. 4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎16. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 铜片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电流由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能够将电能转化为化学能 ‎17. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是　(　　)‎ A. NO2―→HNO3 B. Cl2―→HClO C. SiO2―→H2SiO3 D. H2SO4(浓)―→SO2‎ ‎18. 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：‎ C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应 ‎19. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是(　　)‎ A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色 B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色 D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 ‎20. 下列关于各有机物的说法不正确的是(　　)‎ A. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙醇易溶于水 C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯可萃取碘水中的碘单质 ‎ ‎21. 黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为(　　)‎ A. 取代反应 B. 氧化反应 ‎ C. 加成反应 D. 酯化反应 ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强 ‎23. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)‎ A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。‎ ‎①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。‎ a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青 ‎②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。‎ a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片 ‎③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。‎ a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土 ‎(2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如右图。‎ ‎①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。‎ ‎②小麦粉中的主要营养物质是________。‎ ‎③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。‎ ‎(3) (7分)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。‎ ‎①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。‎ ‎②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎25.‎ ‎ (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) B的电子式为________________。‎ ‎(2) C的化学式为________________。‎ ‎(3) 写出A与B反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4) 写出D溶液与G反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎26. (10分)已知铁生锈的过程为：Fe―→Fe(OH)2―→Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ ‎(1) 甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。‎ 主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。‎ ‎①装置A的作用是__________________，装置B的作用是__________________。‎ ‎②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：________(填“能”或“不能”)。‎ ‎③该装置还存在的一个明显的缺陷是______________________。‎ ‎(2) 乙同学在甲同学装置的基础上，将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶装置E(此装置图略)，经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(写出计算过程)‎ 田家炳中学2017/2018学年度第一学期 期末考试高二年级化学试题（必修）参考答案与试题解析 ‎1. D　【解析】 石油是混合物，石油分馏是物理变化，用石油产品裂解能生产乙烯。石油直接燃烧取暖会产生二氧化硫、黑烟等污染环境。‎ ‎2. C　【解析】 Cl2是黄绿色气体；SO2有刺激性气味；NO有毒。‎ ‎3. B　【解析】 二氧化碳没有毒性，不能供给呼吸。‎ ‎4. C　【解析】 “野火烧不尽，春风吹又生”中物质燃烧是化学变化；“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”中包含煅烧石灰石生成氧化钙是化学变化；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中石蜡燃烧是化学变化。‎ ‎5. D　【解析】 O3 为含共价键的单质；H2O是共价化合物；KCl是无共价键的离子化合物；NaOH是含共价键的离子化合物。‎ ‎6. A　【解析】 C2H4密度与空气相近，不能用向上排气法收集；Cl2、CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集。‎ ‎7. B　【解析】 各物质的浓度保持不变是反应达到平衡状态的基本特征。‎ ‎8. A　【解析】 K＋与OH－之间是离子键，OH－内O、H原子之间是共价键；CO2、Cl2均只含有共价键；CaO只含有离子键。‎ ‎9. D　【解析】 NH3是碱性气体与浓硫酸会发生反应，错误。‎ ‎10. B　【解析】 Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；H＋与CO生成CO2和H2O；H＋与OH－生成H2O。‎ ‎11. D　【解析】 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；对烧杯加热时烧杯底下应垫着石棉网；冷凝水应“下进上出”，与蒸气“逆流”，提高冷凝效率。‎ ‎12. D　【解析】 A、B、C选项，都是吸热反应；金属与水、酸的反应都是放热反应。 ‎ ‎13. C　【解析】 该反应形式为：单质1＋化合物1===单质2＋化合物2，是典型的置换反应。‎ ‎14. A　【解析】 将乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生了加成反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br，溴的CCl4溶液褪色。‎ ‎15. B　【解析】 中和反应属于复分解反应，物质反应前后元素化合价未变化。‎ ‎16. C　【解析】 A项中锌作负极逐渐溶解；B项中铜不参加反应烧杯中溶液为无色；C项中电流由铜片(正极)通过导线流向锌片(负极)；D项中该装置将化学能转化为电能。‎ ‎17. C　【解析】 SiO2不溶解于水无法生成H2SiO3。‎ ‎18. C　【解析】 该反应是氧化还原反应，但不是分解反应，氧化剂是N2O4，反应中碳元素的化合价由－1价升高到＋4价。‎ ‎19. B　【解析】 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ ‎20. C　【解析】 乙酸的酸性比碳酸强，如反应：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。‎ ‎21. B　【解析】 CH3CH2OH―→CH3COOH，得O，发生氧化反应。‎ ‎22. B　【解析】 根据“X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”确定X为C，再根据“Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构”确定Y为O，Z为Na，W为S。原子半径大小顺序为r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；Y分别与Z、W形成的化合物中SO2、SO3属于共价化合物，Na2O、Na2O2属于离子化合物，其化学键类型不同；W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的弱，错误。‎ ‎23. B　【解析】 ‎ n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。‎ ‎24. A. 《化学与生活》‎ ‎(1) ①a　②c　③a ‎(2) ①水解　②淀粉　③焦糖色　三氯蔗糖　苯甲酸钠 ‎(3) ①消毒杀菌　②PM2.5　NO2　2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2‎ ‎③2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O ‎25. (1) HO, H ‎(2) Al4C3‎ ‎(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎【解析】 由“F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体”，可知F是CH4，B是H2O，A是Na2O2，G是Al(OH)3。则C物质必含有Al和C两种元素，由“其摩尔质量为144g·mol－1”并结合化合价规则，可知C是Al4C3。‎ ‎26. (1) ①除去混合气体中的CO2　除去混合气体中的H2O ‎②能　③缺少尾气处理装置　(2) 2　2∶7‎ ‎【解析】 该题核心是一氧化碳还原三氧化二铁，主要是制取干燥纯净的一氧化碳。装置A的作用是除去混合气体中的CO2，装置B的作用是除去混合气体中的H2O。锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量8.4 g为铁单质，而装置D增重8.4 g，应该为二氧化碳和水蒸气的质量。假如换成E浓硫酸增重1.8 g，所以水的质量为1.8 g，二氧化碳的质量为8.4 g－1.8 g＝6.6 g，设氧化铁的质量为y，则 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎160 132‎ y 6.6 g ＝　解得y＝8 g 则氧化铁和水的分子个数比为∶＝1∶2，所以得x＝2，则样品中铁的质量为12.6 g－(8 g＋1.8 g)＝2.8 g，所以m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)＝2.8 g∶(8＋1.8)g＝2∶7。‎