2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高二下学期开学考试化学试题（解析版）

2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高二下学期开学考试化学试题（解析版）

启用前绝密 河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试 高二化学 注意事项：‎ ‎1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 ‎ ‎2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 ‎2.下列说法中正确的是 （ ） ‎ A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）‎ A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1‎ C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1‎ ‎4.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（ ）‎ A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)‎ D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 ‎ 化学键 ‎ Si—O ‎ Si—Cl ‎ H—H ‎ H—Cl ‎ Si—Si ‎ Si—C ‎ 键能/kJ·mol－1 ‎ ‎460 ‎ ‎360 ‎ ‎436 ‎ ‎431 ‎ ‎176 ‎ ‎347 ‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）‎ A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1‎ C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1‎ ‎6.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ·mol－1‎ B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎7.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)‎ B. t1时改变的条件可能是升高温度 C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 ‎8.I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0‎ B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2‎ C. 若反应进行到状态D时，一定有v正 >v逆 D. 状态A 与状态B相比，状态A 的c(I2)大 ‎9.COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）‎ ‎① ② ③ ④‎ A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化 B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 ‎10.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ‎ D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3‎ ‎11.下列说法正确的是( ）‎ A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3‎ B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性 ‎12.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）‎ A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 ‎13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 （ ） ‎ A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 ‎15.下列表述不正确的是（ ）‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 ‎ a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ‎ 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu ‎ 正极反应式为： O2+4e－+2H2O=4OH－ ‎ ‎16.下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4‎ A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 ‎17.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）‎ A. C+CO22CO B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ C. CH4+2O2CO2+2H2O D. KOH+HNO3=KNO3+H2O ‎18.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应 B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C. 在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”‎ D. 己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H =a kJ • mol-1，S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H =b kJ • mol-1，则 b>a ‎19.铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( )‎ ‎①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎20.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）‎ A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变 C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2‎ ‎21.已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎22.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）‎ A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：‎ CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ‎23.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是（ ）‎ A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅 D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小 ‎24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）‎ A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)‎ B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ ‎25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )‎ A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋‎ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 第II卷（非选择题 50分）‎ 二、综合题(本大题共4个小题，共50分。)‎ ‎26. (本大题12分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： ‎ CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1‎ ‎（1）已知： △H2=－283 kJ·mol－1‎ ‎ △H3=－242 kJ·mol－1‎ 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：________________‎ ‎（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:‎ ‎①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________________‎ ‎②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_________。‎ ‎（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 （mol•L－1）变化如下表所示：‎ ‎0min ‎5min ‎10min CO ‎0.1‎ ‎0.05‎ H2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ CH3OH ‎0‎ ‎0.04‎ ‎0.05‎ 若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。‎ ‎27. (本大题16分)2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。‎ ‎①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。‎ A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化 ‎②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________‎ ‎（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ. ‎ ‎①该反应的热化学方程式为______________________________________________‎ ‎②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）‎ ‎（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O H2‎ CO ‎0‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。‎ ‎②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。‎ ‎③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。‎ ‎28. (本大题10分)下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：‎ ‎（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。‎ ‎（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)‎ ‎（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。‎ ‎29. (本大题12分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。‎ ‎（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。‎ 参考答案解析 ‎1.D ‎【解析】A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。‎ ‎2.C ‎【解析】在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。‎ 考点： 反应热和焓变 ‎3.D ‎【解析】由题意知，MOH+H+=M++H2O △H=﹣12.1kJ/mol ,H++OH-=H2O △H=﹣57.3kJ/mol。由盖斯定律可得，MOH M++OH- △H=+45.2 kJ/mol，所以D正确。‎ ‎4.A ‎【解析】醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH－)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，右水解很弱，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正确。B错误，因为c(OH－)＞c(H+)；C错误，因为c(OH－)＞c(H+)；D错误，因为c(Na+)＝c(CH3COO－)。‎ ‎5.C ‎【解析】反应热△H＝反应物中键能之和－生成物中均之和，则△H＝（4×360+2×436-2×176-4×431）kJ/mol＝＋236kJ/mol，答案选C。‎ ‎6.C ‎【解析】选项A不正确，因为没有标出物质的状态；反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，选项B不正确。催化剂能降低反应的活化能，所以根据图像可知，选项C正确；催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，选项D不正确，答案选C。‎ ‎7.D ‎【解析】A、通过图1可知，v（B）=="0.05" mol/（L•min），故A错误；‎ B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；‎ C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；‎ D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确．‎ ‎8.D ‎【解析】随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误 ‎9.D ‎【解析】此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但化学平衡不移动，与图像不符，故错误；C、恒压下，充入非反应气体，容器体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，转化率增大，与图像不符，故错误；D、增加氯气的物质的量，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数降低，符合图像，故正确。‎ ‎10.D ‎【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D项错误。‎ ‎11.B ‎【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C. CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，故C错误；D. 某温度下，水的离子积常数为1╳ 10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；‎ ‎12.C ‎【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，则结果偏低，故B错误；C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，则结果偏高，故C正确；D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V(标准)偏小，根据c(待测)= 分析，则结果偏低，故D错误；故选C。‎ ‎13.D ‎【解析】A、X电极跟电源的正极相连，X为阳极，根据电解原理，因此电解反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；B、精炼铜时，电解液为含Cu2＋溶液，粗铜除含有Cu，还含有锌、铁等杂质，因此Cu2＋浓度几乎保持不变，故错误；C、Y跟电源负极相连，Y为阴极，根据电镀原理，Y是铁，故错误；D、工业上电解熔融氯化镁得到金属镁，故正确；‎ ‎14.C ‎【解析】A、铅蓄电池放电时化学能转化为电能，相当于原电池，则铅电极发生氧化反应，错误；B、电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，错误；C、电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，所以给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，正确；D、食盐水为中性溶液，所以铁钉发生的是吸氧腐蚀，在酸性条件下下发生析氢腐蚀，错误，答案选C。‎ ‎15.C ‎【解析】根据原电池的工作原理，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，故说法正确；B、根据电解原理，a为阳极，其电极反应式2Cl－－2e－=Cl2↑，b为阴极，Cu2＋＋2e－=Cu，因此a极淀粉碘化钾试纸变蓝，故说法正确；C、粗铜作阳极，Cu－2e－=Cu2＋，故说法错误；D、发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法正确。‎ ‎16.C ‎【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，B正确；C、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，C错误；D、开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时铵根开始结合氢氧根生成一水合氨。当铵根完全反应后，生成的氢氧化铝开始溶解在氢氧化钠中，沉淀减少，图像符合，D正确，答案选C。‎ ‎17.A ‎【解析】A.碳与二氧化碳的反应是吸热反应，选项A正确； B、活泼金属与酸反应是放热反应，选项B错误；C、燃烧反应是放热反应，选项C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。答案选A。‎ ‎18.C ‎【解析】.A、催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质没有变化，但物理性质可能有变化，选项A错误；B、在电解池中，阳极金属更容易被腐蚀，阴极上的金属被保护，将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，选项B错误；C、在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”，选项C正确；D、气态S比固态S所含能量高，所以气态S燃烧放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，选项D错误。答案选C。‎ ‎19.C ‎【解析】①Zn的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，但电子不能通过盐桥传递，①错误；②锌是负极，锌电极质量减轻，正极铜离子放电析出铜，电极质量增加，②正确；③铜电极是正极，在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，③正确；④电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，④正确；⑤锌失去电子，发生氧化反应，⑤错误，答案选C。‎ ‎20.C ‎【解析】相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。‎ A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；‎ B．甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；‎ C．甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；‎ D．甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎21.C ‎【解析】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应。所以减小压强或降低温度平衡都向正反应方向移动，NO的含量增大，但反应速率均是降低，据此可知，选项C不符合题意，答案选C。‎ ‎22.B ‎【解析】：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，A项应该是2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571KJ／mo1；B项正确；C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2‎ ‎；D项H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ。‎ ‎23.B ‎【解析】A. 过氧化氢的结构式是：H－O－O－H，含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；‎ B.据图2可知， 2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；‎ C. B瓶中H2O2在Fe2(SO4)3催化剂的作用下分解加快，相同时间内放热多，因此B瓶的温度升高，2NO2⇌N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故C错误；‎ D. 催化剂的使用只能改变反应速率，不改变反应的焓变△H，所以H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎24.A ‎【解析】A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)，故A正确；B. NO是不成盐氧化物，不是一种酸性氧化物，故B错误；C. △H=(946+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol>0，该反应吸热，故C错误；D. 28g即1molN2(g)和32g即1molO2(g)完全反应生成NO(g)，吸收的能量为180kJ，故D错误。故选A。‎ ‎25.D ‎【解析】根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。‎ ‎26. CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） △H1=－651 kJ·mol－1 270℃ 4 增加了1molH2（或增大了H2的浓度也可）‎ ‎【解析】（1）根据反应①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=−116kJ⋅mol−1，‎ ‎②CO(g)+ O2(g)═CO2(g) △H2=−283kJ⋅mol−1，‎ ‎③H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H3=−242kJ⋅mol−1，‎ 根据盖斯定律：①−②−③×2得：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−651kJ⋅mol−1，‎ 故答案为：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=−651kJ⋅mol−1；‎ ‎（2）①根据反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=−116kJ⋅mol−1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃；‎ 故答案为：270℃；‎ ‎②a点H2和CO的起始组成比1.5，CO转化率50%，体积为1L，‎ ‎ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)‎ ‎ 起始（mol）1       1.5         0     ‎ ‎ 变化（mol）0.5      1          0.5‎ ‎ 平衡（mol）0.5   0.5      0.5‎ 该反应的平衡常数K= ，‎ 故答案为：4；‎ ‎（3）根据表格分析可得：‎ ‎ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)‎ ‎ 0min时（mol） 0.1       0.2         0   ‎ 变化 （mol） 0.04 0.08 0.04‎ ‎ 5min时（mol） 0.06     0.12         0.04‎ 变化 （mol） 0.01 0.08 0.01‎ ‎10min时（mol） 0.05   0.2      0.05‎ ‎5min～10min这段时间内，CO减少了0.01mol，CH3OH增加了0.01mol，反应正向进行。按计量系数之比，H2这段时间内减少了0.02mol，而事实上10min末，H2增加了0.08mol，所以5min末改变的条件为：增加了1molH2。‎ ‎ 故答案为：增加了1molH2或增大了H2的浓度。‎ ‎27. CD C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.3kJ·mol－1 H2S＋CO32－=HCO3－＋HS－ 2.67 a＜b ＜ ＞‎ ‎【解析】 (1)①A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故A不选；B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变，故B不选；C ‎．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；故答案为：CD；‎ ‎②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆，故图象为：，故答案为：；‎ ‎(2)①1.2g 碳为0.1mol，则1molC反应吸收13.13kJ×10=131. 3kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.3kJ·mol－1，故答案为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.3kJ·mol－1；‎ ‎②由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；‎ ‎(3)①根据实验1计算平衡常数，‎ ‎ H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)‎ 初始(mol/L) 1 2 0 0‎ 转化(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.8 ‎ 平衡(mol/L) 0.2 1.2 0.8 0.8 ‎ K==2.67，故答案为：2.67；‎ ‎②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则a＜b，故答案为：a＜b；‎ ‎③根据实验2计算平衡常数，‎ ‎ H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)‎ 初始(mol/L) 0.5 1      0          0‎ 转化(mol/L)0.2 0.2 0.2 0.2 ‎ 平衡(mol/L) 0.3 0.8 0.2 0.2 ‎ K==0.167，温度升高K变小，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，△H＜0；按10mol CO，5mol H2O，2mol CO2，5mol H2，分别加入该容器，Qc==0.2＞K，反应逆向进行，v(正)＜v(逆)，故答案为：＞；＜。‎ ‎28. 原电池 阳极 CH3OH+8OH—－6e-==CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2↑ 0.28‎ ‎【解析】（1）从甲池两极进入物质判断，甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；‎ ‎（2）甲池是原电池，乙、丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；‎ ‎（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；‎ ‎（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O  =4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4] ×22.4L/mol=0.28L； ‎ ‎29. 第三周期第IVA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H=－8akJ·mol－1 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ‎【解析】A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁； (1)根据氧原子的核外电子排布，可知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3(或H4SiO4)；‎ ‎(2)ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：； (3)根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故该反应的热化学方程式为：8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a kJ/mol； ‎ ‎(4)四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故发生反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。‎ ‎ ‎