江苏省苏州新草桥中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

江苏省苏州新草桥中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

江苏省苏州新草桥中学2019-2020学年高二10月月考 化学试题 ‎1.糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）‎ A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医 D. 摄入纤维素对人体健康无意义 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；‎ B项、糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖，故B错误；‎ C项、重金属盐可以使蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故C正确；‎ D项、人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查基本营养物质，注意掌握糖类、油脂、蛋白质的组成、结构与性质，明确高分子化合物的特点、不能水解的物质是解题的关键。‎ ‎2.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（ ）‎ A CH3CH2CH2OH B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 含—CH2OH结构的醇类可氧化成醛；‎ ‎【详解】A.被氧化为丙醛；B、C被氧化为酮；D不能被氧化，答案为A。‎ ‎3.由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）‎ A. 加成、消去、取代 B. 消去、加成、取代 C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、消去 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2-溴丙烷发生消去反应，生成丙烯，再与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，再发生卤代烃的水解反应生成1，2-丙二醇，答案为B；‎ ‎4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑‎ B. 酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-‎ C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+‎ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；‎ B. 酸性的氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+4H++4e−═2H2O，故B错误；‎ C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，铝是负极；失去电子，电极反应为4OH−+Al−3e−═AlO2—+2H2O，故C错误；‎ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子,电极反应为Fe−2e−═Fe2+，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5. 结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丙烯 D.‎ ‎ 1,3－丁二烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据高分子化合物的结构简式可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。‎ 考点：考查高分子化合物单体的判断 ‎6.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 分离乙醇和乙酸 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 除去溴苯中的溴单质 D. 除去工业酒精中的甲醇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；‎ B. 酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；‎ C. 单质溴易溶于溴苯，不能用过滤的方法分离，C错误；‎ D. 甲醇和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去工业酒精中的甲醇，可用蒸馏的方法，D正确；‎ 答案为D ‎7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A. S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)‎ C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ D. 2NO2=O2+2NO　ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；‎ B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；‎ C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；‎ D、没写出物质的状态，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。‎ ‎8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+‎ B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，A项错误；‎ B.铁比锡活泼，镀层破坏后会加速铁的腐蚀，B项错误；‎ C.形成锌铁原电池，锌比铁活泼，做负极发生氧化反应，从而保护铁，C项正确；‎ D.钢管与直流电源的正极相连会加速铁的腐蚀，D项错误。‎ 答案选C。‎ ‎9.工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。‎ ‎【详解】由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；‎ 而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ•mol-1；故答案为A。‎ ‎10.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）‎ A. 电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B. 电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。‎ ‎【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误； ‎ B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；‎ C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；‎ D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与稀硫酸共热后，得到的二种生成物的相对分子质量相同，则符合条件的有机物的结构可能有几种 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C5H10O2 有机物为水果香味的液体，应为酯类物质，在硫酸催化作用下水解生成酸和醇，分子量相同时为：乙酸和丙醇，而丙醇有两种结构：正丙醇和异丙醇，所以这种酯类可能是乙酸与正丙醇形成的酯，也可能是乙酸与异丙醇形成的酯，有两种结构。‎ 答案选B。‎ ‎12.下列说法错误的是 A. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的酸性弱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸和NaOH溶液发生中和反应，油脂能与NaOH溶液发生皂化反应，故A正确； ‎ B. 油脂、糖类和蛋白质是人体的三大营养物质，故B正确；‎ C. 葡萄糖和果糖都属于单糖，它们的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；‎ D. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎13.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ ‎ ‎ 下列有关叙述正确是 A. 乙酰水杨酸的分子式为：C9H9O4‎ B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酰水杨酸的分子式为：C9H8O4，故A错误；‎ B. 乙酰水杨酸不含酚羟基，而对乙酰氨基酚含有酚羟基，故可利用FeCl3溶液鉴别二者，故B正确；‎ C. 乙酰水杨酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，但对乙酰氨基酚不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；‎ D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，酰胺键和酯键都能断裂，产物为、CHCOONa和，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2‎ ‎，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的 ‎ A. Cu为正极，Ag2O为负极 B. 电池工作时，OH—向正极移动 C. 正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O D. 外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O，所以Cu为负极；Ag2O中的银得电子生成Ag，所以Ag2O为正极，故A错误：‎ B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故B错误；‎ C.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O做负极，则负极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C错误；‎ D.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的银得电子生成Ag，Ag2O为正极，Ag2O~2Ag~2e-外电路中每通过2mol电子，正极消耗1molAg2O生成2molAg，所以正极质量减少16g，故D正确；‎ 所以本题答案：D。‎ ‎【点睛】解题依据原电池工作原理。根据总反应2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素化合价变化规律判断原电池的正负极，进而判断离子的移动方向，根据转移的电子数判断正极质量的变化。‎ ‎15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)‎ A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．迷迭香酸中含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故A错误；‎ B．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1 mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；‎ C．迷迭香酸中含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，苯环上的羟基不能发生消去反应，故C错误；‎ D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题 的易错点为B，要注意酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，醛基和羰基(酮基)中的碳氧双键能与氢气发生加成反应。‎ ‎16.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 A. 甘油和水、甲苯和水都可以用分液漏斗分离 B. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 D. 鸡蛋清溶液中，滴入几滴浓硝酸，微热后出现黄色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甘油和水互溶、不能用分液漏斗分离，甲苯和水不互溶可以用分液漏斗分离，故A错误；‎ B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；‎ C. 由于无水乙醇和浓H2SO4共热至170℃可以制得乙烯气体，140℃生成乙醚，故C错误；‎ D. 鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，滴入几滴浓硝酸，微热后出现黄色沉淀，会使蛋白质变性，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 （ ）‎ A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 B. 1 mol化合物X可以与2molNa2CO3反应 C. 1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2‎ D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ A．分子中存在的苯环、羰基及碳碳双键均为平面结构，则所有碳原子可能处于同一平面，故A正确；B．酚羧基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，且分子中有2个酚羟基，则1mol化合物X可以与2 molNa2CO3反应，故B正确；C．1mol化合物X最多可以3molBr2反应，其中2mol是加成，1mol发生取代，故C错误；D．化合物X中苯环、碳碳双键及羰基均能与H2完全加成反应，每个产物分子中含有3个手性碳原子，故D错误；答案为AB。‎ ‎18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞苯酚 B 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀 蛋白质均发生了变性 C 向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜 麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖 D 取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 X为Cl原子 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.乙酸的酸性比苯酚的酸性强，苯酚难溶于水；‎ B.蛋白质溶液遇轻金属盐溶液发生盐析，遇重金属盐，会发生变性；‎ C.麦芽糖、葡萄糖都是还原性糖；‎ D.卤代烃水解产生Cl-，根据Cl-的检验方法进行判断。‎ ‎【详解】A.由于乙酸的酸性比苯酚的酸性强，所以向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，会产生在室温下难溶于水的苯酚，使溶液变浑浊，A正确；‎ B.向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入重金属盐乙酸铅溶液，蛋白质发生变性，而产生沉淀，溶液变浑浊；加入饱和 (NH4)2SO4溶液，蛋白质的溶解度会降低而结晶析出，产生沉淀，但产生沉淀原因不同，B错误；‎ C.麦芽糖是还原性糖，因此无论是否水解产生具有还原性的葡萄糖，向其水溶液中加入银氨溶液，均会发生银镜反应，C错误；‎ D.在卤代烃中卤素以原子形式存在，先向卤代烃RX中加入NaOH溶液混合共热，卤代烃发生水解反应产生Cl-，冷却后加入足量HNO3酸化，排除OH-等杂质离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有Cl-，D正确；‎ 故合理选项是AD。‎ ‎【点睛】本题考查了化学实验方案的涉及的知识。涉及物质酸性强弱比较、蛋白质的性质及还原性糖及卤代烃的检验等掌握物质的性质及可能产生的干扰因素是本题解答的关键。‎ ‎19.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A. H2SO4 B. HC1‎ C. NaCl D. NaOH ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解水制取H2和O2，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答。‎ ‎【详解】A．加入H2SO4时，OH-‎ 在阳极失电子生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，故A正确；‎ B．加入HCl，阳极氯离子放电生成氯气，不能制得H2，故B错误；‎ C．加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；‎ D．加入NaOH时，阳极OH-放电生成氧气，阴极H+放电生成氢气，故D正确；‎ 故答案为AD。‎ ‎20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 放电时负极上发生的电极反应式为：Cd－2e—+2OH-== Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置。‎ ‎【详解】A．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O，故A正确；‎ B．充电时，该装置是电解池，是将电能转化为化学能的过程，故B错误；‎ C．放电时，负极反应式为Cd－2e—+2OH-== Cd(OH)2，负极上消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故C错误；‎ D，放电时，阴离子向负极移动，则电解质溶液中氢氧根离子向负极Cd移动，故D正确；‎ 答案选AD。‎ ‎【点睛】注意分清楚电池类型：放电时，为原电池；充电时，为电解池。再根据原电池原理或电解池的原理解题。‎ ‎21.写出下列转化的化学方程式。‎ ‎（1）甲苯→TNT ________________________________________________________ ‎ ‎（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________‎ ‎（3）1,3—丁二烯与氯气1,4—加成_______________________________________‎ ‎（4）溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热____________________________________ ‎ ‎（5）乙醇在铜催化下和氧气反应__________________________________________‎ ‎【答案】 (1). ＋3HO－NO2+3H2O (2). nCH2=CH2 (3). CH2=CH-CH=CH2＋Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl (4). CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O (5). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)甲苯与硝酸在一定条件下发生取代反应，生成2,4,6-三硝基甲苯：＋3HO－NO2+3H2O； ‎ ‎(2)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯： nCH2=CH2；‎ ‎(3)1，3-丁二烯与氯气在一定条件下发生加成反应：CH2=CH-CH=CH2＋Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl ‎(4)溴乙烷在加热的条件下与氢氧化钠醇溶液发生消去反应：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O ‎(5)CH3CH2OH可以在铜或银作催化剂的作用下与氧气发生催化氧化反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ ‎22.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。‎ ‎（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式______________________________________________________。‎ ‎（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1‎ H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1‎ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1‎ 则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___________ kJ·mol-1。‎ ‎（3）人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。‎ ‎①铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电极反应为________________________________________________________。‎ ‎②FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________________。‎ ‎③已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____，该电池正极上的电极反应式为___________________；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___ mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为______________________。‎ ‎（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol， (2). +131.5 (3). PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O (4). Cu (5). Cu-2e－＝Cu2+ (6). CH3OH (7). O2+4H++4e－＝2H2O (8). 1.2 (9). CH3OH +8 OH-﹣6e﹣═CO3 2﹣+6 H2O (10). HNO2-2e-+H2O==NO3-+3H+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol甲烷燃烧放出的热量为：=890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，‎ 故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；‎ ‎(2)已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=−437.3kJ⋅mol−1‎ ‎②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=−285.8kJ⋅mol−1‎ ‎③CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=−283.0kJ⋅mol−1‎ 根据盖斯定律：①−②−③可得：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=−437.3kJ/mol −(−285.8kJ/mol)−(−283.0 kJ/mol)=+131.5 kJ/mol，‎ 答案为：+131.5；‎ ‎（3）①放电时PbO2在正极上发生还原反应，所以正极上的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O。‎ 答案为：PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O；‎ ‎②反应2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2中，Cu失电子发生氧化反应:Cu-2e-=Cu2+，所以原电池中的负极材料是Cu；‎ 答案为：Cu；Cu-2e－＝Cu2+；‎ ‎③原电池中H+向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知C口一侧的电极为正极，所以b口一侧的电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反应，故b 口通入的是CH3OH；正极上氧气发生还原反应，得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4 g甲醇的物质的量为=0.2mol，根据反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)，当消耗甲醇2mol时，转移电子为12mol，所以当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，转移电子是1.2mol，负极上的电极反应式为CH3OH +8 OH-﹣6e-═CO32-+6 H2O， ‎ 答案为：CH3OH；O2+4H++4e－＝2H2O；1.2；CH3OH +8OH-﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；‎ ‎（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，其电极反应式为HNO2-2e-+H2O==NO3-+3H+；‎ 故答案为：HNO2-2e-+H2O==NO3-+3H+。‎ ‎23.已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。‎ ‎(1)A的化学式：____________，A的结构简式：__________。‎ ‎(2)上述反应中，①是__________反应，⑥是__________反应（填反应类型）。‎ ‎(3)写出 C、D、E 物质的结构简式：C ___________； D _________； E __________。‎ ‎(4)写出 D→F反应的化学方程式__________________。‎ ‎【答案】 (1). C8H8 (2). (3). 加成 (4). 水解(或取代) (5). (6). (7). (8). +NaOH+NaBr ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，烃A的分子式为C8H8，不饱和度为 =5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，则A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，则B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr放出加成反应生成D，则D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为 ‎，F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为，据此解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，H为。‎ ‎(1)由上述分析可知，A的分子式为C8H8，A的结构简式：；‎ ‎(2)在上述反应中，反应①是与溴发生加成反应生成；反应⑥是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成。所以反应①为加成反应，反应⑥为水解反应，水解反应也是取代反应；‎ ‎(3)由上述分析可知，C为，D为，E为；(4)D→F是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应方程式为：+NaOH+NaBr。‎ ‎【点睛】本题考查有机合成与推断的知识，要结合物质组成类别及元素守恒推断出A的分子式，根据物质的不饱和度及物质的性质取代物质的结构简式，结合反应条件及反应类型，进行推断。‎ ‎24. 化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：‎ ‎（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。‎ ‎（2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。‎ ‎（3）写出C→D反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。‎ Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；‎ Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（5）已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。‎ 合成路线流程图示例如下：‎ ‎【答案】（1）羧基；硝基；‎ ‎（2）；还原反应；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据题中各物质转化关系，比较A和C的结构可知，间二甲苯在催化剂的条件下被空气氧化得B为，B发生硝化反应生成C，C发生酯化反应生成D为，D被铁粉还原得E，E发生取代反应生成F，‎ ‎（1）根据C的结构简式可知所含有含氧官能团为羟基和硝基，故答案为：羧基；硝基；‎ ‎（2）根据上面分析可知B的结构为，D→E的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；‎ ‎（3）C发生酯化反应生成D，反应方程式为，故答案为：；‎ ‎（4）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应，说明有醛基；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色，水解产物有酚羟基；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构书可知，其同分异构体为，故答案为：；‎ ‎（5）以CH3CH2OH、为原料，制备化合物，可以将乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl，用CH3COCl与反应即可得产品，合成路线为，故答案为：。‎ 考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。‎ ‎ ‎