江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省响水中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 江苏省响水中学2019~2020学年度春学期高一年级期中考试 化学试题 ‎ 命题人：‎ 考生注意： ‎ 1、 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页；‎ 2、 满分100分，考试时间为75分钟；‎ 3、 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（78分）‎ 一、选择题（本题共26小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）。　‎ ‎1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )‎ A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发 展的新理念 C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D．可燃冰实质是水变成的固态油 ‎ ‎2．下列化学用语或模型正确的是 ( )‎ ‎ A．CH4分子的球棍模型： B．乙醇的结构简式：C2H6O C． 羟基的电子式： D．乙烯的结构式：CH2= CH2‎ ‎3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )‎ A．用装置甲制取一氯甲烷 B．用装置乙在实验室制取氨气 C．用装置丙萃取溴水中的溴 D．用装置丁在实验室制蒸馏水 ‎4．下列反应不可用于设计原电池的是 （ ）‎ A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3‎ ‎5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 ‎6．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( ) G ‎ A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 ‎ b a B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 ‎7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) ‎ A．加热 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 ‎ C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) ‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ‎ B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 ‎ D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎9．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应(　　)‎ A．2H＋＋2e－===H2 B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C． Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2‎ ‎10．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．b极是正极 B．电子由a通过溶液流向b C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 ‎11﹒既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( ) ‎ A﹒通入酸性高锰酸钾溶液中 B﹒通入足量溴水中 C﹒一定条件下通入H2 D﹒通入水中 ‎12．15g某一元醇与足量的金属钠反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是（ ）‎ A﹒CH3OH B﹒C2H5OH C﹒C3H7OH D﹒C4H9OH ‎13．用一种溶液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液　 B．Cu(OH)2溶液 C．碘水 D．Na2CO3溶液 ‎14．如图所示Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：‎ 则卡片上的描述合理的是(　　)‎ A．①②③　 B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中的H+向c极移动 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (　　)‎ A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎16﹒标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.56g，则甲烷占混合气体的体积分数为 (　　)‎ A﹒20% B﹒40% C﹒60% D﹒80%‎ ‎17. 下列粒子间的关系，描述不正确的是 (　　)‎ A．与互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物 ‎ ‎ ‎ D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 ‎18．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 (　　)‎ A. 金属锂作负极 B. 电子从锂电极经导线流向镍电极 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将电能转化为化学能 ‎19.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 (　　) ‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎ O2 N ‎＋ HNO3‎ ‎＋H2O ‎ ‎ ‎ A. 取代反应 B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应 ‎ C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D．HCOOCH3CH2＋ H2O HCOOH ＋ CH3CH2OH 取代反应 ‎20．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．三大营养物质均属于天然高分子化合物 B．食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D．75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性 ‎21．下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．煤的气化是对其进行加热直接变为气体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C．石油产品裂解能生产乙烯 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 ‎22．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 (　　)‎ A．溴和四氯化碳 B．植物油和乙醇 C．硝基苯和水 D．汽油和苯 ‎23﹒下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A．乙醇 B．油脂 C．汽油 D．乙烯 ‎24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （ ） ‎ A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA ‎ B．标准状况下，4.48 LCCl4含有的分子数目约为0.2NA ‎ C．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA D．1 molMg中含有的电子数目约为2NA ‎25﹒苯分子中的碳碳键不是单双键交替，能作出这种判断的证据是 （ ）‎ A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯难溶于水且密度比水小 ‎ C.苯的邻位二元取代物无同分异构体 D.苯在空气中燃烧有黑烟产生 ‎26．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）‎ A．①蒸馏　②过滤　③分液 B．①分液　②蒸馏　③蒸馏 C．①蒸馏　②分液　③分液 D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤 ‎ ‎ 第Ⅱ卷（22分）‎ 二、非选择题（本部分3题，共22分）。‎ ‎27．（4分）请说出下列过程中的能量转化形式。‎ ‎（1）电解水。 ▲ ‎ ‎（2）二次电池的放电过程。 ▲ ‎ ‎（3）煤气做为燃料燃烧。 ▲ ‎ ‎（4）植物的光合作用。 ▲ ‎ ‎28．（8分）某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答：‎ ‎（1）石墨极为 ▲ 极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），‎ 铁极上的电极反应为： ▲ 。电池总反应为：‎ ‎ ▲ 。Cu2+向 ▲ （填“石墨”或“铁”）电极移动。‎ ‎（2）若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上 产生物质的质量为 ▲ g，石墨极上产生的物质的物质 的量为 ▲ mol。‎ ‎29. （10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 ▲ ，B分子中的官能团名称为 ▲ 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为 ▲ ，其结构简式为 ▲ 。‎ 江苏省响水中学2019~2020学年度春学期高一年级期中考试 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共78分）‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B ‎ ‎ 11．B 12．C 13．B 14．B 15．C 16．C 17．B 18．D 19．B 20．D ‎ ‎ 21．C 22．C 23．B 24．A 25．C 26．B 二、非选择题（共22分）‎ ‎27．（4分）‎ ‎(1)电能转化为化学能 （1分）‎ ‎(2) 化学能转化为电能（1分）‎ ‎(3)化学能转化为热能 （1分）‎ ‎（4）太阳能转化为化学能（1分）‎ ‎28. （8分）（1）阳 （1分） Cu2＋+ 2 e- = Cu （1分）‎ CuCl2 = Cu + Cl2（1分） 铁 （1分）‎ ‎ （2） 3.2 （2分） 0.05 （2分） ‎ ‎29. (10分)‎ ‎(1) CH3CHO (1分) 羧基 (1分)‎ ‎(2) 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3CHO＋H2 O (2分)　‎ ‎(3) CH3COOH ＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋ H2O (2分)‎ ‎(4) C4H6O4 (2分) HOOCCH2CH2COOH (2分)‎