2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期末考试化学试题 考试范围：必修一；考试时间：90分钟；总分：100分 注意事项：1、答题前在答卷上填写好自己的学校、班级、姓名、考号等信息 ‎　　　　　2、请将答案填写在答题卡上，写在答卷上无效 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)‎ ‎1、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④浓硫酸 ‎ 其中旅客不可带上车的是( )‎ A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ 　　D．全部 ‎ ‎2、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：‎ ‎ 实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )‎ A、蒸馏、过滤、萃取、分液　 　B、蒸发、过滤、萃取、分液 C、过滤、蒸发、蒸馏、分液　 　D、分液、过滤、蒸馏、萃取 ‎3、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是( )‎ A、水的摩尔质量为‎18 g/mol B、1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O C、‎18 g 水约含 6.02×1023个H2O D、标准状态下，‎22.4L水的物质的量是 1 mol ‎ ‎4、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3‎ NaOH NaCl H2O B HCl CaO Na2CO3‎ NH3‎ C H2SO4‎ Ba(OH)2‎ CO2‎ Na2O2‎ D H3PO4‎ KOH Al(OH)3‎ BaSO4‎ ‎5、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”‎ 分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )‎ A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应产生 C．所得液体一定无色透明 D．不稳定、很快会分层 ‎6、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )‎ A、FeCl3 B、CuCl‎2 C、KCl　　　D、NaClO ‎7、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( 　 )‎ A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－‎ C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－‎ ‎8、下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应 H++OH- ＝ H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓‎ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎9、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( ) ‎ A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓   ‎ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓ ‎ C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl     ‎ D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl ‎10、下列反应中，水作氧化剂的是( )‎ ‎ A、氟气通入水中 B、氯气通入水中 ‎ C、二氧化氮溶于水 D、钠与水反应 ‎11、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )‎ A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液 ‎12、下列关于金属铝的叙述不正确的是( )‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。‎ ‎13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，‎ 则下列有关叙述正确的是( )‎ A、只含有Na+ B、一定含有Na+ ，也可能含有K+‎ C、既含有Na+ ，又含有K+ D、可能含有Na+ 或K+ 中的一种 ‎14、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )‎ A、铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B、铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C、鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D、铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。‎ ‎15、下列有关硅材料的说法不正确的是( )‎ A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 ‎16、下列有关SO2的说法错误的是( )‎ A. SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物 B.　SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性 C．SO2通入H2 S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 ‎17、下列叙述正确的是( )‎ ‎①氯气是黄绿色的有毒气体　‎ ‎②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，‎ 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收　　　‎ ‎③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性　　‎ ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸　‎ ‎⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③④　　 　B．②③　　 　C．③　　　D．③⑤‎ ‎18、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验，事实与硝酸性质不相对应的一组是( )‎ A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 ‎19、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，‎ 充分反应后，生成H2最多的是( )‎ ‎　A、1mol/L的HCl　　 B、5mol/L的HNO3　　‎ C、3mol/L的NaOH　　 D、18. 4mol/L的H2SO4‎ ‎20、下列实验装置或操作正确的是( )‎ A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体 ‎21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2‎ 中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )‎ A．肯定有SO2和NO　 　B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2　　 　D．肯定只有NO 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括7小题，每空2分，共58分）　‎ ‎22、（8分）现有下列六种物质:‎ ‎　　　 ①铝 ②Na2CO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ‎(1)上述物质中属于电解质的有 　　　 (填序号)。‎ ‎(2)写出②在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O, 则该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。‎ ‎23、（8分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)仪器①的名称　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用 (填字母，下同)。‎ ‎(3)分离乙酸(沸点‎118℃‎)和乙酸乙酯（沸点‎77.1℃‎）的混合物应选用_______。‎ ‎(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用 ‎ ‎24、（8分）：现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、‎ Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：‎ ‎(1)一定不存在的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎(2)一定存在的物质是__________；　‎ ‎(3)可能存在的物质是___________；‎ ‎(4)检验可能存在的物质所用试剂为：　　　　　　　　　　　　　　　.‎ ‎25、（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。‎ ‎①金属C的名称　　　　　　　‎ ‎②气体丙的分子式　　　　　　　　　　　‎ ‎③写出下列反应的化学方程式：‎ 反应① ；‎ 反应⑥ 。‎ ‎26、实验(10分)：‎ 某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL ‎(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。‎ A．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；‎ B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；‎ C．___________________________________________________；‎ D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线‎1 cm～‎2 cm处；‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；‎ F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。‎ ‎(3)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、‎ ‎“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)进行操作B前还需注意_______________________________。‎ ‎27、（8分）新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H＋、Cl－等 ‎　　　试用氯水的成份填空：‎ ‎　　　①氯水与NaBr溶液反应，起作用是　　　　　　　‎ ‎ ②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是　　　　　　　‎ ‎ ③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是　　　　　　　‎ ‎ ④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是　　　　　　　‎ ‎28．（8分）将‎6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为‎1.25 g/mL的溶液。试计算回答： ‎ ‎①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，‎ 质量分数为　　　　　　　　　。‎ ‎②生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　。‎ 解题过程记2分 ‎2018年下学期学业水平检测 高一化学参考答案 考试范围：必修一；考试时间：90分钟　；总分：100分 注意事项：1、答题前在答卷上填写好自己的学校、班级、姓名、考号等信息 ‎　　　　　2、请将答案填写在答题卡上，写在答卷上无效 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12 O：16　S：32　Fe：56　Zn：65　‎ 一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D A D A B A B C B D C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C B B D B A D A A A 二、填空题（本题包括7小题，每空2分，共58分）　‎ ‎22、（8分）‎ ‎(1)②④⑤ (填序号)。　(2)：Na2CO3＝2Na+＋CO32－‎ ‎(3)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4+2H2O ‎ ‎(4)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色；‎ ‎23、（8分）(1)直形冷凝管　；(2)　C　；(3)　A　；(4)　D ‎24、（8分）：‎ ‎ (1) CaCO3、Na2SO4、CuSO4； 　 (2) Na2CO3；　　 (3) NaCl； ‎ ‎(4) 稀硝酸、硝酸银溶液 ‎25、（8分） ①铁　　②HCl ‎③反应①　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑‎ ‎ 　 反应⑥　3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎26、实验(10分)：(1)1 000mL (2)A．用量筒准确量取浓硫酸333.3mL，‎ C．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 ‎(3) 偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)将稀释后的硫酸冷却到室温 ‎ ‎27、（8分） 　①Cl2 ②HClO ③Cl－ ④H＋和HClO ‎28．（8分）　①1.25 mol/L　　　16.1%　　　②‎2.24L。‎ ‎　　Zn 　 ——— ZnSO4 　——— H2‎ ‎65 g‎　　　　　　　1mol ‎‎22.4L ‎6.5g‎　　　　　　　0.1mol ‎‎2.24L ‎ c=0.1mol÷‎0.08L＝1.25 mol/L　　‎ w%＝0.1mol×‎161g/mol÷(80mL×‎1.25g/ml)＝16.1%‎