江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（实验重点特长班）试题

江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（实验重点特长班）试题

www.ks5u.com 上饶中学2019-2020学年高一上学期期中考试 化学试卷（实验、重点、特长班）‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ 一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。‎ ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）‎ A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗会灼伤皮肤,应立即用布拭去,再用大量清水冲洗,然后再涂上3%∼5%的NaHCO3溶液，故A错误；‎ B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；‎ C. 实验室内不得品尝任何药品，故C错误；‎ D. 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，量筒不能用于药品的配制，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-‎ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ②①④⑤③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①④③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以同时除去钙离子和过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，将三种离子除完了，一起过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选C。‎ ‎【点睛】解答本题的关键是要注意，除去硫酸根离子使用的过量的钡离子需要用后来加入的碳酸根离子除去。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA B. 4oC时，18mL H2O中含有的原子总数为3NA C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ A.因常温常压不是标准状况，所以无法计算3.36 L O2的物质的量，故A错误；B. 4oC时，水的密度是1g/mL，所以18mL H2O的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物质的量是3mol，即原子总数是3NA，故B正确；C.因标准状况下CCl4是液体而不是气体，所以无法计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数，故C错误；D.因只给出了BaCl2溶液的物质的量浓度而未给出溶液的体积，所以无法计算BaCl2的物质的量，故D错误。此题答案选B。‎ 点睛：在判断NA表示阿伏加德罗常数的值类的题时，常见的问题是只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L•mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。‎ ‎5.下列叙述正确的是 A. 1 molH2O的质量为18g/mol B. 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。‎ ‎【详解】A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A项错误；‎ B. 3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；‎ C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；‎ D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎6.两个体积相同容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 密度 B. 质子数 C. 原子总数 D. 质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体的物质的量相等。‎ A．根据ρ=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，其密度与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其密度不等，故A错误；‎ B．一个氧气分子中含有16个质子、一个氮气分子中含有14个质子，二者分子数相等，每个氧气分子和氮气分子中质子数不等，所以质子总数不等，故B错误；‎ C．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个氧气分子和氮气中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；‎ D．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其质量不等，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B. 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA C. 48gO2所含的分子数为3NA D. 标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故22.4L混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA个，故A错误；‎ B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g无论是氧气还是臭氧，含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，氧原子数为2NA个，故B错误；‎ C、48g氧气中的分子数目N=×NA=1.5NA，故C错误；‎ D、36g水的物质的量为n==2mol，与水所处的状态无关，而1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子，即6NA个，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意，物质的质量与所处的状态无关，气体的体积与所处的状态有关。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C Fe(OH)3胶体属于介稳体系 D. Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；‎ B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，故B错误；‎ C．胶体比较稳定，属于介稳体系，故C正确；‎ D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故Fe3+、H+、Cl-不能在Fe(OH)3胶体中大量共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl，故A错误；‎ B项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B错误；‎ C项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C错误；‎ D项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。‎ ‎10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)‎ A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－ B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-‎ C. Na＋、K＋、OH－、Cl－ D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色透明溶液，故A正确；‎ B项、溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存，故B错误；‎ C项、溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，在溶液中不能够大量共存，故C错误；‎ D项、铜离子为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题分析，强酸性溶液中存在大量的H+离子，与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存是解答关键。‎ ‎11.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）‎ A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-‎ B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋‎ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-‎ D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡，则原溶液可含有CO32-，不一定含有SO42-，故A错误； ‎ B.往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B错误；‎ C.无色无味的气体可为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或者二者都有，故C错误；‎ D. Na2CO3溶液与酸反应（酸性强于碳酸），可以产生二氧化碳气体，故往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C. 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；‎ B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；‎ C．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以氯化氢、氯化钠均是电解质，故C错误；‎ D．蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为AB，要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都是化合物。‎ ‎13.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 钠与水的反应：‎ C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D. 氯气与水的反应： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；‎ B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；‎ C．氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；‎ D．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ A. 氧化还原反应实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C 氧化剂发生氧化反应 D. 化合反应不可能是氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；‎ B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；‎ C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；‎ D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓‎ C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D. 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；‎ D．硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎16.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3‎ ‎，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是还原反应 D. 0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。‎ A．反应中存在元素化合价的变化，其中Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有Cu、O两种元素，故A错误；‎ B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；‎ C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；‎ D．未指明是否为标准状况，无法计算消耗O2的体积，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意气体的体积与温度和压强有关。‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。‎ ‎（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。‎ ‎（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。‎ ‎【答案】 (1). 1∶1 (2). 5∶3 (3). 4∶11 (4). H2 (5). H2O (6). H2O (7). 64 (8). 18.4 mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同温同压下，气体的Vm相等，n===结合分子的构成以及ρ=‎ 计算(1)～(3)；根据c=计算(4)。‎ ‎【详解】(1)同温同压下，气体的Vm相等，由n==可知，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1∶1，物质的量之比为1∶1，原子总数之比为5∶3；由ρ==可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16∶44=4∶11，故答案为：1∶1；5∶3；4∶11；‎ ‎(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2O；H2O；‎ ‎(3)标况下672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；‎ ‎(4)根据c===18.4mol/L，故答案为：18.4 mol/L。‎ ‎18.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1 452‎ ‎－21.3‎ ‎－11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1 703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1 210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。‎ ‎①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。‎ ‎②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。‎ ‎（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。‎ ‎（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发结晶 (3). 玻璃棒 (4). 蒸馏 (5). 分液 (6). 分液漏斗、烧杯 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①根据A分散到水中得到悬浊液，说明A难溶于水，D得到无色溶液缓慢D易溶于水，据此分析解答；②根据a、b、c操作中使用的仪器进行判断；‎ ‎(2)根据B的沸点选择操作方法；‎ ‎(3)根据C与水互不相溶，选择分离方法及使用的玻璃仪器。‎ ‎【详解】(1)①根据表中数据，A分散到水中得到悬浊液，D得到无色溶液，可以通过先溶解，再进行过滤分离出A，最后通过蒸发溶液得到固体D，故答案为：过滤；蒸发结晶；‎ ‎②溶解时用到玻璃棒搅拌，以便加速溶解；过滤时用到玻璃棒引流，蒸发时用到玻璃棒搅拌，a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：玻璃棒；‎ ‎(2)由于B的沸点为78.9℃，可以通过蒸馏的方法与水分离，故答案为：蒸馏；‎ ‎(3)根据表中数据，C与水互不相溶，且密度大于水，可以通过分液的方法与水分离，所需的玻璃仪器主要是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯。‎ ‎19.①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO3•10H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ‎（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)‎ ‎（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________。‎ ‎（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________________。‎ ‎【答案】 (1). ④⑤⑥⑦ (2). ②③⑧⑨ (3). Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O (4). H++HCO3-=CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；‎ ‎(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4‎ 物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；‎ ‎(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。‎ ‎【详解】(1)①CO2 属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；‎ ‎②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；‎ ‎③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；‎ ‎④NaCO3•10H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；‎ ‎⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，‎ ‎⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；‎ ‎⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，‎ 属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨，故答案为：④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；‎ ‎(2)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；‎ ‎(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。‎ ‎20.实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。‎ ‎（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。 ‎ a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线 ‎（2）用电子天平称取_____gNaOH。‎ ‎（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。‎ ‎（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。‎ ‎（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。‎ ‎（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。‎ ‎（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。‎ ‎②定容时仰视___________。‎ ‎【答案】 (1). 500 (2). ad (3). 20.0 (4). 烧杯和玻璃棒 (5). 偏高 (6). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶进行配制，然后根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；根据配制溶液的基本步骤和注意事项完成实验；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差。‎ ‎【详解】(1)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶配制，容量瓶上除注明规格外，还温度和刻度线，故答案为：500；ad；‎ ‎(2)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案为：20.0；‎ ‎(4)实验中要对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作，将溶质全部转移到容量瓶，否则会使得溶质的物质的量n偏小，结果偏低，故答案为：烧杯和玻璃棒；‎ ‎(7)①氢氧化钠溶解是放热过程，溶解后，体积膨胀，如果未冷却即转移，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；‎ ‎②定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。‎ ‎21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。‎ 求：（1）Na2CO3物质的量浓度__________‎ ‎（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）___________‎ ‎【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 5 mL ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) 1.43g Na2CO3·10H2O的物质的量为1.43/286=0.005mol；取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液，溶液中溶质Na2CO3物质的量浓度为0.005/0.1=0.05 mol/L；综上所述，本题答案是：0.05mol/L。 ‎ ‎(2)溶液是均一的，取出20ml溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，‎ 可以知道稀释后溶液体积为0.05×20/0.04=25 mL，根据稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，则溶液体积具有加和性，故加入水的体积为25-20=5mL；综上所述，本题答案是：5mL。‎ ‎ ‎ ‎ ‎