2019-2020学年云南省云天化中学高一9月月考化学试题

2019-2020学年云南省云天化中学高一9月月考化学试题

云天化中学2019—2020学年9月阶段测试 高一年级化学试卷 机密★启用前 【考试时间：09月27日】‎ ‎ 本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。‎ ‎ 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。‎ ‎1．对下列物质分类全部正确的是(　　)‎ ‎①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3‎ A．碱：①④ B．纯净物：①③④⑤⑥‎ C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤‎ ‎2．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(　　)‎ A．CH4 B．HCl C．NH3 D．NaHSO4‎ ‎3．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是(　　)‎ A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3‎ C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2‎ ‎4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　)                      ‎ A．H2SO4 B． Cl2  ‎ C． NaHCO3  D． CO2 ‎ ‎5．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)‎ A．碱性氧化物均可以和酸发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态 C．金属氧化物均是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 ‎6．氧化还原反应的本质是(　　)‎ A． 元素化合价的升降 B． 电子的转移 C． 有氧元素参加的反应 D． 原子的重新组合 ‎7．下列关于物质的分类均正确的组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎8．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A． KOH＝K++O2-+H+ B． MgCl2＝Mg2++Cl-‎ C． KCl＝K++Cl- D． NaHCO3＝Na++H++CO32-‎ ‎9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯化钙溶液中通CO2反应:Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H+↑‎ B．铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+‎ C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓‎ ‎10．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少(　　)‎ ‎ A．NH4+ B．Mg2+ C．HS- D．CO3-‎ ‎11．能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是(　　)‎ A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．NaOH+HNO3NaNO3+H2O C．2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O D．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ‎12．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．碱性溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-‎ B．在含有大量Fe3+的溶液中：CO32-、Ca2+、Na+、OH-‎ C．与NaHCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-‎ D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+‎ ‎13．M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+‎2M3‎++3S↓+7H2O，则M2O7x- 中M 的化合价为(　　)‎ A．+7 B．+‎2 C．+6 D．+4‎ ‎14．对电解质的叙述正确的是（ ）‎ A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl-‎ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电 ‎15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧 ‎16．食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（　　）‎ A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 ‎17．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A． H2+Cl22HCl B． 2HClO2HCl+O2‎ C． 2NaI+Br22NaBr+I2 D． CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl ‎18．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎19．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是(　　)‎ A． MnO2 B． Al C． Mn D． Al2O3‎ ‎20．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(　　)‎ A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂 C．X=2 D．只有Fe3O4为氧化产物 ‎21．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+‎ B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl-‎ C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-‎ D．酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+‎ ‎22．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A．HCl→Cl2 B．MnO4-→Mn2+ C．KClO3→O2 D．Fe→Fe2+‎ ‎23．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是(　　)‎ A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+H2S=S+2HBr C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-‎ 24． 绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是(　　)‎ A．KMnO4 B．H2O‎2 ‎ C．HNO3 D．浓H2SO4‎ ‎25．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是( )‎ A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为 BaCO3‎ C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D．Br- 肯定不存在 二、填空题（共50分）‎ ‎26．（4分）离子方程式RO3n-+ F2 + mOH-RO4- + aF- +H2O，试推算未知数n= ，‎ a= ，m= ，RO3n- 中元素R的化合价为 。‎ ‎27．（12分）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。‎ ‎（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂， 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。‎ ‎28．（12分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。‎ （1） 用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。‎ （2） 该反应中Cl2是________（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被 ‎ 氧化部分之比为 。‎ 已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2OHCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。‎ ‎（3）装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，‎ 为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是 。‎ ‎（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为 。‎ ‎29．（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。‎ ‎（1）NaCl（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式 。‎ ‎（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式 。‎ ‎（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂 ，离子方程式 。‎ ‎30．（14分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：‎ ‎（1）A实验中观察到的现象是　 　 。‎ ‎（2）B实验中发生的离子反应方程式是 。‎ ‎（3）C实验中发生的离子反应方程式是　 　 。‎ ‎（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。‎ ‎【提出问题】废液中含有什么物质？‎ ‎【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有　 　。‎ 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：‎ 学生甲 可能有CaCl2、Na2CO3‎ 学生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2‎ 学生乙 可能有NaOH、Na2CO3‎ 学生丁 可能有Na2CO3‎ 学生戊 可能有NaOH ‎…‎ ‎…‎ 上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。‎ ‎ ‎ ‎【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。‎ ‎【结论】上述废液中，还含有　 　，没有　 。‎ 云天化中学2019—2020学年度9月阶段测试 高一年级化学答案 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C D A B D C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C C D C C D B A B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B A B C 二、 填空题（共50）‎ 26. ‎（每空1分，共4分）‎ ‎1 2 2 +5‎ 27. ‎（每空1分，共12分）‎ （1） 铝 失 氧 铁 得 还 （2） 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe 28. ‎（除标注外，其余每空2分，共11分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）氧化产物 （1分） 5:3（1分）‎ ‎（3）除HCl 干燥氯气 NaOH/KOH ‎（4）1:1（1分）‎ ‎29.（试剂各1分，离子方程式各2分，共9分）‎ ‎（1）盐酸（HCl） CO32-+2H+=CO2↑＋H2O ‎（2）铁粉 （Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎（3）氢氧化钠（NaOH） Cu2++OH- =Cu(OH)2↓‎ ‎30.（每空2分，共14分）‎ ‎ （1）红色变浅 ‎ （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O ‎ （3）CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ ‎ （4）NaCl ‎ 学生甲不合理，CaCl2与Na2CO3在溶液中不能共存。‎ ‎ Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 ‎