2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

安徽省定远重点中学2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。‎ 第I卷 选择题 （共60分）‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。只有一项符合题目要求。）‎ ‎1.关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随有能量变化 B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C. 化学键的断裂会放出能量 D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 ‎2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2下列说法正确的是 A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C. |ΔH2|<|ΔH1|‎ D. |ΔH2|>|ΔH1|‎ ‎3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向‎1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2‎ C. ΔH1<ΔH2<ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎4.‎ 为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：‎ C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是 A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol ‎5.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为 519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A. ‎60 g B. ‎56 g C. ‎64 g D. ‎‎40 g ‎6.已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：‎ NH3(g)‎ O2(g)‎ NO(g)‎ H2O(g)‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为 A．(x+‎4a+5b-6d-44)/4 B．(x+‎12a+5b-12d-264)/4‎ C．(x+‎4a+5b-6d-264)/4 D．(x+‎12a+5b-12d-44)/4‎ ‎7.在可逆反应‎2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1‎ C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1‎ ‎8.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B. 加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 ‎9.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是 A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低 ‎10.可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为 A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%‎ ‎11.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K ‎），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A. 在1 ‎000℃‎时，此反应能自发进行 B. 在1 ‎000℃‎时，此反应不能自发进行 C. 该反应能自发进行的最低温度约为‎730℃‎ D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K ‎12.已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0‎ C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 ‎13.下列各图像中，不正确的是 A. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 ‎14.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ‎15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B.水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D.常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+‎ ‎16.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验内容 实验目的 A 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深 验证浓度对化学平衡的影响 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB 证明常温下的Ka：HA＜HB D 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA是强酸 ‎17.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是 A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 ‎18.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为 A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的 H+起催化剂的作用 C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用 D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低 ‎19.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为 A.－332 B.－‎118 C.＋350 D.＋130‎ ‎20.已知下列三种气态物质之间的反应：‎ C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①‎ ‎2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②‎ 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是 A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q‎3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2‎ 第I卷 非选择题 （共40分）‎ 二、非选择题（本题有3小题，共40分。）‎ ‎21.（10分）某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。‎ ‎（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．‎ ‎（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．‎ ‎①请填写如表中的空白：‎ 试验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 温度差 平均值 t2/℃‎ ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎ _________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎34.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是‎1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．‎ ‎③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．‎ A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．‎ ‎（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。‎ ‎22.（14分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10mL2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10mL5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10mL5% H2O2溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎（1）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________。‎ ‎（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。‎ ‎(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。‎ ‎（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol ‎②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。‎ ‎（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。‎ ‎23.（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。‎ ‎（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。‎ ‎①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。‎ 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1‎ 酸的体积/mL 镁条质量/g ‎1‎ 醋酸 ‎1.0‎ ‎10‎ ‎2.0‎ ‎2‎ 盐酸 c ‎10‎ ‎2.0‎ ‎②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；‎ b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；‎ c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。‎ ‎③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。‎ ‎（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。‎ 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。‎ 待测物理量 测定方法 ‎①__________‎ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．‎ ‎②__________‎ ‎_______________________________________‎ ‎2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题参考答案 ‎1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.A 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.D 20.A ‎21. 量筒、环形玻璃搅拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJ·mol-1（每小空2分，共10分）‎ ‎22. (Ⅰ)（1）探究浓度对化学反应速率的影响（1分） 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中（2分） （2）碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 （2分）‎ ‎(Ⅱ) （1）降低温度，降低压强（2分） 选择性催化剂（1分） （2）1.0 （2分） 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低（2分） 1：1：7.5（2分）‎ ‎23. （1）1.0（2分） 每隔1min记录一次生成H2的体积（2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（4分） （2） 醋酸溶液的物质的量浓度（2分） 碱式滴定管（2分） H+的物质的量浓度（2分） 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（2分）‎