- 2021-08-24 发布 |
- 37.5 KB |
- 11页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2017-2018学年福建省厦门外国语学校高二下学期期中考试化学试题（Word版）
绝密★启用前 厦门外国语学校 2017-2018 学年第二学期期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共×页，满分为 100 分。考试用时 100 分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡 相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各 题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答 案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 （本卷共计 45 分） 一．选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。只有一个选项符合题目要求） 1．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2．可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 ①一个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂 ②v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1 v(H2)=0.6mol·L-1·min-1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变； A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤ 3. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右,该电池工作时反应 为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是 A.电极 a 为电池正极 B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜 C.电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小 D.VB2 极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 4．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中 c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1 时 v 逆小于 t2 时 v 逆 B. 该反应达到平衡时，2v 生成(I-)=v 生成(AsO33-) C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0 D. 增大 c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 5．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确．．．的是 A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C. 充电时每转移 3mol 电子，阴极有 1.5molZn 生成 D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 6．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2 反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1 反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如右图所示 反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. 反应③使用催化剂，ΔH3 减小 B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. ΔH1－ΔH2<0 D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1 7.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应 II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃时，反应 II 的平衡常数数值为 100；T2℃时，反应 II 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、 H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A.反应 I 中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B.反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C.由上述数据可判断反应 II 的温度: T1> T2 D.CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 8．用电解法可制取有广泛用途的 Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过 高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是 A.a 是电源的正极 B.电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室 C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为 Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O D. 如图 2，N 点 c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高 9．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、 c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则 下列判断正确的是 A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C. X、Y 的转化率之比为 1：3 D. c1 的取值范围为 0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 10．常温下 2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3 溶液，pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 CaCl2 溶液，有白色沉淀 和无色气体生成。下列说法中，不正确．．．的是 A. NaHCO3 溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B. NaHCO3 溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D. 滴加饱和 CaCl2 溶液促进了 HCO3-的电离 11．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 的氨水 pH=11 的氨水 0.1mol/L 的盐酸 pH=3 的盐酸 A．①稀释到原来的 100 倍后，pH 与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性 C．①②中分别加入少量 CH3COONa 固体， )( )( 4 23 NHc OHNHc 的值变小 D．将 20mL 的①溶液与 10mL 的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则 c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3∙H2O)> c(OH-)>c(H+) 12．某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY－的电离度小于 HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的 是 A．H2Y 在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+ B．常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) C．常温下，酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性 D．HY－的水解方程式为：HY－+ H2O H3O++Y2- 13. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体：FeO42- 、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+ 。 25 ℃时，它们的 物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，离子方程式为 HFeO4 －+OH－＝FeO42－+H2O B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制 pH≥9 C. 已知 H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当 pH= 4 时， 溶液中 c(HFeO4 －)/ c(H2FeO4)= 1.2 D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4 －) 14. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数δ随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9 时，c(A-)=c(HA) B. x=0 时，1查看更多