四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一10月月考化学试题

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四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一10月月考化学试题

三台中学实验学校2019年秋季2019级高一半期适应性考试 化学试题 ‎ (考试时间:90分 总分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ Ca-40 Ba-137‎ 一、单选题(每个小题只有一个正确选项,每小题2分,共25小题,共50分)‎ ‎1.下列成语中涉及氧化还原反应的是( )‎ ‎ A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 ‎2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )‎ ‎ A.NaHCO3=Na++H+ +CO32- B.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-‎ ‎ C.MgCl2=Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-‎ ‎3.下列物质只有还原性的为( ) ‎ A.亚硫酸钠(Na2SO3) B.铁粉 C.HNO3 D.硫酸亚铁(FeSO4)‎ ‎4.下列物质中,能导电的是( )‎ ‎①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤‎ ‎5.下列各组物质,按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 ( )‎ A.二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B.硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰 C.氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D.氧化钙、胆矾、氮气、空气 ‎6.下列说法中正确的是( ) ‎ ‎ A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 ‎ B.胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在10-9 ~ 10-‎7m之间 ‎ ‎ C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化 D.交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法 ‎7.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液;②pH试纸的使用;③过滤;④蒸发 都要用到的仪器是( )‎ A.玻璃棒 B.烧杯 C.蒸发皿 D.酒精灯 ‎8.下列物质中含有的分子数相等的是(  ) ①1mol CO2    ②14gN2     ③标准状况下‎22.4L的H2O    ④98gH2SO4‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )‎ A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.碘水中萃取碘时,往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳,充分振荡静置后分液 C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎10.下列是有关实验的叙述,正确的是( )‎ A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 B.分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液能一次鉴别 C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净 D.贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品 ‎11.以下说法正确的是( )‎ A.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42- B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl- C.由单质X变为X2-的反应是氧化反应 ‎ D.某元素处于最高价态时只具有还原性 ‎12.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A.碳酸氢钠溶液中:K+、NO3-、Cl-、H+‎ ‎ B.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+‎ ‎ C.澄清透明的溶液中:Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- ‎ ‎ D.使石蕊试液变红的溶液中:Na+、Cl-、K+、CH3COO-‎ ‎13.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(  )‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A NaNO3溶液 NaOH 加入FeCl3溶液,并过滤 B FeCl2溶液 MgCl2‎ 加入过量NaOH溶液,并过滤 C SO2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶,并干燥 D BaCO3粉末 BaCl2‎ 溶解、过滤、干燥 ‎14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应,每组两个反应能用同一离子方程式表示的是( )‎ A.稀HCl与CaCO3;稀HCl与Na2CO3 ‎ B.Ba(OH)2与H2SO4;BaCl2与Na2SO4‎ C.Cu(OH)2与HCl;Cu(OH)2与H2SO4 ‎ D.澄清的石灰水中通入少量CO2;Ba(OH)2溶液中通入少量CO2‎ ‎15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系,其中不正确的是( )‎ 选项 A B C D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 ‎16.下列说法中正确的是 ( )‎ A. 同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 ‎17.下列说法中错误的是 ( )‎ A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得氢氧化铁胶体 B.100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C.NH3溶于水后,溶液能够导电,但NH3是非电解质 D.Cu和NaOH溶液均能导电,故Cu和NaOH均为电解质 ‎18.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B.石灰石加入食醋(含CH3COOH)中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ D.浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合:Ca2+ +2OH- = Ca(OH)2↓‎ ‎19.用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20 mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为 ( )‎ A.1    B.‎2 C.3    D.4‎ ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )‎ A.将1.0 mol FeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个 B.标准状况下,‎11.2 L酒精(C2H5OH)所含分子数为0.5 NA C.在常温下,把‎100 g CaCO3加到‎1 L水中,所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D.在标准状况下,‎22.4 L CH4与‎18 g H2O所含有的电子数均为10 NA ‎21.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( )‎ A. mL B. mL C.mL D.无法判断 ‎22.某氯原子的质量为a g,‎12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列不正确的是 ( ) ‎ A.该氯原子的摩尔质量为g/mol B.x g该氯原子的物质的量是mol C.1 mol该氯原子的质量是aNA g D.y g该氯原子所含的原子数为NA ‎23.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中 Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(  )‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1 B. 0.15 mol·L-‎1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1‎ ‎24.在反应X+2Y===R+‎2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,若X与Y完全反应后,生成‎4.4 g R,则在此反应中M的质量为(  )‎ A.‎3.6g B.‎9g C.‎4.4g D.‎‎2.8g ‎25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,则原溶液中的c(Fe3+)为( )‎ A. ‎ B. C. D. ‎ 二、填空题(本题包括3个小题,共28分,除标注外,每空1分)‎ ‎26. (共14分,每空2分) ①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质是 ,既是电解质又能导电的是 。‎ ‎(2)常温下,②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2,该反应_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式: 。‎ B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式: 。‎ C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应 。‎ ‎27.(6‎ 分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100.00mL进行实验:‎ NH4++OH - NH3↑ +H2O ‎(已知: )‎ ‎① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;‎ ‎② 第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体‎0.896 L(标准状况下)‎ ‎③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀‎6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余‎2.33g。请回答:‎ ‎(1)c(CO32-) = mol/L;‎ ‎(2)K+ 是否存在? ;若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答第2问);‎ ‎(3)根据以上实验,不能判断 (填离子符号)是否存在。若存在此离子,如何进行检验? 。‎ ‎28.(8分)铜能与浓硫酸在加热条件下反应,反应方程式为:‎ ‎_____Cu +____H2SO4(浓) _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O ‎(1)配平上述方程式,并用双线桥法分析电子转移的方向和数目(在答题卷上的方程式中表示);‎ ‎(2)该反应中还原剂为___________,氧化产物为__________;‎ ‎(3)该反应中浓H2SO4体现____________性;‎ ‎(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______,标况下若生成SO2的体积为11. ‎2 L,则反应时转移的电子为_______ mol。‎ 三、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共16分)‎ ‎29.著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋,这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还有少量的KCl和K2SO4),某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl,请你帮他们完成以下工作。 (1)检验“灰水”溶液中的SO42−。 ______________________________________________________________________。 (2)检验“灰水”溶液中的CO32−。 ①小组内有同学认为,往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确?__________(填“正确”或“错误”),理由是__________________________________________________________。 ②小组内另一同学认为,应往澄清溶液中加入过量稀盐酸,通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________‎ ‎。 (3)经过充分讨论后,小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线: ①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体,下列操作顺序合理的是______。 a、加入过量K2CO3溶液 b、加入过量稀盐酸 c、过滤 d、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d ②实验室中,蒸发结晶操作应在___________(填仪器名称)中进行。‎ 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度:1.19 g/mL HCl的质量分数:36.5%‎ ‎30. (1)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______. A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制,确定溶液体积的容器是 (填名称)。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a.实验前,容量瓶中有少量蒸馏水.___________。‎ b.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.__________。‎ c. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.__________。 (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含‎0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸. ②假设该同学用新配制的盐酸中和含‎0.4g NaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________________。 ‎ A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 四、计算题(本题包括1个小题,每空3分,共 6分)‎ ‎31.(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:‎ ‎2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。‎ ‎(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体‎100g,在标准状况下的总体积为 L。‎ 三台中学实验学校2019年秋季2019级高一半期适应性考试化学试题答案 ‎1-5 BABDA 6-10 BAAAB 11-15 BCDCC 16-20 ADDBD ‎21-25 CDCAC ‎26.【答案】(共14分,每空2分)‎ ‎(1)③⑤⑥⑨⑩ ②④⑦ ⑥⑨ (2)不是 ‎(3)A.Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O ‎ B.CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2↑+2 CH3COO-‎ C.Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓+2H2O+CO32-‎ ‎27.【答案】(共6分)(1)0.2 (1分)‎ ‎(2)存在 (1分) c (K+)≥0.2mol/L (2分) (3)Cl- (1分) ‎ 取少量溶液于试管中,滴加过量稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl- (1分) ‎ 失去 2e-‎ 得到 2e-‎ ‎28.【答案】(1)‎ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分,配平1分,电子转移1分)‎ (2) Cu(1分) CuSO4 (1分) (3)酸性和氧化性(2分) ‎ ‎(4)1:1(1分) 1mol(1分)‎ ‎29.【答案】(1)将配制好的灰水静置,取上层清液于试管中,加入稀盐酸,若无明显现象,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则说明溶液中含有SO42-。 ‎ ‎(2)错误   硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物,会干扰碳酸根离子检验   生成气体   CO32-+2H+=CO2↑+H2O   (3) B   蒸发皿 30. ‎【答案】(1)11.9 mol/L (2) BD   ‎ ‎(3)①16.8mL 500ml容量瓶  ②无影响 偏小  偏小 (4)①25mL  ② C ‎31.【答案】(1)a︰(a+2b) (2)60‎
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