化学卷·2018届甘肃省嘉峪关一中高二上学期期末化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届甘肃省嘉峪关一中高二上学期期末化学试卷 （解析版）

2016-2017 学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷 　 一.单项选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题只有一个选项 符合题意） 1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（　　） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气 2．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　） A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4 ﹣ 3．下列说法不正确的是（　　） A．△H＜0、△S＞0 的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应 自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 4．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　） A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气 5．在 25.00ml 碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00ml 刻度处，现将滴定管 中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　） A．5mL B．20mL C．大于 5mL D．小于 5mL 6．下列说法中，正确的是（　　） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3 溶液中由水电离出的 c （H+）一定大于 1×10﹣7mol/L 7．某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为（　　） A．0.04 B．0.04mol/（L．s） C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L 8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 9．在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O2⇌2SO3 的速率如下，其中最快的是（　　） A．v（SO2）=4 mol/（L•min） B．v（O2）=2 mol/（L•min） C．v（SO2）=0.1 mol/（L•min） D．v（SO2）=0.1 mol/（L•s） 10．在 mA+nB=pC 的反应中，（m、n、p 为各物质的化学计量数）现测得 C 每分钟 增加 2mol•L﹣1，B 每分钟减少 1.5mol•L﹣1，A 每分钟减少 0.5mol•L﹣1，则 m：n： p 为（　　） A．4：3：1 B．2：2：3 C．1：3：4 D．3：1：2 11．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　） A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C．用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 12．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9× 10﹣10 7.2× 10﹣4 1.8×10﹣5 6.4× 10﹣6 则 0.1mol•L﹣1 的下列溶液中，pH 最小的是（　　） A．HCNB．HF C．CH3COOH D．HNO2 13．下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（　　） A．0.1mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8 14．下列说法正确的是（　　） A．向 Na2SO4 溶液中加入过量 BaCl2 溶液，则 SO42﹣沉淀完全，溶液中只含 Ba2+、Na+ 和 Cl﹣，不含 SO42﹣ B．Ksp 小的物质的溶解能力一定比 Ksp 大的物质的小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．△H＞0 表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 C．△G＞0 表示反应可自发 D．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g） ═2H2O（g），△H=﹣571.6 kJ/mol 16．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　） A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 17．准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液 滴定，测 HCl 溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　） A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 HCl 溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 NaOH 溶液进行滴定 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 18．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．pH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3 ﹣） C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．pH=12 的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1 19．一定条件下反应 2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的 是（　　） A．达到化学平衡时，AB 将完全分解 B．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的物质的量浓度比一定为 2：1：1 C．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化 D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为 0 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3 ﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离的 c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3 ﹣ C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ D．c（H+）/c（OH﹣）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 ﹣、Cl﹣ 21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反 应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol D．己知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2， 则△H1＞△H2 22．下列说法正确的是（　　） A．将 AlCl3 溶液和 Al2（SO4）3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 23．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（　　） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 24．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s） +2H2O（l）．下列说法正确的是（　　） A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O B．放电时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣ D．充电时，当有 20.7gPb 生成时，转移的电子为 0.1mol 25．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是 （　　） A．将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是 Ag﹣e﹣═Ag+ D．电子通过盐桥从乙池流向甲池 　 二、非选择题 26．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质 反应生成氮气和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=﹣534kJ/mol． 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：　　． （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳， 在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示． ①在通常状况下，金刚石和石墨中　　（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃 烧热为　　． ②金刚石不完全燃烧生成 CO 时放出的热量为　　． 27．汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在 240℃，平衡常数 K=64× 10﹣4．请回答： （1）某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol，5 分钟后 O2 的物质的 量为 0.5mol，则 N2 的反应速率为　　． （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　　． A．消耗 1mol N2 同时生成 1mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v 正（N2）=v 逆（NO） （3）将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是　　 （填字母序号）． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向 其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合 气中 NO 的体积分数　　．（填“变大”、“变小”或“不变”） （5）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10﹣1 mol/L、 4.0×10﹣2 mol/L 和 3.0×10﹣3 mol/L，此时反应　　（填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是　　． 28．如图 1 所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼 原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池正极反应式是　　； （2）石墨（C）极的电极反应式为　　； （3）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体 积为　　L，丙装置中阴极析出铜的质量为　　g； （4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取 Fe（OH）2 的实验装置（如图 2 所 示），用于制 Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用　　作电极． （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有　　，反应一段时间 后，硫酸铜溶液浓度将　　（填“增大”、“减小”或“不变”．） 29．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦ Na2CO3 （1）溶液呈碱性的有　　（填序号）． （2）常温下 0.01mol/L HCl 溶液的 PH=　　； （3）常温下 PH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c（OH﹣）=　　． （4）用离子方程式表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因　　． （5）Na2CO3 溶液中各离子浓度大小顺序：　　． 30．某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律． （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：　　 （2）用 pH 试纸测得硫酸铝溶液的 pH 为 3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性 的原因：　　； （3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状 沉淀，写出该反应的离子方程式：　　． 　 2016-2017 学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试 卷 参考答案与试题解析 　 一.单项选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题只有一个选项 符合题意） 1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（　　） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【分析】太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源． 【解答】解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太 阳能是新能源． 故选 C． 　 2．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　） A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4 ﹣ 【考点】电离方程式的书写． 【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质完全电离，其电离方程式用等号， 弱电解质部分电离，其电离方程式用可逆号，注意多元弱酸的电离分步进行，主 要写出第一步的电离即可，据此进行判断． 【解答】解：A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主， 其正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，故 A 错误； B ． 硫 酸 氢 钾 为 强 电 解 质 ， 应 该 用 等 号 ， 正 确 的 电 离 方 程 式 为 ： KHSO4=K++H++SO42﹣，故 B 错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌ Al3++3OH﹣，故 C 错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═Na++H2PO4 ﹣， 故 D 正确； 故选 D． 　 3．下列说法不正确的是（　　） A．△H＜0、△S＞0 的反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应 自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 【考点】焓变和熵变． 【分析】A、根据△G=△H﹣T•△S＜0 进行判断； B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行； C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据； D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多． 【解答】解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H﹣T•△S＜0，能 自发进行，故 A 正确； B、△H＞0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加 的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故 B 正确； C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以 单独作为反应自发性的判据，故 C 错误； D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快， 故 D 正确； 故选 C． 　 4．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　） A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气 【考点】电解质与非电解质． 【分析】非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不 是自身电离出自由移动的离子造成．据此即可解答． 【解答】解：A．四氯化碳为有机化合物，其水溶液不能导电，它是非电解质，故 A 错误； B．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质， 故 B 正确； C．氯化氢的水溶液能够导电，则氯化氢属于电解质，故 C 错误； D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故 D 错误； 故选 B． 　 5．在 25.00ml 碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00ml 刻度处，现将滴定管 中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　） A．5mL B．20mL C．大于 5mL D．小于 5mL 【考点】计量仪器及使用方法． 【分析】根据滴定管的构造：滴定管的 0 刻度在上方，据此解题． 【解答】解：在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL 刻度处，滴定 管的 0 刻度在上方，液面下方的刻度为 5.00mL，还有一段没有刻度的溶液，故溶 液的体积大于 5mL， 故选 C． 　 6．下列说法中，正确的是（　　） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．常温下，FeCl3 溶液中由水电离出的 c （H+）一定大于 1×10﹣7mol/L 【考点】化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素． 【分析】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能 发生化学反应； B．增大反应物浓度，活化分子数目增多； C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确； D．常温下，水电离的 c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离． 【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞， 故 A 错误； B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故 B 错误； C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综 合判据△H﹣T△S 来判断，故 C 错误； D．常温下，水电离的 c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则 FeCl3 溶液中由水电离出的 c （H+）一定大于 1×10﹣7mol/L，故 D 正确； 故选 D． 　 7．某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为（　　） A．0.04 B．0.04mol/（L．s） C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】根据 v= 计算 20s 内该物质的反应速率． 【解答】解：20s 内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L． 所以 20s 内该物质的反应速率为 =0.04mol/（L•s）． 故选：B． 　 8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系； B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡； C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等； D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动． 【解答】解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故 A 错误； B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故 B 正确； C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难 溶二者是否是 1：1 型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等 有关，故 C 错误； D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数， 故平衡不发生移动，故 D 错误； 故选 B． 　 9．在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O2⇌2SO3 的速率如下，其中最快的是（　　） A．v（SO2）=4 mol/（L•min） B．v（O2）=2 mol/（L•min） C．v（SO2）=0.1 mol/（L•min） D．v（SO2）=0.1 mol/（L•s） 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】该类型题的解题方法是①统一单位②化学反应速率除以对应的化学计量 数，数值大的反应快． 【解答】解：①把单位统一为 mol/（L•min），则 D．v（SO2）=0.1 mol/（L•s）=0.1 ×60mol/（L•min）=6mol/（L•min）， ②化学反应速率除以对应的化学计量数， A．v（SO2）=4 mol/（L•min）， =2； B．v（O2）=2 mol/（L•min）， =2； C．v（SO2）=0.1 mol/（L•min）， =0.05； D．v（SO2）=6mol/（L•min）， =3，； 数值大的反应快，因此反应最快的是 D， 故选 D． 　 10．在 mA+nB=pC 的反应中，（m、n、p 为各物质的化学计量数）现测得 C 每分钟 增加 2mol•L﹣1，B 每分钟减少 1.5mol•L﹣1，A 每分钟减少 0.5mol•L﹣1，则 m：n： p 为（　　） A．4：3：1 B．2：2：3 C．1：3：4 D．3：1：2 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答． 【解答】解：测得 C 每分钟增加 2mol•L﹣1，B 每分钟减少 1.5mol•L﹣1，A 每分钟 减少 0.5mol•L﹣1，则 A、B、C 的速率之比为 0.5：1.5：2=1：3：4，由化学反应速 率之比等于化学计量数之比可知，则 m：n：p 为 1：3：4， 故选 C． 　 11．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　） A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C．用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．NaOH 易潮解且具有强腐蚀性； B．碱式滴定管只能量取碱性溶液； C．广泛 pH 试纸的测定值是整数； D．量筒的感量是 0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积． 【解答】解：A．NaOH 易潮解且具有强腐蚀性，所以 NaOH 应该放置在小烧杯中 称量，故 A 错误； B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量 取，故 B 错误； C．广泛 pH 试纸的测定值是整数，所以用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH 不能为 3.2， 故 C 错误； D．量筒的感量是 0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积， 所以用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL，故 D 正确； 故选 D． 　 12．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9× 10﹣10 7.2× 10﹣4 1.8×10﹣5 6.4× 10﹣6 则 0.1mol•L﹣1 的下列溶液中，pH 最小的是（　　） A．HCNB．HF C．CH3COOH D．HNO2 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸 性强弱，从而得到氢离子浓度的大小． 【解答】解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知， 酸性最强的是 HF，最弱的是 HCN，则 c（H+）最大是酸性最强的，即 HF 的 pH 最 小， 故选 B． 　 13．下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（　　） A．0.1mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8 【考点】弱电解质的判断． 【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完 全电离的电解质是强电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离 即可，据此分析解答． 【解答】解：A.0.1mol/L 的醋酸 pH=2，醋酸中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸 部分电离，为弱电解质，故 A 不选； B．醋酸溶液中含有醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故 B 不选； C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应，说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电 离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 C 选； D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸， 为弱电解质，故 D 不选； 故选 C． 　 14．下列说法正确的是（　　） A．向 Na2SO4 溶液中加入过量 BaCl2 溶液，则 SO42﹣沉淀完全，溶液中只含 Ba2+、Na+ 和 Cl﹣，不含 SO42﹣ B．Ksp 小的物质的溶解能力一定比 Ksp 大的物质的小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子共存问题． 【分析】A．硫酸钡存在溶解平衡，溶液中存在钡离子和硫酸根离子； B．化学式结构组成相似的，Ksp 越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的， 不能直接比较； C．硫酸电离出的硫酸根离子降低了硫酸钡的溶解度，可以减小硫酸钡的损失； D．洗涤次数过多，会导致部分沉淀损失． 【解答】解：A．向 Na2SO4 溶液中加入过量 BaCl2 溶液，则 SO42﹣沉淀完全，由于 硫酸钡存在溶解平衡，则溶液中含有的离子有：Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣，故 A 错 误； B．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp 越大溶解性越大，说明难溶物在水 中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如 AgCl 与 Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据 Ksp 进行比较， 故 B 错误； C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸能够电离出硫酸根离子，用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀，可减小洗涤过程中固体的损失，故 C 正确； D．难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故 D 错误； 故选 C． 　 15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．△H＞0 表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 C．△G＞0 表示反应可自发 D．氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g） ═2H2O（g），△H=﹣571.6 kJ/mol 【考点】热化学方程式． 【分析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程； B．△H＞0 表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应； C．△G＜0 表示反应可自发； D．表示氢气的燃烧热时，应生成液态水． 【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧 气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，前者小于后者，故 A 正确； B．反应热等于生成物与反应物的总能量之差，△H＞0 表示吸热反应，△H＜0 表 示放热反应，故 B 错误； C．△G＜0 表示反应可自发，故 C 错误； D．表示氢气的燃烧热时，应生成稳定的氧化物，应生成液态水，故 D 错误． 故选 A． 　 16．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　） A．原电池中失去电子的一极为负极 B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C．原电池中相对活泼的一极为正极 D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应， 所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正 极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的 为阴极，以此来解答． 【解答】解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故 A 正确； B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一 极为阴极，故 B 正确； C．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故 C 错误； D．与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故 D 正确； 故选 C． 　 17．准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液 滴定，测 HCl 溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　） A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 HCl 溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 NaOH 溶液进行滴定 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 【考点】中和滴定． 【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中氯化氢的物质的量偏大； B．滴定管必须润洗，否则会导致标准液浓度减小，测定结果偏高； C．滴定管中有气泡，影响了标准液体积； D．读数时，视线应该与滴定管内凹液面最低处相平． 【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能润洗，如果用待测 HCl 溶液润洗后， 滴定过程中导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故 A 错误； B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 NaOH 溶液进行滴定，导致标准液被稀释， 则滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故 B 错误； C．滴定时必须赶出滴定管中气泡，否则会影响测定结果，故 C 错误； D．读数时，视线应该与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平，该操作方法合理， 故 D 正确； 故选 D． 　 18．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．pH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3 ﹣） C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．pH=12 的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1 【考点】离子浓度大小的比较；溶液 pH 的定义；盐类水解的应用． 【分析】A．c（H+）=10﹣pH； B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易 水解； C．任何溶液中都遵循电荷守恒； D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度． 【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故 A 错误； B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶 液中存在：c（Na+）＞c（HCO3 ﹣），故 B 错误； C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以 c（Na+）+c（H+）=c （Cl﹣）+c（OH﹣），故 C 正确； D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数 增大，50℃下，水的离子积常数大于 10﹣14，所以 pH=12 的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞ 1.0×10﹣2mol•L﹣1，故 D 错误； 故选 C． 　 19．一定条件下反应 2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的 是（　　） A．达到化学平衡时，AB 将完全分解 B．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的物质的量浓度比一定为 2：1：1 C．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化 D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为 0 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率 相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解 题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化 到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、达到化学平衡时，可逆反应 AB 不可能完全分解，故 A 错误； B、当体系达平衡状态时，AB、A2、B2 的物质的量浓度比可能为 2：1：1，也可能 不是 2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 B 错误； C、AB、A2、B2 的浓度一定不再变化，说明各物质的量不变，反应达到化学平衡， 故 C 正确； D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等大于 0，故 D 错误； 故选 C． 　 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3 ﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离的 c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3 ﹣ C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ D．c（H+）/c（OH﹣）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 ﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题． 【分析】A．pH=1 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； B．由水电离的 c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1 的溶液，为酸或碱溶液； C．离子之间结合络离子； D．c（H+）/c（OH﹣）=1012 的溶液，显酸性． 【解答】解：A．pH=1 的溶液，显酸性，Fe2+、NO3 ﹣发生氧化还原反应，不能共存， 故 A 错误； B．由水电离的 c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1 的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均 不能大量存在 HCO3 ﹣，故 B 错误； C．Fe3+、SCN﹣结合络离子，不能共存，故 C 错误； D．c（H+）/c（OH﹣）=1012 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存， 故 D 正确； 故选 D． 　 21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反 应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol D．己知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2， 则△H1＞△H2 【考点】热化学方程式． 【分析】A、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0； B、能量越高越不稳定，而 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石的 能量高，金刚石不稳定； C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成 1mol 水放出的热量； D、根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1﹣△H2，CO 燃烧 为放热反应． 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0，故 A 错误； B、能量越高越不稳定，而 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石的 能量高，金刚石不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故 B 错误； C、含 20.0g NaOH 物质的量为 0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的 热量，所以中和热为﹣57.4KJ/mol，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ/mol，故 C 正确； D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1﹣△H2，CO 燃烧 为放热反应，即△H1﹣△H2＜0，则△H1＜△H2，故 D 错误， 故选 C． 　 22．下列说法正确的是（　　） A．将 AlCl3 溶液和 Al2（SO4）3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 【考点】盐类水解的应用． 【分析】A．AlCl3 溶液和 Al2（SO4）3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化 铝、硫酸铝； B．加入盐酸，引入新杂质； C．存在水解平衡，不能完全除去； D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污． 【解答】解：A．AlCl3 水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧 化铝，Al2（SO4）3 溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故 A 错 误； B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故 B 错误； C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量 KOH，过滤后再加入盐酸，故 C 错 误； D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油 污，故 D 正确． 故选 D． 　 23．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（　　） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【考点】电解原理． 【分析】A、根据电解池的工作原理知识来回答； B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质； C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色； D、根据电解产物以及物质间的反应来回答． 【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电 子生成氢气，故 A 错误； B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入 KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘 单质而使得溶液呈棕色，故 B 正确； C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试 液，溶液呈红色，故 C 错误； D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故 D 错误． 故选 B． 　 24．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s） +2H2O（l）．下列说法正确的是（　　） A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O B．放电时，电解质溶液中的 H+向负极移动 C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣ D．充电时，当有 20.7gPb 生成时，转移的电子为 0.1mol 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由化合价变化可知，当为原电池时，Pb 为负极，发生氧化反应，电极方 程式为 Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2 为正极，发生还原反应，电极方程式为 PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4 ， 在 充 电 时 ， 阴 极 发 生 的 反 应 是 PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为 PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，放电时， 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题． 【 解 答 】 解 ： A ． 放 电 时 ， PbO2 为 正 极 ， 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 方 程 式 为 PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，故 A 正确； B．放电时，蓄电池内电路中 H+向正极移动，故 B 错误； C．在充电时，阳极反应为 PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故 C 错误； D．在充电时，阴极发生的反应是 PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，所以当有 20.7gPb 生成时， 转移的电子为 ×2=0.2mol，故 D 错误． 故选 A． 　 25．用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是 （　　） A．将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是 Ag﹣e﹣═Ag+ D．电子通过盐桥从乙池流向甲池 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥构成一个原 电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生 还原反应，以此解答该题． 【解答】解：A．铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发 生了 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故 A 正确； B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置 反应原理，故 B 错误； C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是 Ag++e﹣=Ag，故 C 错误； D．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶 液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故 D 错误． 故选 A． 　 二、非选择题 26．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质 反应生成氮气和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=﹣534kJ/mol． 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：　2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol　． （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳， 在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示． ①在通常状况下，金刚石和石墨中　石墨　（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨 的燃烧热为　393.5kJ▪mol﹣1　． ②金刚石不完全燃烧生成 CO 时放出的热量为　112.4kJ　． 【考点】热化学方程式． 【分析】（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4 （g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol，根据盖斯定律②×2﹣① 可得目标反应 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=△Η2×2﹣△Η1， 带入反应热数据计算即可； （2）①依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热； ② 依 据 极 图 象 金 刚 石 不 完 全 燃 烧 生 成 CO 时 放 出 的 热 量 为 395.4kJ﹣283.0kJ=112.4kJ． 【解答】解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol， ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol， 根据盖斯定律②×2﹣①可得：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H= △Η2×2﹣△Η1=﹣1135.7 kJ/mol， 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ/mol； （2）①图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图 象分析 1mol 石墨完全燃烧生成 1mol 二氧化碳放出的热量为 393.5kJ，则石墨的燃 烧热为 393.5kJ▪mol﹣1； 故答案为：石墨；393.5kJ▪mol﹣1； ② 依 据 极 图 象 金 刚 石 不 完 全 燃 烧 生 成 CO 时 放 出 的 热 量 为 395.4kJ﹣283.0kJ=112.4kJ，故答案为：112.4kJ． 　 27．汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在 240℃，平衡常数 K=64× 10﹣4．请回答： （1）某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol，5 分钟后 O2 的物质的 量为 0.5mol，则 N2 的反应速率为　0.05mol/Lmin　． （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　AD　． A．消耗 1mol N2 同时生成 1mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v 正（N2）=v 逆（NO） （3）将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是　AC　 （填字母序号）． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向 其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合 气中 NO 的体积分数　不变　．（填“变大”、“变小”或“不变”） （5）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10﹣1 mol/L、 4.0×10﹣2 mol/L 和 3.0×10﹣3 mol/L，此时反应　向正反应方向进行　（填“处于化 学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是　因为浓度商 Qc＜K　． 【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因 素． 【分析】（1）5 分钟内，△n（O2）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，由 N2（g）+O2（g）⇌ 2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，带入 v= 计算； （2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率 之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变 化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； （3）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断； （4）根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析； （5）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的 平衡常数相比较，可得出结论． 【解答】解：（1）5 分钟内，△n（O2）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，由 N2（g）+O2 （g）⇌2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）= = =0.05mol/ （L•min）， 故答案为：0.05mol/（L•min）； （2）A．消耗 1mol N2 等效于消耗 1mol O2，同时生成 1mol O2，故选； B．混合气体密度一直不变，故不选； C．混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混 合气体的平均相对分子质量一直不变，故不选； D．2v（N2）正=v（NO）正=v（NO）逆，故选； 故选：AD；　 （3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数 增大，故 A 正确； B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故 B 错误； C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故 C 正确； 故答案为：AC； （4）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只 要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数，故答案为：不变； （5）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10﹣1mol/L、 4.0×10﹣2mol/L 和 3.0×10﹣3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值为： =9×10﹣4＜K，则反 应应向正反应方向进行， 故答案为：向正反应方向进行；因为浓度商 Qc＜K． 　 28．如图 1 所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼 原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题： （1）甲烷燃料电池正极反应式是　O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣　； （2）石墨（C）极的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　； （3）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体 积为　4.48　L，丙装置中阴极析出铜的质量为　12.8　g； （4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取 Fe（OH）2 的实验装置（如图 2 所 示），用于制 Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用　铁　作电极． （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有　Ag　，反应一段时 间后，硫酸铜溶液浓度将　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”．） 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极； （1）燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反应； （2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨是阳极，阳极上氯离子失 电子发生氧化反应； （3）根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积、丙装置中析 出铜的质量； （4）若用于制 Fe（OH）2，使用硫酸钠做电解质溶液，阴极上氢离子放电生成氢 气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁； （5）粗铜精炼时，粗铜作阳极，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，根据 阴阳极上金属的变化确定溶液中铜离子是否变化． 【解答】解：（1）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负 极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，正极 上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣；故答案为： O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣； （2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离 子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； （3）串联电池中转移电子数相等，若在；准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则 转移电子的物质的量= =0.1mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气， 设生成氢气的体积为 xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为 yg． 2H++2e﹣=H2↑ 2mol 22.4L 0.4mol xL x=4.48 2Cu 2++2e﹣=Cu 2mol 64g 0.4mol yg y=12.8 故答案为：4.48；12.8； （4）如果阳极是惰性电极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁， 所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化 亚铁． 故答案为：铁； （5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌失电子进入溶液，银沉 积在阳极附近，形成电极泥，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶 解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减 小； 故答案为：Ag；减小． 　 29．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦ Na2CO3 （1）溶液呈碱性的有　②④⑤⑦　（填序号）． （2）常温下 0.01mol/L HCl 溶液的 PH=　2　； （3 ）常温下 PH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c （OH﹣ ）= 　10﹣3 mol/L　． （ 4 ） 用 离 子 方 程 式 表 示 CH3COONa 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 　 CH3COO﹣+H2O ⇌ CH3COOH+OH﹣　． （5）Na2CO3 溶液中各离子浓度大小顺序：　c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞ c（HCO3 ﹣）＞c（H+）　． 【考点】pH 的简单计算；盐类水解的应用． 【分析】（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性； （2）pH=﹣lgc（H+）； （3）醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓 度； （4）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性； （5）根据 Na2CO3 在溶液中的行为来分析：Na2CO3 =2Na++CO32﹣；CO32﹣+H2O⇌ HCO3 ﹣+OH﹣；HCO3 ﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；H2O⇌H++OH﹣． 【解答】解：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠、氨水、醋酸钠、 碳酸钠溶液都呈碱性， 故答案为：②④⑤⑦； （ 2 ） 常 温 下 0.01mol/L HCl 溶 液 中 c （ H+ ） =0.01mol/L ， pH=﹣lgc （ H+ ） =﹣lg0.01=2，故答案为：2； （3）醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为 10﹣11mol/L，根据水的离子 积常数知，氢氧根离子浓度等于 10﹣3 mol/L， 故答案为：10﹣3 mol/L； （4）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式 为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣； 故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣； （5）由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞c（HCO3 ﹣）＞c（H+）， 故答案为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3 ﹣）＞c（H+）． 　 30．某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律． （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：　 CO32﹣+H2O⇌HCO3 ﹣+OH﹣　 （2）用 pH 试纸测得硫酸铝溶液的 pH 为 3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性 的原因：　Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+　； （3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状 沉淀，写出该反应的离子方程式：　Al3++3HCO3 ﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑　． 【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写． 【分析】（1）碳酸根离子水解显碱性； （2）铝离子水解显酸性； （3）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢 氧化铝和二氧化碳； 【解答】解：（1）碳酸钠水溶液中分步水解显碱性，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚 酞试液，溶液呈红色，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3 ﹣+OH﹣，HCO3 ﹣+H2O ⇌H2CO3+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3 ﹣+OH﹣； （2）硫酸铝水解显酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+，故答 案为：Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+； （3）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢 氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3 ﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑； 故答案为：Al3++3HCO3 ﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑； 　 2017 年 4 月 18 日