2017-2018学年福建省晋江市养正中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省晋江市养正中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

养正中学2017-2018学年高二年下学期期中考 化学试题 命卷：张天来 审卷：颜巧艺 可能用到的相对原子质量：H－1　 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）‎ ‎1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）‎ ‎ A．金 B．铜 C．硫 D．铁 ‎2、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（   ）‎ A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si ‎3、下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3‎ C.乙醇可与金属钠反应放出H2 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 ‎4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎5、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ‎6、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(　　)‎ ‎①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2‎ ‎⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2‎ A.①②③④⑤ B.①⑤ C.②③④ D.②③④⑤‎ ‎7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ ‎ A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎8、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　 　)‎ A．Br－、I－、Cl－ B ．Br－、Cl－、I－ ‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎9、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)‎ A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ‎ B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 ‎ D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 ‎10、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与AlCl3溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3＋HCl===NH4Cl ‎11、下列有关金属的说法中正确的是(　　)‎ A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 ‎12、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是(　　)‎ A．电解氯化镁水溶液制备镁 ‎ B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe2O3制备铁 ‎ D．用火法或湿法均可制备铜 ‎13、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎14、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z R A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ B Na Na2O Na2O2‎ NaOH C H2S S SO2‎ SO3‎ D N2‎ NH3‎ NO NO2‎ ‎15、下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)‎ ‎①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.全部　 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤‎ ‎16．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．饱和食盐水中先通入的气体X为CO2‎ B．流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒 C．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节pH ‎17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)‎ A．Al3＋ B． Fe3＋、Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋、NH ‎ ‎18、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应②属于离子反应 ‎ B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等 C．反应①的氧化剂是N2‎ D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6‎ ‎19．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)‎ ‎ 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3‎ Ba(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 酚酞溶液 B CuO NaAlO2‎ Fe2O3‎ 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2‎ FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2‎ Ba(NO3)2‎ FeO 紫色石蕊溶液 ‎20、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中错误的是(　　)‎ 铝土矿 a b c d Al A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 ‎ B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 ‎ D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 ‎21、一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为(　　)‎ A.100 mL B.200 mL C.300 mL D.400 mL ‎22、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：‎ 下列说法正确的是(　 　)‎ A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3‎ C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2‎ D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2‎ ‎23、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O B．溶液中n(NH)＝0.012 mol C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋‎ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 二、非选择题（共4题，54分）‎ ‎24、（12分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题：‎ ‎(1)写出D的化学式：_____________；R的原子结构示意图________________。‎ ‎(2)写出A的电子式：________________。‎ ‎(3)H在潮湿空气中变为M的现象是： __________________________________，化学方程式为 ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)B与R反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(5) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是__________________________________。‎ ‎25、（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。‎ 实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)操作①的名称是________________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是___________________。操作②需在氯化氢气流中经过_____________________、过滤、洗涤、干燥。制得的CuCl2·2H2O在干燥时需减压烘干的原因是 ___________ 。‎ ‎(2)上述流程中，由固体1得到溶液1需要加稀盐酸溶解，其理由是_______________________________；‎ 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号)________。 ‎ a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4‎ ‎(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：___________________________________________________________。‎ ‎26、（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:‎ ‎（1）①H3PO2中，P元素的化合价为_ 。‎ ‎②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。‎ NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎（2）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。‎ ‎(3) 酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。‎ ‎（4）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。‎ ‎27、(18分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：‎ ‎（1）岩脑砂的制备 ‎①写出制备岩脑砂的化学方程式：_______________________。‎ ‎②实验利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。 ‎ ‎③该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，写出反应的离子方程式：_______________________。则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。‎ ‎④为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。‎ ‎⑤证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________________________。‎ ‎（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。‎ ‎①设置装置H的目的是_____________________________________。‎ ‎②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。‎ 若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 养正中学2019届高二年下期中考化学参考答案 ‎1～５CABBD ６～１０CBADD１１～１５CDBBA１６～２０BACDC２１～２３CDC ‎24、(12分)‎ ‎(1)Fe3O4 略（每空1分，其余每空2分）‎ ‎(2)‎ ‎(3)白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(5)丁达尔现象 ‎25、(12分)‎ ‎ (1)过滤　KSCN溶液（每空1分，其余每空2分）‎ 蒸发浓缩、冷却结晶　降低烘干温度，防止产品分解。‎ ‎(2)抑制氯化铜、氯化铁水解　c ‎(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎26、(12分)‎ ‎（1）①+1(1分)②H3PO2H++H2PO2-(2分) 正盐(1分)弱碱性(1分)‎ ‎(2)1:4(2分)‎ ‎(3)3H3PO2+2Cr2O72-+16H+==3H3PO4+4Cr3++8H2O(2分)‎ ‎（4）(3分)‎ ‎27、(18分，每空2分)‎ ‎(1)①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水 a→dc；hg←ji←b (提示：氨气从e口进，氯气从f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时要注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的。)‎ ‎④AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案也可给分)‎ ‎(2)①吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响 ‎②：；偏高