2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高一上学期第二次质量检测化学试题

2018-2019学年广东省蕉岭县蕉岭中学高一上学期第二次质量检测化学试题

蕉岭中学2018学年度第一学期高一级第二次质检 化 学 试 题 命题人：汤国柱 审题人：杨雁 2018.11‎ 注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分 ‎ 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 ‎ 3、考试结束交答题卡和答卷 可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；K—39 ; Fe—56；Mg —24；Al —27；Zn— 65；Cu— 64；Ba—137‎ 第I卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）‎ ‎1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )‎ ‎① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ‎ ‎⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ‎ A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA B． ‎1.7g NH3含有的质子数为NA C． 标准状况下，‎11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA D． ‎1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA ‎3． 下列说法中正确的是 （ ）‎ A．电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 B．所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 C．酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3‎ D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎4. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少 B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电 C. CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质 D．H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 ‎ ‎5. 下列离子方程式正确的是( )‎ A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应　 H＋＋OH－===H2O B．铝与稀盐酸反应　Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑‎ C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应　 FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－‎ D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应　 CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )‎ A. 某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH、K＋、CO C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－‎ D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO、Cl-‎ ‎7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是(　　)‎ A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 ‎8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是 A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎9．在‎0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 ‎ ‎ A. NaCl的物质的量为0.1mol ‎ B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C. 溶质MgCl2的质量为‎9.5 g D. 将该混合液加水稀释至体积为‎1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L ‎10．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 ‎ A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥‎ ‎11. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D. ‎25 ℃‎、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m ‎12．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）‎ A．X可以是任何化合物 B．X可能为非电解质 C．X一定是盐类 D．X一定为电解质 ‎ ‎13．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ Mg2+，Ba2+，Ag+‎ 溶液 沉淀1‎ 溶液 沉淀3‎ ‎+C ‎+B ‎+A 沉淀2‎ A．试剂A可能为NaOH溶液 ‎ B．沉淀2只能是BaCO3 ，不可能 是Mg(OH)2‎ C．每加一种试剂需过量但不需要过 滤即可进行下一步 D．生成沉淀1的离子方程式只能是：‎ Ag+ + Cl－ = AgCl↓ ‎ ‎14．下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）‎ A． 分散系的分类：‎ B． 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分 C． 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体 D． 如图所示是树林中的晨曙，该现象与丁达尔效应有关 ‎15．有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）‎ A． 能导电的有①②③④⑤ B． 属于电解质有①②③④‎ C． 不能导电的有③④⑥ D． 属于纯净物的只有④⑤⑥‎ ‎16．向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉，继续加入又使沉淀消失，这种液体是（ ）‎ A． 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B． 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液 C． 0.5 mol·L-1KCl溶液 D． 蒸馏水 ‎17．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：‎2A═B↑+‎2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.则固体A的摩尔质量为（　　）‎ A．‎30g/mol B．‎90g/mol C．30 D．90‎ ‎18．某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( )‎ A． Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2‎ C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D． Ⅲ中发生的反应不是离子反应 ‎19．标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于‎0.1 L水中，所得溶液密度为 ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）‎ A． B． C． D． ‎ ‎20．在一定温度和压强下，‎2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，‎4.8克氧气的体积为 ‎ ‎ A．40mL B．30mL C．20mL D．10Ml 第Ⅱ卷   非选择题(共40分)‎ ‎21（14分）．现有CO和CO2的混合气体‎20克，其在标准状况下的体积为‎11.2L。据此回答下列问题：‎ ‎（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。‎ ‎（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）‎ ‎（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。‎ 则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克 ‎②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。‎ ‎③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为____ ___。‎ ‎22．（12分）‎ ‎(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。‎ ‎ (2)‎12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。‎ ‎（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含‎1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。‎ ‎23．(10分)现有以下物质： ①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ‎⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)：‎ 以上物质中属于电解质的是　 （填序号，下同），属于盐的是　 　 ，‎ 属于氧化物的是 , 能导电的是__________，属于非电解质_______________。‎ ‎24．（14分）（1）写出下列化学反应的离子方程式 ‎①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 ‎ ‎②碳酸钡和足量稀硝酸反应 ‎ ‎③氧化铜与稀盐酸反应 ‎ ‎（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 ‎①Cu＋2Ag+==Cu2+＋2Ag ‎ ‎②Mg2++ 2OH-==Mg(OH)2 ↓ ‎ ‎（3）写出下列电解质在水溶液的电离方程式 ‎①NaHCO3的电离方程式 ‎ ‎②KHSO4的电离方程式 ‎ 蕉岭中学2018学年度第一学期高一级第二次质检 化 学 试 题 答 案 ‎1-5：CDDAA 6-10:DBBCA 11-15:DDDCC 16-20:ABCBB ‎21（14分）．（1）0.5mol ‎40g/mol （2）0.5NA ‎ ‎（3）①CO ‎3.5克 ②过滤、洗涤、干燥 ‎③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）‎ ‎22．（12分）‎ ‎(1) 1︰1； 3︰1(各2分) (2)‎62g/mol； Na2O (各2分)‎ ‎(3) 125 2.5 (各2分)‎ ‎23．(10分)‎ ‎①⑥⑧， ①⑥⑧， ⑤， ②③④⑧， ⑤⑦‎ ‎24.(14分)‎ ‎(1)①Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ‎③CuO+22H+＝Cu2++H2O ‎(2)①Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag ‎②MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎（3）①NaHCO3═Na++HCO3﹣‎ ‎ ②KHSO4═K++H++ SO42-‎