人教版高中化学选修三教案2_3 分子的性质 第二课时

人教版高中化学选修三教案2_3 分子的性质 第二课时

第三节 分子的性质 课题：第三节 分子的性质(2) ‎ 授课班级 课 时 第二课时 教 学 目 的 知识 与 技能 ‎1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 ‎2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 ‎3.例举含有氢键的物质 过程 与 方法 ‎1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 ‎2.培养学生分析、归纳、综合的能力 情感 态度 价值观 重 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 难 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、分子间作用力及其对物质的影响 ‎1、分子间作用力 ‎(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力 ‎(2)大小判断：‎ ‎1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等 ‎2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。‎ ‎3 分子的极性越强，分子间作用力越大。‎ ‎2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。‎ 四、氢键及其对物质性质的影响 ‎1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。‎ ‎2、氢键表示方法：X—H…Y。‎ ‎3、氢键的形成条件 ‎4、氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键 ‎5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ‎［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。‎ ‎[讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。‎ ‎[板书]三、分子间作用力及其对物质的影响 ‎1、分子间作用力 ‎(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力 ‎［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。‎ ‎[投影]‎ ‎[讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。‎ ‎[板书](2)大小判断：‎ ‎1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等 ‎2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。‎ ‎3 分子的极性越强，分子间作用力越大。‎ ‎[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？‎ ‎[汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。‎ ‎[板书]2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。‎ ‎[问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？‎ ‎[讲]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。‎ ‎［投影］‎ ‎[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?‎ ‎［投影］为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。‎ ‎[板书]四、氢键及其对物质性质的影响 ‎[讲]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。‎ ‎[板书] 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。‎ ‎[讲]以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H-F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”为质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。‎ ‎［讲］氢键不是化学键，为了与化学键相区别，在下图中用“…”来表示氢键，注意三个原子要在同一条直线上。‎ ‎［板书］2、氢键表示方法：X—H…Y。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］在用X-H…Y 表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。有机物分子中含有羟基时，通常能形成氢键。‎ ‎［板书］3、氢键的形成条件 ‎［投影］‎ ‎［讲］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。‎ ‎[板书]4、氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键 ‎［讲］氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点。‎ ‎［投影］分子内氢键和分子间氢键 ‎ [强调]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。‎ ‎［讲］下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。‎ ‎[板书]5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 ‎［讲］以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。当水结冰时，体积膨胀，密度减小。这些反应的性质均与氢键有关。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。水的这种性质对水生物生存有重要的意义。‎ ‎［讲］除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。这也是由于氢键的存在使接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子相互“缔合”，形成了一些“缔合原子”的原因。‎ ‎[阅读]资料卡片及科学视野：生物大分子中的氢键。‎ ‎ [投影小结]分子间作用力与氢键的比较 ‎ 分类 分子间作用力(范德华力)‎ 氢键 概念 物质分子之间存在的微弱相互作用(实际上也是静电作用)‎ 分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引。这种静电作用就是氢键 存在范围 分子间 某些含氢化合物分子间(如HF、H2O、NH3)及某些有机化合物分子内 强度比较 比化学键弱得多 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力 越强、半径越小，则氢键越强。‎ 教学回顾：‎