2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分三（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分三（全国1卷）

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 化 学（三）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器 C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石 D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 ‎8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是 A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面 C．最多有6个原子共直线 D．无法发生加聚反应 ‎9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO+3HSO=3SO+Cl−+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致 B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量的减少量 ‎10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是 A．将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4‎ B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgCl C．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl D．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2‎ ‎11．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是 A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑‎ C．分离的操作是过滤 D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 ‎12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：W＜Z＜Y＜X B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 ‎ C．W与X形成的化合物不可能含有共价键 D．常温常压下，Y的单质是固态 ‎13．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 B．该温度下H2S的Ka1数量级为10−7‎ C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石---辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：‎ 已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：‎ ‎（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）‎ ‎（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为 ，从产物中分离回收PbCl2的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为 。‎ ‎（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的______极，电解总反应为 。‎ ‎（5）25℃时，向浓度均为0.02mol·L−1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cu2+)=1×10−5mol·L−1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10−36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10−99）‎ ‎27．（14分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。‎ ‎（1）已知反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图1所示。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。‎ ‎②下列说法正确的是_______‎ A．投料比：m1Ksp（Bi2S3）=1.8×10−99，故有Bi2S3沉淀生成 ‎ ‎27. 【答案】（1）< CD ‎ （2） ab C ‎ （3） 若Pt颗粒增多，NO更多转化为NH存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 ‎ ‎28. 【答案】（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液 ‎ （2） FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 ‎ （3） AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO ‎ （4） ‎11 ‎ ‎35. 【答案】（1）3d64s2 ‎ （2） s、ds ‎ （3） N>O>S sp2杂化 ‎ （2） ‎10 CN− ‎ （3） 正四面体 正八面体 ‎ （4） ‎8∶3 ‎ ‎36. 【答案】（1）HOCH2C≡CCH2OH ‎ （2） 羟基 ‎ （3） ‎①② ⑦⑧ ‎ （4） ‎ ‎ （5） ‎ ‎ （6） ‎ ‎ （7） ‎ ‎