高中化学方程式大全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全—高中化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应：‎ ‎（1）单质与氧气的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ‎6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：‎ ‎13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑‎ ‎15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应：‎ ‎19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑‎ ‎23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：‎ ‎72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 　　　　反应现象 　　应用 ‎2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 ‎2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 ‎2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 ‎4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 ‎3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3‎ C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ‎2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 ‎4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 ‎2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 ‎2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ‎2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 ‎2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 ‎2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 ‎2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、‎ H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 ‎2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ‎2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ‎2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ‎2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ‎2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2‎ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 ‎2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 ‎2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ‎2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4‎ ‎3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4‎ ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、‎ ‎2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）‎ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）‎ 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）‎ 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑‎ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑‎ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3‎ 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。‎ 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。‎ 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。‎