2017-2018学年浙江省杭州市实验外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年浙江省杭州市实验外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

杭州实验外国语学校高中部2017学年第二学期 高二年级化学学科期中考试试题卷 考生须知 ‎ 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，在答题卷密封区内填写考场号、考号、班级、姓名和学号等。‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。‎ ‎ ‎ ‎ 命题： 梁名娟 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1. 下列属于酸的是 A. HN03 B. Ba(OH)2 C. K2CO3 D. C02‎ ‎2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. ‎ ‎3. 下列属于非电解质的是 A. 纯碱 B. 乙醇 C. 盐酸 D. 铜丝 ‎4. 下列属于氧化还原反应的是 A. Ca0+H20=Ca(0H)2 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20‎ C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎5. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水 ‎6. 下列说法不正确的是 A. 臭氧可用于杀菌消毒 B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂 C. 晶体硅常用于制造光导纤维 D. 镁常用于制造信号弹和焰火 ‎7. 下列表示正确的是 A. N2分子的结构式： B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-‎ C. 水分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：‎ ‎8. 下列说法不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧 C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D. 久置于空气中的漂白粉会变质 ‎9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. SO2 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. NH4Cl ‎10. 下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 ‎11. 下列说法正确的是 A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3‎ B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化 C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物 D. C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同 ‎12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 ‎ A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1‎ B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1‎ D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 ‎13. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑‎ B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H-+H+=H20‎ C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z ‎ C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2‎ D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应 ‎15. 下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色 B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动 C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应 D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应 ‎16. 下列说法正确的是 A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-C00H)和一个氨基(-NH2)‎ D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 ‎17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是[]‎ 第17题图 A. a极为负极 B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-‎ C. 电解质溶液中的OH- 移向a极 D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大 ‎18. 在常温下，下列说法正确的是 A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）‎ B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)‎ C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)[]‎ D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3C00H)＞c(NaOH)‎ ‎19. 室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H20(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 第19题图 A. 将CuSO4·5H20(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3＞△H2‎ D. △H1=△H2+△H3‎ ‎20. 下列说法不正确的是 A. 碘单质升华克服的是分子间作用力 B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 ‎21. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：‎ 实验 编号[]‎ 温度 ‎℃‎ 催化剂用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol·L-1)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol·L-1)‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎12.7‎ ‎2‎ ‎80‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ a ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎6.7‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7‎ B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)‎ C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1‎ D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 ‎22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数为NA ‎23．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在a点的溶液中， c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)‎ B．在b点的溶液中， 2n(CO32-)＋n(HCO)＜0.001 mol C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：‎ c(Na+)＝c(CH3COOˉ)‎ ‎24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：‎ 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O 下列说法不正确的是 A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 ‎25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：‎ ‎①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；‎ ‎②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ‎ B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3‎ D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分）‎ ‎26. (6分)已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：‎ 第26题图 请回答：‎ ‎(1)写出B的电子式___▲____。‎ ‎(2)C→E的反应类型___▲____。‎ ‎(3)D→F的化学方程式___▲____。 ‎ ‎(4)下列说法正确的是___▲____。‎ A. 可用燃烧法鉴别A和B B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应 C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种 D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物 ‎27. (6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：‎ 第27题图 B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：‎ ‎(1)白色沉淀的化学式___▲____。‎ ‎(2)写出A受热分解的化学方程式___▲____。‎ ‎(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___▲____。‎ ‎28. (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：‎ 第28题图 请回答：‎ ‎(1) 仪器a的名称是________‎ ‎(2) 装置B中冰水的作用是________‎ ‎(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________‎ A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 ‎29．(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。‎ ‎(1) NaOH溶液的物质的量浓度______mol·Lˉ1。‎ ‎(2) 某温度下，反应后溶液中c(Clˉ)＝6c(ClOˉ)，则溶液中c(ClOˉ)＝______mol·Lˉ1。‎ ‎30.【加试题】（10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：‎ 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2‎ 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1‎ ‎②H20(g)=H20(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1‎ 请回答：‎ ‎(1)反应Ⅱ的△H2 =___▲____kJ·mol-1。‎ ‎(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___▲____。‎ ‎(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2‎ 通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的C02中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图1所示：‎ ‎ ‎ 第30题图1 第30题图2‎ ‎①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___▲____mol。‎ ‎②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___▲___。‎ ‎(4)将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。‎ ‎(5)在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___▲____。‎ ‎31.（10分)（1）下列各组物质属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号）‎ ‎ ①O2和O3 ②氕和氚 ③乙酸和甲酸甲酯 ④苯和对二甲苯 Cl—C—Cl F F Cl—C—F ‎ Cl F 和 ‎⑤ ⑥C2H2和C4H6 ⑦乙醇和二甲醚 ‎ ‎ Y X X Y 和 ‎⑧‎ 与己炔 ‎⑨ 乙二醇和甘油 ⑩‎ ‎32.【加试题】（10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。‎ 已知： 请回答：‎ ‎(1) 写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式________‎ ‎①红光光谱表明分子中含有结构；‎ ‎②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(2) 设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________‎ ‎(3) 下列说法不正确的是________‎ A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应 C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6‎ ‎(4) 写出化合物的结构简式：D________；E________‎ ‎(5) G→H的化学方程式是________‎ 高二化学期中试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B C A C A A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C C C A D D D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B B D B 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26.（l） （1分） （2）氧化反应（1分）‎ ‎（3） +H20→（2分）‎ ‎（4）ABD （2分）（有错不给分，对2个给1分）‎ ‎27.（1） CaCO3 （2分）‎ ‎（2）CuC2O4 CuO +CO↑+C02↑ （2分）‎ ‎（3）2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2 （2分）‎ ‎28．(4分)‎ ‎(1)‎ 干燥管（1分）‎ ‎(2)‎ 冷凝反应生成的水（1分）‎ ‎(3)‎ AC（2分）‎ ‎29．(4分)‎ ‎(1)‎ ‎2.4（2分）‎ ‎(2)‎ ‎0.30（2分）‎ ‎30.（1） 41.2 （2分）（+41.2 也得分）‎ ‎（2）新型催化剂能将反应Ⅰ活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇（1分）‎ ‎（3）① 0.0315a （2分）‎ ‎② 当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2‎ 的转化率增加，但甲醇的选择性却降低。（1分，只要解释合理均可给分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）CH4 -2e- +20H- =CH3OH+H20 （2分）‎ ‎31.(10分) ④（2分）、 ③ ⑦⑧⑩（4分）、 ①（2分） 、⑤（2分）‎ ‎32．(10分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ A ‎(4)‎ CH3COCH3　　‎ ‎(5)‎ ＋CH3OH